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          【題目】A、B、C、D是四種常見的有機(jī)物，其中A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：
          （1）C中官能團(tuán)的名稱為___，③的化學(xué)方程式為__。
          （2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性質(zhì)可能有___。（多選）
          A．加成反應(yīng) B．取代反應(yīng) C．中和反應(yīng) D．氧化反應(yīng)
          （3）用一種方法鑒別B和C，所用試劑是__。
          （4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為___。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】羧基 CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O ABCD 碳酸鈉溶液或者碳酸氫鈉溶液或紫色石蕊等 CH2=CHCOOCH2CH3 
          【解析】
          根據(jù)題目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B為乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是二者發(fā)生酯化反應(yīng)后得到的乙酸乙酯。
          （1）乙酸的官能團(tuán)為羧基，③是酯化反應(yīng)，方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；
          （2）碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可以發(fā)生中和反應(yīng)，而烴上的氫原子可以被取代，因此答案選ABCD；
          （3）乙醇無酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸鈉溶液、石蕊試液等方法來鑒別；
          （4）丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其結(jié)構(gòu)為CH2=CHCOOCH2CH3。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00 mL待測硫酸配制100 mL稀硫酸。以0.12 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00 mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00 mL。該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.12 mol·L－1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
          A.用蒸餾水洗干凈堿式滴定管；
          B.檢查堿式滴定管是否漏液；
          C.用移液管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑；
          D.將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2－3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下，并記錄讀數(shù)；
          E.用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗堿式滴定管；
          F.按上述操作重復(fù)兩至三次；
          G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。
          (1)滴定操作的正確順序是(用序號填寫)__________；該滴定操作中選用的指示劑是酚酞，則在G操作中如何確定滴定終點(diǎn)？____________。
          (2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果________ (填“偏小”、“偏大”或“不變”)
          (3)滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值__________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)；若滴定前仰視堿式滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，會使滴定結(jié)果__________；
          (4)計(jì)算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度__________mol·L－1
          (5)寫出用稀硫酸中和Ba(OH)2溶液時(shí)的離子方程式：_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如圖流程：
          下列說法不正確的是（ ）
          A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
          B.固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2
          C.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
          D.若在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離可得到FeSO4·7H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。
          （1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應(yīng)，則其化學(xué)方程式可為___。
          （2）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)達(dá)到平衡，能使平衡向正反應(yīng)方向移動的有__(填字母)。
          A.保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)
          B.保持容器總體積不變，通入少量Ar
          C.增加碳的用量
          D.保持其他條件不變，升高溫度
          （3）根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ/mol
          3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ/mol
          Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4kJ/mol
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙、丙三種有機(jī)化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯誤的是
          A. 甲、乙的化學(xué)式均為C8H14
          B. 乙的二氯代物共有7種（不考慮立體異構(gòu)）
          C. 丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面
          D. 甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)正確的是（ ）
          A. 蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶
          B. 檢查裝置氣密性
          C. 碳酸氫鈉熱分解
          D. 分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（ ）
          A.分子中所有碳原子共平面
          B.分子式為C7H10O5，屬于芳香族化合物
          C.分子中含有3種官能團(tuán)，能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)
          D.1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出4molCO2氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。
          為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述________（填裝置序號）裝置原理進(jìn)行防護(hù)；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為_________。
          （2）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為__________。
          （3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，采用肼(N2H4)燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中c(OH－)制備納米Cu2O，其裝置如圖甲、乙。
          ①上述裝置中D電極應(yīng)連接肼燃料電池的________極（填“A”或“B”）。
          ②該電解池的陽極反應(yīng)式為_______。
          ③當(dāng)反應(yīng)生成14.4 g Cu2O時(shí)，至少需要肼________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請按要求回答下列問題：
          (1)25 ℃時(shí)，向純水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為_____________，由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。
          (2)電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：
          化學(xué)式
          電離常數(shù)(25 ℃)
          HCN
          K＝4.9×10－10
          CH3COOH
          K＝1.8×10－5
          H2CO3
          K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
          ①25 ℃時(shí)，有等pH的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液和c.CH3COONa溶液，三溶液的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________________。(用a b c表示)
          ②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
          (3)室溫時(shí)，向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：
          試分析圖中a、b、c、d四個點(diǎn)，水的電離程度最大的是________；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____________________________。
          

			
          

			
          
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