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          【題目】常溫時，1mol·L－1的CH3NH2和1mol·L－1的NH2OH（NH2OH+H2ONH3OH++OHˉ）兩種堿溶液，起始時的體積均為10mL，分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得曲線如圖所示（V表示溶液的體積），pOH=－lgc（OH－）。下列說法正確的是
          A. NH2OH的電離常數(shù)K的數(shù)量級為10－8
          B. CH3NH3Cl鹽溶液中水解離子方程式為：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－
          C. 當兩溶液均稀釋至lg =4時，溶液中水的電離程度：NH2OH >CH3NH2
          D. 濃度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（CH3NH3+）<c（NH3OH+）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．根據(jù)NH2OH+H2ONH3OH++OHˉ，1molL-1的NH2OH的pOH值為4.5，即有c(OH-)=c(NH3OH+)=10-4.5，電離程度小，c(NH2OH)≈1mol/L，故平衡常數(shù)K===10-9，故數(shù)量級為10-9，故A錯誤；
          B．弱堿陽離子水解，生成相應(yīng)的弱堿和氫離子，所以CH3NH3+水解方程式為：CH3NH3++H2OCH3NH2+H3O+，故B錯誤；
          C．堿溶液抑制水的電離，堿性越強，水的電離越弱，當兩溶液均稀釋至lg=4時，CH3NH2的pOH值較小，即堿性較強，溶液中水的電離程度：NH2OH＞CH3NH2，故C正確；
          D．1molL-1的CH3NH2比1molL-1的NH2OH的pOH值小，即堿性強，根據(jù)水解規(guī)律，越弱越水解，NH3OH+的水解程度大，所以濃度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中離子濃度大小關(guān)系：(NH3OH+)＜c(CH3NH3+)，故D錯誤；
          故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合肥市某高中化學非限定性課程學習小組利用鐵銹（Fe2O3）做了系列實驗，物質(zhì)之間的關(guān)系圖如下。
          根據(jù)所學知識回答以下問題：
          IHCl的配制
          實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制480mL0.1mol/L的鹽酸溶液。
          （1）配制480mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要濃鹽酸的體積為___mL。(保留2位有效數(shù)字)
          （2）除了燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和試劑瓶還需要的儀器有___。
          （3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏低”或“偏高”)
          未洗滌燒杯___；定容時俯視刻線____。
          II探究實驗
          （1）寫出由A滴入到沸水中制備B的化學方程式。___
          （2）下列說法正確的有___（填序號）。
          ①B轉(zhuǎn)換成C發(fā)生了化學反應(yīng)
          ②由A制備B，加熱越久越好
          ③物質(zhì)B具有丁達爾效應(yīng)
          ④把B和C組成的混合物過濾，濾液是無色的
          ⑤整個過程都不涉及到氧化還原反應(yīng)
          （3）向紅褐色沉淀C中加入NaClO和NaOH混合溶液，生成一種高效殺菌凈水劑Na2FeO4，已知每生成0.2mol的Na2FeO4消耗0.3molNaClO，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下：
          已知以下信息：
          ①
          ②1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
          ③D屬于單取代芳香烴，其相對分子質(zhì)量為106。
          ④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫。
          ⑤
          回答下列問題：
          （1）由A生成B的化學方程式為_______________________。
          （2）D的化學名稱是______________________。
          （3）G的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。
          （4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有____種（不考慮立體異構(gòu)）。
          （5）由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。
          反應(yīng)條件2所選用的試劑是_____________________， I的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. O2、O3 是氧元素的同素異形體，性質(zhì)都相似
          B. 35Cl與37Cl-互為同位素
          C. 乙二醇(  ) 和甘油（  ）互為同系物
          D. CH3CHO 與互為同分異構(gòu)體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】V L Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為（ ）
          A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某有機物結(jié)構(gòu)如圖，下列說法中正確的是
          A. 該物質(zhì)的化學式為C15H12O8BrCl
          B. 該物質(zhì)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
          C. 1mol該物質(zhì)最多能與3mol溴水發(fā)生加成反應(yīng)
          D. 一定條件下，1mol該物質(zhì)最多能與7molNaOH反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙醚是有機合成中常用的溶劑。某實驗小組在實驗室利用乙醇脫水制備乙醚，裝置示意圖（夾持和加熱裝置已略去）、有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗步驟如下：
           
          物質(zhì) 
          相對分子質(zhì)量 
          密度／（g·mL－1） 
          沸點／℃ 
          在水中的溶解性 
          乙醇 
          46 
          0.816 
          78 
          互溶 
          乙醚 
          74 
          0.713 
          34.6 
          不溶 
          已知：①相同條件下，乙醚在飽和食鹽水中比在水中更難溶。
          ②氯化鈣可與乙醇形成絡(luò)合物CaCl2·6C2H5OH。
          請回答下列問題：
          （1）儀器B的名稱為________。
          （2）由乙醇制備乙醚的總反應(yīng)為2C2H5OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O，此反應(yīng)分兩步進行，第一步反應(yīng)的化學方程式為：CH3CH2OH＋H2SO4CH3CH2OSO2OH＋H2O，則第二步反應(yīng)的化學方程式為_____________。
          （3）儀器D中盛有冰水混合物，其作用為____________。
          （4）操作1的名稱為_______________。
          （5）若省略步驟Ⅱ會導(dǎo)致的后果是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設(shè)計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。
          (1) 實驗步驟：
          ① 按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是____________________。
          ② 稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
          ③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是___________________。
          ④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________________________、______________________________。
          ⑤ 打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。
          (2) 關(guān)于該實驗方案，請回答下列問題。
          ① E處干燥管中盛放的藥品是________，其作用是______________________________________，如果實驗中沒有該裝置，則可能導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
          ② 若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為__________________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是
          A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔH<0
          B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減小
          C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸
          D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
          

			
          

			
          
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