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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          合金在生產及科研中具有廣泛的應用．下列物質不屬于合金的是

          1. A.
            水銀
          2. B.
            青銅
          3. C.
            碳素鋼
          4. D.
            不銹鋼
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				A
          分析：合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質．合金概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質形式存在；③合金中至少有一種金屬．
          解答：A、水銀是汞，屬于單質，故A選；
          B、青銅中含有銅、錫、鉛，所以屬于合金，故B不選；
          C、碳素鋼中含有碳和鐵，屬于合金，故C不選；
          D、不銹鋼中含有鐵、鉻、碳，屬于合金，故D不選．
          故選A．
          點評：本題考查了合金的判斷，難度不大，注意合金的成分不都是金屬，也可能含有非金屬，為易錯點．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          圖中B為日常生活中常見的金屬，E是一種新型的清潔能源，H、G是正四面體結構的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是生理鹽水主要成分（圖中部分反應物或生成物沒有列出）．
          請按要求回答：
          （1）寫出B在周期表的位置第______周期______族，G的電子式______．
          （2）反應①的離子方程式為______．
          （3）反應②進行的條件是______，______．
          （4）反應③的化學方程式為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          配制100ml 2.0mol/L NaCl溶液時，下列情況中會導致最終濃度偏大的是

          1. A.
            定容時，不小心加水超過了刻度線后，用膠頭滴管吸出部分溶液至刻度線
          2. B.
            容量瓶使用前未干燥
          3. C.
            轉移溶液后，燒杯沒有洗滌
          4. D.
            在稱量NaCl固體時，天平指針偏左
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          硫元素價態(tài)眾多，可與鹵素、氮等元素化合形成許多復雜化合物，在科學技術和生成中有重要的應用．根據題意完成下列計算：
          （1）由硫與限量氯氣在50～60°C反應16～20小時，可恰好完全反應，得到兩種硫的氯化物A和B．A物質中的含硫量為0.131，B物質中的含氯量為0.816，A的相對分子質量比B大71．計算確定這兩種氯化物的分子式分別為______．若上述反應得到的A、B的物質的量比為3：2，則參加反應的S和氯氣的物質的量之比為______．
          （2）硫的鹵化物或鹵氧化物都有強水解性，可以作脫水劑．SF4吸收V mL液態(tài)水（4℃），完全反應，得到3.2g SO2氣體（假設SO2完全逸出）和10%的酸溶液，計算吸收的液態(tài)水的體積V為______mL．
          （3）S4N4是亮橙色固體，不溶于水和有機溶劑，是一種重要的金屬有機化學反應物．一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶劑（CS2）氨解制得：6S2Cl2+16NH3→S4N4+S8+12NH4Cl；24SCl2+64NH3→4S4N4+S8+48NH4Cl．S2Cl2、SCl2的混合液體52.86g溶于足量的CS2中，再通入35.84L氨氣（標準狀況）完全氨解，產生14.080g硫單質．剩余氨氣用40g水完全吸收形成氨水（密度為0.923g/mL）．
          計算：①該混合液體中S2Cl2、SCl2的物質的量之比為______．
          　　  ②所得氨水的物質的量濃度為______（保留1位小數）．
          （4）S4N4與Ag在一定條件下反應，失去N2而縮合成（SN）x，（SN）x合成于1910年，過了五十年，才發(fā)現(xiàn)它在0.26K的低溫下，可轉變?yōu)槌瑢w（superconductor）．（SN）x的結構式如圖：

          已知1.20×105 mol S4N4與Ag發(fā)生縮合，失去了1.20×105 mol N2，生成二百聚物[（SN）200]和三百聚物．測得縮合產物中二百聚物的質量分數為0.50．
          計算：①縮合產物中各縮合物的物質的量．
            ②若Ag的實際使用量為8.64kg，求Ag的循環(huán)使用次數．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對一些具有危險的化學物質，若要在其包裝上貼危險化學品標記，下列標簽貼錯的是

          1. A.

            濃硫酸
          2. B.

            汽油
          3. C.

            KClO3
          4. D.

            乙醇
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子，能在指定溶液中共存的是
          ①無色溶液中：K+、Cl-、Na+、HCO3-、OH-
          ②使pH試紙變深藍色的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2-
          ③水電離的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：ClO-、NO3-、NH4+、SO32-
          ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-
          ⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
          ⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-．

          1. A.
            ①③
          2. B.
            ①②⑤
          3. C.
            ②④⑤
          4. D.
            ③⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          NA代表阿伏加德羅常數．下列說法中正確的是

          1. A.
            1molCaCz中含有陰離子數目為2NA
          2. B.
            在1LO．1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于0.1 NA
          3. C.
            2.8g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數目為0.4 NA
          4. D.
            向FeI2溶液中通入適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，轉移電子的數目為1 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列相關說法中正確的是

          1. A.
            1.0 mol?L-1的KNO3溶液中能大量存在：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
          2. B.
            一定條件下，足量銅與200g 98%的濃硫酸充分反應，轉移電子數目為2NA
          3. C.
            向淀粉碘化鉀溶液滴幾滴稀硫酸后溶液變?yōu)樗{色，反應的離子方程式為：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
          4. D.
            在反應Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為3：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下：

          將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色液體．請回答下列問題：
          （1）紅褐色液體分散質粒子直徑大小的范圍是______，將少量E溶液滴加到紅褐色液體中會產生明顯現(xiàn)象的過程叫______，E中陽離子的空間構型是______．
          （2）B的化學式：______．
          （3）將C與Na2O2按物質的量之比為l：1在水溶液中混合后，除有F外還有氣體生成．則下列說法正確的是______．
          A．該氣體一定是氧氣　B．Na2O2只是氧化劑
          C．Na2O2既是氧化劑又是還原劑　 D．反應后靜置所得溶液呈黃色
          （4）用化學用語回答下列問題：
          ①寫出C的溶液（A→C稀硫酸過量）與雙氧水反應的離子方程式：______． 
          ②寫出B與過量濃硫酸反應的離子反應方程式：______．
          ③寫出F與A和H混合后反應生成C的離子方程式：______．
          

			
          

			
          
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