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          （09鹽城第三次調(diào)研）一些較活潑的金屬在某些特定的介質(zhì)環(huán)境中，會變?yōu)槎栊誀顟B(tài)，這是由于金屬表面上覆蓋了一層氧化膜。鐵在不同濃度的硝酸中溶解與鈍化情況如圖如示。試探究下列問題：

          （1）現(xiàn)有一枚光亮的鐵釘，欲使其表面形成鈍化層，應將其放入濃度大于          的硝酸中一段時間；證明其表面已形成一層致密的鈍化層的簡單實驗是：  　　　　　　　 。
          （2）下列有關(guān)說法不正確的是             （選填序號）。
          A．銅難溶于冷的濃硫酸，是因為銅在濃硫酸中發(fā)生鈍化
          B．銅片和鋁片用導線連接后插入冷的濃硝酸中，電流一定總是由銅電極沿導線流入鋁極
          C．鐵在硝酸溶液中的腐蝕速率與硝酸濃度一定呈正比
          D．可用冷的濃硝酸除去鋁制容器內(nèi)的水垢
          （3）發(fā)藍液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加熱條件下，通過三步反應使鐵表面生成一層致密的Fe3O4：3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①；
          8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑……②；
          以及第三步生成四氧化三鐵。請補充第三步反應的方程式并配平：                   。
          （4）為了使鋁表面形成較厚的氧化膜，工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法，在陽極上生成氧化鋁，寫出此時陽極的電極反應：                          。
            
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）57%(數(shù)值大于55%即可)。
          取硝酸浸泡后的鐵釘放入CuSO4（稀硝酸）溶液中，鐵釘表面沒有紅色的物質(zhì)（氣泡）析出
          （2）ABC                                 
          （3）Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4↓+4NaOH
          （4）3H2O+2Al－6e－=Al2O3+6H+
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (09鹽城第三次調(diào)研)CaO2?8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全。過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。實驗室先用大理石（含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣。實驗流程如下（已知：Ca(OH)2+H2O2+6H2O→CaO2?8H2O  △H＜0）：
           
           
          （1）寫出CaO2的電子式：   　　　　    。
          （2）圖示步驟②，加入濃氨水至弱堿性的目的是： 　 　  。
          （3）步驟③發(fā)生反應的化學方程式為：   　  　  。
          （4）步驟③用冰水冷卻的可能原因是：   　　    。
          （5）用右上圖的量氣法可測定樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)：先檢查裝置的氣密性，然后在量氣管中注入一定量的水，在儀器4的試管中注入9.0g樣品，連接好裝置；充分加儀器4所示的小試管。若在標準狀況下收集到840mL氣體，則CaO2純度為：          。
            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (09鹽城第三次調(diào)研)已知X、Y、Z、M均為短周期元素，且X、Y、Z位于同主族，Y、M同周期，原子半徑：Y＞X＞Z�；衔颴MZ4既是一種重要的還原劑又是一種高能燃料，其合成途徑如下（部分產(chǎn)物未列出，答題時，X、Y、Z、M用所對應的元素符號表示）
           
           

          （1）實驗室鑒別XCl與YCl的常用方法是：           
          （2）反應②的化學方程式為：                
          （3）上述反應應用于工業(yè)生產(chǎn)時，可以直接循環(huán)使用的物質(zhì)是：                 
            
          （4）X2C2與水反應可生成一種有機小分子，該有機小分子的結(jié)構(gòu)式為：         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （09鹽城第三次調(diào)研）氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：
            （1）取0.5mL三氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為：                     。
          （2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
          溫度/℃.
          0
          10
          20
          30
          50
          80
          100
          溶解度(g/100gH20)
          74.4
          81.9
          91.8
          106.8
          315.1
          525.8
          535.7
               從FeCl3溶液中獲得FeCl3?6H2O的方法是：                     。
          （3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子式為：        。
          （4）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，F(xiàn)e3+開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe3+)=           mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36）。
          （5）吸收劑X是:             ；吸收塔中吸收劑X的作用是：                                  。
          （6）FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，用淀粉作指示劑并用cmol/LNa2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－），共用去VmL。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為：                   。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （09鹽城第三次調(diào)研）今有X、Y、Z三種有機物(其相對分子質(zhì)量均小于100)，它們含碳、氫、氧、氮4種元素中的三種或四種。有一合作學習小組的同學擬確定它們的組成或結(jié)構(gòu)。
          （1）測定有機物相對分子質(zhì)量所用的方法通常是       （填序號，下同。①紅外光譜，②質(zhì)譜，③氫核磁共振譜，④
               元素分析）；下列物質(zhì)的氫核磁共振譜只有一個吸收峰的是：         
               （① 新戊烷， ②            ， ③         ， ④           ）
          （2）X由C、H、O、N四種元素組成，ω(N)=18.67%，且X既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，則X可能的結(jié)構(gòu)簡式為：                 。
          （3）Y和Z的相對分子質(zhì)量相等，它們完全燃燒時，只能生成CO2、H2O、N2中的兩種或三種。某同學取一定量的Y和Z的混合物，完全燃燒時在標準狀況下的實驗結(jié)果如下：
          實驗序號
          混合物
          質(zhì)量
          物質(zhì)的量關(guān)系n(Y)/n(Z)
          產(chǎn)物的量
          m(CO2)/g
          m(H2O)/g
          V(N2)/mL
          ①
          3g
          2∶3
          3.08
          1.8
          672
          ②
          3g
          3：2
          3.52
          1.8
          448
             試根據(jù)實驗結(jié)果，通過計算確定Y和Z的分子式。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （09鹽城第三次調(diào)研）氟苯水楊酸（diflunisal）是一種新型的水楊酸類消炎解熱鎮(zhèn)痛良藥，具有強效、長效低毒等特點。一種可行的合成路線如下(催化劑及溶劑等已省去)：
           
          試回答下列問題：
          （1）有關(guān)氟苯水楊酸的下列說法正確的是            （選填序號）
          A．分子中只含兩種官能團
          B．分子中所有原子可以處于同一平面
          C．1mol氟苯水楊酸與足量的碳酸氫鈉溶液反應，可生成2molCO2
          D．在一定pH條件下，氟苯水楊酸遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應
           （2）圖中有機物（A）為2，4－二氟苯胺，它有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體（不含本身）有              種。
           （3）上述反應中屬于取代反應的有：                （選填序號：①②③④）。
           （4）反應②的方程式為：                          。
           （5）參照上述合成氟苯水楊酸的原理，試以苯酚為原料逐步合成乙酰水楊酸（                 ）
          （用反應流程圖表示）。                       。
          

			
          

			
          
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