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          (1)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是___________，畫出配合物離子
          [Cu(NH3)4]2+中的配位鍵________。
          (2)根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為：____________，BCl3的立體結(jié)構(gòu)為：_____________。 
          (3)按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式：（各寫一種）
          正四面體分子_________，三角錐形分子__________，V形分子____________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)Fe3+；
          (2)三角錐形；正三角形
           (3)CH4(或CF4)；NH3(或NF3)；H2O(或H2S) 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）金屬鈦（22Ti）將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，請你寫出鈦的基態(tài)原子的電子排布式
          1S22S22P63S23P63d24S2
          1S22S22P63S23P63d24S2
          ．
          （2）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水說法正確的是
          BC
          BC
          ．
          A．苯與B3N3H6互為等電子體，分子中原子共平面，且都有三種二氯代物；
          B．二氧化碳、甲醛、氯仿（CHCl3）中碳原子分別采用sp、sp2、sp3雜化；
          C．對二甲苯是非極性分子，鄰二甲苯和間二甲苯都是極性分子；
          D．氨比甲醛易溶于水，是因為甲醛與水分子間不能形成氫鍵．
          （3）日常生活中廣泛使用的不銹鋼就是含鉻合金，鉻元素原子中末成對電子數(shù)為
          6
          6
          ．
          （4）①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示，則M元素形成化合物時，表現(xiàn)的主要化合價為
          +2
          +2
          價．
          ②第三周期八種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖B所示，其中序號“8”代表
          Si
          Si
          （填元素符號），其中電負(fù)性最大的是
          2
          2
          （填圖B中的序號）

          （5）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合
          物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為
          3：1
          3：1
          ．
          （6）在配合物Fe（SCN）2+離子中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是
          Fe3+
          Fe3+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）金屬鈦（22Ti） 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，寫出Ti元素的基態(tài)原子電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d44s2
          1s22s22p63s23p63d44s2
          ；
          （2）日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為
          6
          6
          ．
          （3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取
          sp2
          sp2
          雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價鍵含有
          c
          c
          （填字母）：a．2個σ鍵；b．2個π鍵；c．1個σ鍵、1個π鍵．
          （4）①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示，則M元素形成化合物時表現(xiàn)的主要化合價為
          +2
          +2
           價．
          ②第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖B所示，其中序號“8”代表
          Si
          Si
          （填元素符號）；其中電負(fù)性最大的是
          2
          2
          （填圖B中的序號）．
          （5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同．兩者相比熔點更高的是
          SiC
          SiC
          （填化學(xué)式）試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：
          因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵短，鍵能大，因而熔沸點高
          因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵短，鍵能大，因而熔沸點高
          ．
          （6）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是
          Fe3+
          Fe3+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是
          Fe3+
          Fe3+
          ，[Cu（H2O）4]2+名稱為
          四水合銅（Ⅱ）離子
          四水合銅（Ⅱ）離子
          ，畫出該配離子中的配位鍵
          ．
          （2）根據(jù)VSEPR預(yù)測HCN的空間結(jié)構(gòu)為
          直線
          直線
          形，其中C原子用于形成σ鍵的是
          2
          2
          個
          sp雜化
          sp雜化
          軌道，用于形成π鍵的是
          2
          2
          個
          未雜化的p
          未雜化的p
          軌道．
          （3）根據(jù)甲醛的分子結(jié)構(gòu)特點推測俗稱光氣的二氯甲醛分子（COCl2）路易斯結(jié)構(gòu)式為
          ，中心原子雜化方式為
          sp2
          sp2
          ，空間結(jié)構(gòu)為
          平面三角
          平面三角
          形．
          （4）按要求寫出僅由第三周期非金屬元素的原子構(gòu)成且中心原子通過sp3雜化形成分子的化學(xué)式（各寫一種）：
          正四面體分子
          SiCl4
          SiCl4
          ，三角錐形分子
          PCl3
          PCl3
          ，V形分子
          SCl2
          SCl2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          （1）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是
           
          ，畫出配合物離子[Cu（NH3）4]2+中的配位鍵
           
          ．
          （2）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為
           
          ，
          BCl3的立體結(jié)構(gòu)為
           
          ．
          （3）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式（各寫一種）
          正四面體分子
           
          ，三角錐形分子
           
          ，V形分子
           
          ．
          

			
          

			
          
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