Question

【題目】已知五種元素為短周期元素，其原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span>C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子分子。試回答下列問題：

（1）寫出五種元素名稱A________，B________，C________，D________，E________；

（2）用電子式表示A2C的形成過程________________________________；

（3）D與E形成常見離子的空間構(gòu)型為________________；

（4）A、B兩元素形成的化合物A2B2屬于__________晶體（填類型），晶體內(nèi)存在的化學(xué)鍵有___________；A2B晶體的熔點(diǎn)_______（填“>”“=”“<”）A2C晶體的熔點(diǎn)；

（5）由A、B、C、E四種元素，可以共同形成兩種不同化合物，它們的水溶液可以反應(yīng)生成一種氣體，請寫出離子方程式：___________________________________。

Answer 1

【答案】鈉 氧 硫 氮 氫 正四面體 離子晶體 離子鍵、非極性共價(jià)鍵 > HSO+H+=H2O+SO2↑

【解析】

以為突破口，所有離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，因此每個(gè)離子有10個(gè)電子，因此A為鈉，B為氧，結(jié)合題干中給出的其它信息，C為硫，D為氮，E為氫，據(jù)此來分析本題即可。

（1）根據(jù)分析，寫出各字母所代表的元素名稱即可；

（2）即硫化鈉，用電子式表示其形成過程為 ；

（3）D和E形成的簡單離子即，和甲烷一樣，均為正四面體；

（4）鈉和氧形成的化合物即過氧化鈉，過氧化鈉屬于離子晶體，其中內(nèi)部存在共價(jià)鍵，而與之間自然是以離子鍵的形式結(jié)合的；結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，其熔沸點(diǎn)與成鍵離子的半徑大小成反比，即成鍵離子的半徑越大，其熔沸點(diǎn)越低，而的半徑很顯然小于，因此氧化鈉的熔點(diǎn)高于硫化鈉；

（5）根據(jù)題意，這四種元素可以形成和兩種物質(zhì)，二者之間反應(yīng)可以得到氣體，離子方程式為。