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          【題目】如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（　�。�
          A.a電極是負(fù)極
          B.b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-====2H2O+O2↑
          C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
          D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          氫氧燃料電池中，氫氣易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入氫氣的電極是負(fù)極，氧氣易得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氧氣的電極是正極，據(jù)此分析解答。
          A、氫氧燃料電池中，氫氣易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入氫氣的a極為電源的負(fù)極，故A正確；
          B、氫氧燃料電池中，通入氧氣的b極為原電池的正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)圖示，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e- =4OH-，故B錯誤；
          C、氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水，環(huán)保無污染，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，故C正確；
          D、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，故D正確；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息如表所示：
          元素編號
          元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息
          T
          最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍
          X
          常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有 3 對共用電子對
          Y
          M 層比K 層少 1 個電子
          Z
          其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的
          (1)T、X、Y、Z 形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_____。(用離子符號表示)
          (2)元素 Y 與元素 Z 相比，金屬性較強的是_____(用元素符號表示)，下列表述中能 證明這一事實的是_____(填字母序號)。
          a.Y 單質(zhì)的熔點比 Z 單質(zhì)的低
          b.Y 的化合價比Z 的低
          c.常溫下Y 單質(zhì)與水反應(yīng)的程度很劇烈，而Z 單質(zhì)在加熱條件下才能與水反應(yīng)
          d.Y 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比 Z 的強
          (3)T、X、Y、Z 中有兩種元素能形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的常見化合物，寫出該化合物的電子式：________，元素 X 與氫元素以原子個數(shù)比 1∶2 化合形成常用于火箭燃料的化合物 W，寫出 W 的電子式_______
          (4)元素 T 和氫元素以原子個數(shù)比 1∶1 化合形成化合物 Q， Q 能與 W 發(fā)生氧化還原反應(yīng)， 生成X 的單質(zhì)和T 的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增加。m、p、r 是由這些元素組成的二元化合物，n 是元素Z 的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q 的水溶液具有漂白性，r 溶于水是強酸，s 通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 ( )
          A.W 在周期表中所在族全是金屬B.X 的最高價氧化物的水化物為強酸
          C.Y 的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)D.1molZ 單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移 1mol 電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室模擬工業(yè)制備高純鐵。用惰性電極電解FeSO4溶液制備高純鐵的原理如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A. 陽極主要發(fā)生反應(yīng)：Fe2+ + 2e- =Fe
          B. 向陰極附近滴加KSCN溶液，溶液變紅
          C. 電解一段時間后，陰極附近pH減小
          D. 電解法制備高純鐵總反應(yīng)：3Fe2+Fe + 2Fe3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（ ）
          A.反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MN
          B.t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
          C.t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
          D.t1時N的濃度是M濃度的2倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，表明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （ ）
          ① X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1:2:3 
          ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 
          ③ 容器中的壓強不再發(fā)生變化 
          ④ 單位時間內(nèi)生成n mol X，同時消耗2n mol Y 
          ⑤容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
          A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示裝置中， M棒變細(xì)，N棒變粗．由此判斷下表中所列M、N、R物質(zhì)，其中合理的是( )
          M
          N
          R
          A
          鋅
          銅
          稀硫酸
          B
          銅
          鐵
          稀鹽酸
          C
          鐵
          銅
          硝酸銀
          D
          銅
          鐵
          氯化鐵
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          （1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為___。
          A.a B.b C.c D.d
          （2）G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是___、___，它們都是___。（填“共價化合物”或“離子化合物”）。表格中九種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是___（用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強的是___，屬于兩性氫氧化物的是___。
          （3）①用元素符號將鐵元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置___。
          ②G、H兩元素相比較，金屬性較強的是___（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是___。（填編號）
          （a）看哪種原子失去的電子越多，金屬性越強。
          （b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
          （c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
          （d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分別稱取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。
          (1)將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖�；旌衔镏�n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)為___________。
          (2)另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時，溶液中c(Cl-)=_____(溶液體積變化忽略不計)。
          

			
          

			
          
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