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          配制100ml 2.0mol/L NaCl溶液時，下列情況中會導致最終濃度偏大的是

          1. A.
            定容時，不小心加水超過了刻度線后，用膠頭滴管吸出部分溶液至刻度線
          2. B.
            容量瓶使用前未干燥
          3. C.
            轉移溶液后，燒杯沒有洗滌
          4. D.
            在稱量NaCl固體時，天平指針偏左
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				D
          分析：分析操作對n、V的具體影響，結合c=分析不當操作對所配溶液濃度的具體影響．
          解答：A、定容時，不小心加水超過了刻度線后，導致所配溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故A不符合；
          B、溶液配制最后需加水定容，容量瓶使用前未干燥，對所配溶液濃度無影響，故B不符合；
          C、轉移后，沒有洗滌燒杯，會導致移入容量瓶中溶質的物質的量減少，溶液濃度偏小，故C不符合；
          D、稱量NaCl固體時，天平指針偏左，稱取氯化鈉的質量偏大，所配溶液濃度偏大，故D符合．
          故選：D．
          點評：本題考查配制一定物質的量濃度溶液的方法，本題難度不大，做題時從c=的角度分析不當操作對溶液濃度的影響．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          用不同的方法配制100ml 2.5mol/L的稀硫酸．量取一定體積的18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．
          （1）甲用量筒量的濃H2SO4的體積為
          13.9
          13.9
          mL，進行A步操作時應選用下列量器
          ①10mL量筒  ②20mL量筒�、�50mL量筒中的
          ②
          ②
          （填序號）?
          （2）實驗所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有
          玻璃棒、膠頭滴管、量筒
          玻璃棒、膠頭滴管、量筒
          ；
          （3）定容的正確操作是
          加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切
          加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切
          ．
          （4）配制過程中的下列做法會使所配濃度偏高的是
          BG
          BG
          ，偏低的是
          ACEFH
          ACEFH
          ，無影響的是
          D
          D
          ．
          A、定容后，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再用膠頭滴管滴入蒸餾水至刻度線
          B、溶液未經過冷卻直接轉入容量瓶   C、溶解攪拌時，溶液濺到燒杯外面
          D、移液前，容量瓶中有少量蒸餾水   E、移液時，忘記洗滌燒杯內壁
          F、移液時，有少量溶液流到容量瓶壁外  G、定容時，俯視刻度線
          H、定容時，加水超過刻度線，再用膠頭滴及將過線的液體吸出．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ氨氣在工農業(yè)有著廣泛的用途．已知25%氨水的密度為0.91g/cm3，5%氨水的密度為0.98g/cm3．
          （1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要濃度為25%氨水
          18.68
          18.68
          mL（保留2位小數(shù)）．
          （2）若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數(shù)是
          C
          C
          ．
          A．等于15%    B．大于15%    C．小于15%    D．無法估算．
          Ⅱ已知：4NH3+5O2
          催化劑
          		△
          4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3
          （1）設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣的體積分數(shù)為0.80．
          ①a mol NO完全轉化為HNO3理論上需要氧氣
          0.75a
          0.75a
          mol．
          ②為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合氣體中氨的體積分數(shù)（用小數(shù)表示）為
          0.14
          0.14
            （保留2位小數(shù)）．
          （2）20.0mol NH3用空氣氧化，產生混合物的組成為：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）．計算氨轉化為NO和HNO3的轉化率．
          （3）20.0mol NH3和一定量空氣充分反應后，再轉化為硝酸．通過計算，在圖中畫出HNO3的物質的量n（A）和空氣的物質的量n （B）關系的理論曲線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖表示配制100mL0.100mol′L-1Na2CO3溶液幾個關鍵實驗步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：

          （1）步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，該儀器的名稱是
          容量瓶
          容量瓶
          ．
          （2）步驟B通常稱為轉移，步驟A通常稱為
          定容
          定容
          ．
          （3）將上述實驗步驟A→F按實驗過程先后次序排列
          DCBFAE
          DCBFAE

          （4）在配制Na2CO3溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度
          小于
          小于
          0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）．
          （5）若要配制100mL 2.3mol/L的稀硫酸，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
          12.5
          12.5
           mL．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用
          25
          25
           mL規(guī)格的量筒最好．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          配制100ml 2.0mol/L NaCl溶液時，下列情況中會導致最終濃度偏大的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年上海市青浦區(qū)高考一�；瘜W試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氨氣在工農業(yè)有著廣泛的用途。已知25%氨水的密度為0.91 g/cm3，5%氨水的密度為0.98 g/cm3。
          


          1、（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要濃度為25%氨水______mL（保留2位小數(shù)）。
          


          （2）若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數(shù)是_____________。
          


          A．等于15%    B．大于15%    C．小于15%   
D．無法估算
          


          2、已知：4NH3+O24NO+6NO，4NO+3O2+2H2O4HNO3
          


          設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣的體積分數(shù)為0.80。
          


          （1）a mol NO完全轉化為HNO3理論上需要氧氣_____________mol。
          


          （2）為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合氣體中氨的體積分數(shù)（用小數(shù)表示）為_____________ （保留2位小數(shù)）。
          


          （3）20.0 mol NH3用空氣氧化，產生混合物的組成為：NO 18.0 mol、O2
12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）。計算氨轉化為NO和HNO3的轉化率。
          


          （4）20.0 mol NH3和一定量空氣充分反應后，再轉化為硝酸。通過計算，在圖中畫出HNO3的物質的量n(A)和空氣的物質的量n (B)關系的理論曲線。
          


           
          

			
          

			
          
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