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          【題目】下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
          A.裝置甲：制取銀氨溶液B.裝置乙：除去乙烯中混有的SO2
          C.裝置丙：制取乙烯D.裝置�。候�(yàn)證溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下發(fā)生了消去反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．制取銀氨溶液，向AgNO3溶液中滴加氨水，至開(kāi)始生成的沉淀恰好溶解，得到銀氨溶液，而不是向氨水中滴加AgNO3溶液，A錯(cuò)誤；
          B．二氧化硫、乙烯均能被高錳酸鉀溶液氧化，不能用酸性KMnO4溶液除去乙烯中的雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；
          C．乙醇在濃硫酸作催化劑的作用下加熱到170℃發(fā)生消去反應(yīng)得到乙烯，溫度計(jì)應(yīng)測(cè)量反應(yīng)液的溫度，水銀球應(yīng)放入反應(yīng)液中，C錯(cuò)誤；
          D．溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液加熱的條件下發(fā)生了消去反應(yīng)生成乙烯，用高錳酸鉀檢驗(yàn)生成的乙烯。由于乙醇易揮發(fā)，乙烯中含有雜質(zhì)乙醇，但是乙醇也能被高錳酸鉀氧化，會(huì)對(duì)乙烯的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，實(shí)驗(yàn)中用水除去乙烯中的乙醇，排除干擾，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ）
          A.B.
          C.D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年是元素周期表誕生150周年，目前周期表七個(gè)周期均已排滿，共118種元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。
          下列說(shuō)法不正確的是
          A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y
          B. W的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物的水溶液呈堿性
          C. 在元素周期表中，117號(hào)元素與Z元素位于同一主族
          D. 工業(yè)上常用YX2漂白紙漿、毛、絲等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)銅常見(jiàn)化合物的性 質(zhì)和制備進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問(wèn)題和過(guò)程如下：
          I.探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          （1）向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子方程式為：______。由此可知，在酸性溶液中，+2價(jià)Cu比+1價(jià)Cu更______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。
          （2）將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該反應(yīng)說(shuō)明：在高溫條件下，+1價(jià)的Cu比+2價(jià)Cu更________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。 
          II.制取硫酸銅（裝置如圖1）
          （3）燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______(已知燒杯中反應(yīng)：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)
          （4）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是________。
          Ⅲ.探究用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl22H2O）。
          （5）實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體l(部分儀器和夾持裝置已略去)，有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要______(填“是”或“否”)，試劑x為______。
          （6）將溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl22H2O的操作過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：[Cu(H2O)4]2+(aq，藍(lán)色)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq，黃色)+4H2O(l)，該小組同學(xué)取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是______(填序號(hào))(已知：較高濃度的CuCl42-溶液呈綠色)。 
          a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色
          b.在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色 
          c.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色
          d.取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失
          （7）若制得的CuCl22H2O晶體仍然含有較多雜質(zhì)，則可采用_______（填方法名稱）進(jìn)行提純。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25 ℃時(shí)，向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如下圖甲所示。NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如下圖乙所示[其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5,0.5)]。
          下列溶液中的關(guān)系一定正確的是(　　)
          A.圖乙中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)
          B.常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)＝10－9.5
          C.圖甲中b點(diǎn)的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)
          D.圖甲中c點(diǎn)的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表中七個(gè)周期可填充的元素種類如下表所示：
          周期數(shù)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          元素種類
          2
          8
          8
          18
          18
          32
          32
          （1）第6、7周期均比第4、5周期多了14種元素，其原因是__。
          （2）周期表中__族所含元素最多。
          （3）請(qǐng)分析周期數(shù)與元素種類的關(guān)系，可推測(cè)出第8周期可能含有的元素種類為__（填序號(hào)）。
          A.18 B.32 C.50 D.64
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中W原子序數(shù)是Z的2倍。下列說(shuō)法不正確的是
          A.X、Y、Z的氫化物沸點(diǎn)依次升高
          B.Z和W形成的化合物溶于水，既有共價(jià)鍵的斷裂，又有共價(jià)鍵的形成
          C.X、Y、Z與氫元素組成的化學(xué)式為XY2ZH4的物質(zhì)可能是分子晶體，也可能是離子晶體
          D.M的原子序號(hào)為32，是一種重要的半導(dǎo)體材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過(guò)薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因是( )
          A.光是一種膠體B.霧是一種膠體
          C.發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.空氣中的小水滴顆粒大小約為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知五種元素為短周期元素，其原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span>C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子分子。試回答下列問(wèn)題：
          （1）寫出五種元素名稱A________，B________，C________，D________，E________；
          （2）用電子式表示A2C的形成過(guò)程________________________________；
          （3）D與E形成常見(jiàn)離子的空間構(gòu)型為________________；
          （4）A、B兩元素形成的化合物A2B2屬于__________晶體（填類型），晶體內(nèi)存在的化學(xué)鍵有___________；A2B晶體的熔點(diǎn)_______（填“>”“=”“<”）A2C晶體的熔點(diǎn)；
          （5）由A、B、C、E四種元素，可以共同形成兩種不同化合物，它們的水溶液可以反應(yīng)生成一種氣體，請(qǐng)寫出離子方程式：___________________________________。
          

			
          

			
          
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