Question

【題目】

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為___。

A.a B.b C.c D.d

（2）G元素與E元素形成的化合物的化學式是___、___，它們都是___。（填“共價化合物”或“離子化合物”）。表格中九種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是___（用化合物的化學式表示，下同），酸性最強的是___，屬于兩性氫氧化物的是___。

（3）①用元素符號將鐵元素填寫在上面元素周期表中對應的位置___。

②G、H兩元素相比較，金屬性較強的是___（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是___。（填編號）

（a）看哪種原子失去的電子越多，金屬性越強。

（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應

（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

Answer 1

【答案】b Na2O2 Na2O 離子化合物 NaOH HClO4 Al(OH)3 鈉 bc

【解析】

（1）a區(qū)域為第ⅠA族和第ⅡA族，包含的H元素為非金屬元素；c區(qū)域為第ⅢA族到第ⅦA族，d區(qū)域為0族，均含非金屬元素，只有b區(qū)域為過渡元素，全部為金屬元素；

（2）G為Na、E為O，可形成過氧化鈉、氧化鈉，表中A-I九種元素中，Na（G）的金屬性最強，Al（H）的氫氧化物具有兩性，Cl（I）的最高價氧化物對應的水化物酸性最強；

（3）①Fe的原子序數(shù)為26，原子結(jié)構(gòu)中有4個電子層，最外層電子數(shù)是2；②Na的金屬性大于 Al，可利用失去電子的難易、與酸、水反應的劇烈程度等進行比較。

根據(jù)以上分析解答此題。

（1）a區(qū)域為第ⅠA族和第ⅡA族，包含的H元素為非金屬元素；c區(qū)域為第ⅢA族到第ⅦA族，d區(qū)域為0族，均含非金屬元素，只有b區(qū)域為過渡元素，全部為金屬元素。

（2）G為Na、E為O，可形成過氧化鈉、氧化鈉，化學式分別為Na2O2、Na2O，均由離子構(gòu)成，均屬于離子化合物；表中A-I九種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO4，屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3。

（3）①Fe的原子序數(shù)為26，原子結(jié)構(gòu)中有4個電子層，最外層電子數(shù)是2，位于元素周期表第四周期第Ⅷ，位置如圖：

② G為鈉元素，H為鋁元素，都位于第三周期，同周期元素從左到右金屬性依次減弱，所以金屬性強的為鈉；

（a）金屬性的強弱與失去電子的難易有關，與失去電子的多少無關，（a）不能驗證；

（b）將鈉和鋁的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應，鈉的金屬性強反應劇烈，（b）能驗證；

（c）將鈉和鋁的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，鈉與水反應生成氫氧化鈉，酚酞溶液變紅，鋁不反應，（c）能驗證；

（d）金屬元素不存在氣態(tài)氫化物，（d）說法錯誤；