【題目】V L Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.
mol·L－1B.
mol·L－1C.
mol·L－1D.
mol·L－1
【答案】A
【解析】
根據(jù)n=
計算出ag硫酸根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸鐵的化學(xué)式計算出鐵離子的物質(zhì)的量，再計算出0.5vL溶液中含有的鐵離子的物質(zhì)的量；結(jié)合溶液稀釋過程中鐵離子的物質(zhì)的量不變，根據(jù)c=
計算出稀釋后的鐵離子的物質(zhì)的量。
ag SO42-的物質(zhì)的量為：n(SO42-)=
mol，則VL該硫酸鐵溶液中含有的Fe3+的物質(zhì)的量為：n(Fe3+)=
n(SO42-)=×
mol=
mol，0.5VL該溶液中含有鐵離子的物質(zhì)的量為：n(Fe3+)=
×mol=
mol，由于在稀釋過程中鐵離子的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中鐵離子的濃度為：c(Fe3+)=
mol/L。
故合理選項是A。
口算題天天練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】含氮化合物對環(huán)境、生產(chǎn)和人類生命活動等具有很大的影響。請按要求回答下列問題
(1)利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。A包含物質(zhì)為H2O和___________(填化學(xué)式)
(2)已知：4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) △H1=－a kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H2=－b kJ/mol
H2O(l)=H2O(g) △H3=+c kJ/mol
則反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的△H=___________ kJ/mol
(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN的反應(yīng)為：CH4(g)+NH3(g)
HCN(g)+3H2(g ) △H>0
①其他條件一定，達(dá)到平衡時NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖甲所示。則X可以是___________(填字母序號)
a．溫度 b．壓強(qiáng) c．催化劑 d．
②在一定溫度下，向2L密閉容器中加入 n mol CH4和2 moI NH3，平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖乙所示。
a點時，CH4的轉(zhuǎn)化率為___________%；平衡常數(shù)：K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。
(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與O2結(jié)合生成MbO2，其反應(yīng)原理可表示為： Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：
。在37℃條件下達(dá)到平衡時，測得肌紅蛋白的結(jié)合度(a)與P(O2)的關(guān)系如圖丙所示[
]。研究表明正反應(yīng)速率ν正=k正·c(Mb) · P(O2)，逆反應(yīng)速率ν逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù))。
①試寫出平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆之間的關(guān)系式為K=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。
②試求出圖丙中c點時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________kPa－1。已知k逆=60s－1，則速率常數(shù)k正=___________s－1·kPa－1。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 金剛石、石墨、納米碳管互為同素異形體
B. 有機(jī)物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互為同分異構(gòu)體
C. 
和
互為同位素，但不屬于同種核素
D. 氨基酸分子中均含有氨基（-NH2）和羧基（-COOH）
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【題目】鈦被譽為“21世紀(jì)的金屬”，可呈現(xiàn)多種化合價．其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定．回答下列問題：
（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為________．
（2）已知電離能：I2(Ti)=1310kJ/mol，I2(K)=3051kJ/mol．I2(Ti)<I2(K)，其原因為________．
（3）鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)如下圖所示：
①鐵的配位數(shù)為________，碳原子的雜化類型________．
②該配合物中存在的化學(xué)鍵有________(填字母標(biāo)號)．
a．離子健 b．配位鍵 c．金屬健 d．共價鍵 e．氫鍵
（4）鈦與鹵素形成的化合物熔沸點如下表所示：
分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點和沸點呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是________．
（5）已知TiO2與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示，該陽離子化學(xué)式為____．陰離子的空間構(gòu)型為____．
（6）已知TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，若該晶胞的密度ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為________pm．(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)
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【題目】向a L 1mol·L-1的Na2CO3的溶液中緩慢地滴加b L 1mol·L-1的鹽酸，并不斷攪拌，隨著鹽酸的加入，溶液中離子物質(zhì)的量也相應(yīng)地發(fā)生變化如圖所示（不考慮鹽類的水解及水的電離），下列說法不正確的是（ ）
A. 四條線與溶液中離子的對應(yīng)關(guān)系是：X：Na+；Y：CO32-；Z：HCO3-；W：Cl-
B. 當(dāng)a＜b＜2a時，發(fā)生的離子方程式為：HCO3- ＋ H+= CO2↑＋ H2O
C. 當(dāng)2a=3b時，發(fā)生的離子方程式為：CO32- ＋ H+ = HCO3-
D. 當(dāng)＜b＜2a時，溶液中HCO3-與CO32- 的物質(zhì)的量之比為b：（4a-b）
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【題目】（1）1molO3的質(zhì)量為________，O2的摩爾質(zhì)量為________，2molO3和3molO2的質(zhì)量之比為_____，分子數(shù)之比為_____，同溫同壓下的密度之比為_____．含氧原子數(shù)之比為_____．
（2）10.6gNa2CO3溶于水配成500mL 溶液，物質(zhì)的量濃度為_________，其中Na+的物質(zhì)的量濃度為________。
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量為________，所含氫原子與________g CH4中的氫原子數(shù)相同
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【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是
A. 
Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加
B. 
正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH
C. 
鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄
D. 
使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降
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【題目】固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗：
請回答：
(1) 由現(xiàn)象1得出化合物X含有________元素(填元素符號)。
(2) 固體混合物Y的成分________(填化學(xué)式)。
(3) X的化學(xué)式________。X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
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【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是
A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能
B. 陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+
2H++2MV+
C. 正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3
D. 電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動
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