Question

（1）在配合物Fe（SCN）²⁺中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是

Fe³⁺

，[Cu（H₂O）₄]²⁺名稱為

四水合銅（Ⅱ）離子

，畫出該配離子中的配位鍵

．
（2）根據(jù)VSEPR預(yù)測(cè)HCN的空間結(jié)構(gòu)為

直線

形，其中C原子用于形成σ鍵的是

2

個(gè)

sp雜化

軌道，用于形成π鍵的是

2

個(gè)

未雜化的p

軌道．
（3）根據(jù)甲醛的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推測(cè)俗稱光氣的二氯甲醛分子（COCl₂）路易斯結(jié)構(gòu)式為

，中心原子雜化方式為

sp²

，空間結(jié)構(gòu)為

平面三角

形．
（4）按要求寫出僅由第三周期非金屬元素的原子構(gòu)成且中心原子通過(guò)sp³雜化形成分子的化學(xué)式（各寫一種）：
正四面體分子

SiCl₄

，三角錐形分子

PCl₃

，V形分子

SCl₂

．

Answer 1

分析：（1）中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)，配合物中配位鍵由配體指向中心原子；
（2）根據(jù)VSEPR預(yù)測(cè)HCN的空間結(jié)構(gòu)為直線形，其中C原子用于形成σ鍵的是2個(gè)2s軌道，用于形成π鍵的是2個(gè)2P軌道；
（3）根據(jù)甲醛的結(jié)構(gòu)寫出二氯甲醛分子（COCl₂）路易斯結(jié)構(gòu)式，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子的雜化方式和空間構(gòu)型；
（4）僅由第三周期非金屬元素的原子構(gòu)成且中心原子通過(guò)sp³雜化形成分子，則說(shuō)明中心原子含有4個(gè)價(jià)電子對(duì)，如果空間構(gòu)型是正四面體則說(shuō)明中心原子不含孤電子對(duì)，如果是三角錐型，則含有一個(gè)孤電子對(duì)，如果是V型則說(shuō)明含有兩個(gè)孤電子對(duì)．

解答：解：（1）在配合物離子[Fe（SCN）]²⁺中，中心離子是Fe³⁺提供提供空軌道接受孤對(duì)電子；
[Cu（H₂O）₄]²⁺名稱為四水合銅（Ⅱ）離子，絡(luò)合物離子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位鍵為，故答案為：Fe³⁺，四水合銅（Ⅱ）離子，；
（2）HCN中中心原子含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則根據(jù)VSEPR預(yù)測(cè)HCN的空間結(jié)構(gòu)為 直線形，其中C原子用于形成σ鍵的是2個(gè)sp雜化軌道，用于形成π鍵的是2個(gè)未雜化的p軌道，故答案為：直線，2，sp雜化，2，未雜化的p；
（3）根據(jù)甲醛的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推測(cè)俗稱光氣的二氯甲醛分子（COCl₂）路易斯結(jié)構(gòu)式為，中心原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型是平面三角形，中心原子雜化方式是sp²，
故答案為：，sp²，平面三角；
（4）僅由第三周期非金屬元素的原子構(gòu)成且中心原子通過(guò)sp³雜化形成分子，則說(shuō)明中心原子含有4個(gè)價(jià)電子對(duì)，如果空間構(gòu)型是正四面體則說(shuō)明中心原子不含孤電子對(duì)，如果是三角錐型，則含有一個(gè)孤電子對(duì)，如果是V型則說(shuō)明含有兩個(gè)孤電子對(duì)，
則正四面體分子SiCl₄，三角錐形分子，V形分子SCl₂，
故答案為：SiCl₄，PCl₃，SCl₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了配合物的成鍵、分子或離子空間構(gòu)型的判斷、雜化方式的判斷等知識(shí)點(diǎn)，這些都是考試熱點(diǎn)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析即可，難度中等．