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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
           將銅片和鋁片用導線連接后插入盛有濃硝酸的燒杯中組成原電池，此原電池的負極及其電極反應分別是
            
          A.  Al， Al- 3e-＝Al3+                     B.  Cu， Cu-2e-＝Cu2+
            
          C.  Al， 2H++2e-＝H2↑                     D.  Cu， 2H++NO3-+e-＝NO2↑+H2O
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在下列幾種簡單的原電池中，按要求填空：
          （1）將鋅、銅用導線連接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應式為
          2H++2e-=H2↑
          2H++2e-=H2↑
          ，發(fā)生
          還原
          還原
          反應（填氧化或還原）；電子從
          鋅
          鋅
          經外電路到
          銅
          銅
          （填鋅或銅），溶液中H+向
          正極
          正極
          移動（填正極或負極），放電一段時間后，正極區(qū)pH值
          變大
          變大
          （填變大、變小或不變）．
          （2）將銅片和鐵片用導線連接后插入三氯化鐵溶液中，也有電流通過電流表．畫出該電池結構的示意圖，在圖上標出正、負極，電解質和電子流向
          寫出負極電極反應式為
          Cu-2e-=Cu2+
          Cu-2e-=Cu2+
          ，
          總反應的離子方程式為
          Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
          Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
          ．
          （3）將鐵片和石墨電極用導線連接后插入氯化鈉溶液中，也有電流通過電流表，請寫出負極電極反應式
          2Fe-4e-=2Fe2+
          2Fe-4e-=2Fe2+
          ，正極電極反應式為
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （09鹽城第三次調研）一些較活潑的金屬在某些特定的介質環(huán)境中，會變?yōu)槎栊誀顟B(tài)，這是由于金屬表面上覆蓋了一層氧化膜。鐵在不同濃度的硝酸中溶解與鈍化情況如圖如示。試探究下列問題：

          （1）現有一枚光亮的鐵釘，欲使其表面形成鈍化層，應將其放入濃度大于          的硝酸中一段時間；證明其表面已形成一層致密的鈍化層的簡單實驗是：  　　　　　　　 。
          （2）下列有關說法不正確的是             （選填序號）。
          A．銅難溶于冷的濃硫酸，是因為銅在濃硫酸中發(fā)生鈍化
          B．銅片和鋁片用導線連接后插入冷的濃硝酸中，電流一定總是由銅電極沿導線流入鋁極
          C．鐵在硝酸溶液中的腐蝕速率與硝酸濃度一定呈正比
          D．可用冷的濃硝酸除去鋁制容器內的水垢
          （3）發(fā)藍液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加熱條件下，通過三步反應使鐵表面生成一層致密的Fe3O4：3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①；
          8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑……②；
          以及第三步生成四氧化三鐵。請補充第三步反應的方程式并配平：                   。
          （4）為了使鋁表面形成較厚的氧化膜，工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法，在陽極上生成氧化鋁，寫出此時陽極的電極反應：                          。
            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將銅片和鋁片用導線連接后插入盛有濃硝酸的燒杯中組成原電池，此原電池的負極及其電極反應分別是

          1. A.
            Al， Al- 3e-＝Al3+
          2. B.
            Cu， Cu-2e-＝Cu2+
          3. C.
            Al， 2H++2e-＝H2↑
          4. D.
            Cu， 2H++NO3-+e-＝NO2↑+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
           將銅片和鋁片用導線連接后插入盛有濃硝酸的燒杯中組成原電池，此原電池的負極及其電極反應分別是
            
          A.  Al， Al- 3e-＝Al3+                     B.  Cu， Cu-2e-＝Cu2+
            
          C.  Al， 2H++2e-＝H2↑                     D.  Cu， 2H++NO3-+e-＝NO2↑+H2O
          

			
          

			
          
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