Question

【題目】下圖是典型微生物燃料電池原理示意圖。若用含硝酸鹽廢水替代圖中氧氣，可達(dá)到廢水處理的目的(已知：a室中微生物降解有機(jī)物產(chǎn)生e-、CO2和H+）。關(guān)于該電池，下列說(shuō)法不正確的是

A.H+通過(guò)質(zhì)子交換膜從a室進(jìn)入b室

B.a室內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)，電極為正極

C.b室內(nèi)發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O

D.將硝酸鹽轉(zhuǎn)化為N2時(shí)，電極反應(yīng)為：2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)電子移動(dòng)方向判斷a室電極名稱，確定H+的移動(dòng)方向；

B.負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)；

C.正極上，通入的O2獲得電子被還原產(chǎn)生H2O；

D.根據(jù)反應(yīng)前后N元素的化合價(jià)的變化確定該電極的反應(yīng)式。

A.在a室微生物被氧化產(chǎn)生H+，a室為負(fù)極室，b室為正極室，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜從a室進(jìn)入b室，A正確；

B.微生物在a室內(nèi)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子的電極為負(fù)極，B錯(cuò)誤；

C.在b室內(nèi)O2獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O，C正確；

D.將硝酸鹽轉(zhuǎn)化為N2時(shí)，NO3-中+5價(jià)的N獲得電子變?yōu)?/span>N2，正極的電極反應(yīng)為：2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，D正確；

故答案選B。