【題目】圖1表示：以相同的滴速分別向同體積的蒸餾水和0.1 mol/L CuSO4溶液中滴入NaCl溶液，氯離子濃度隨氯化鈉加入量的變化關(guān)系。圖2表示：CuCl2溶液中氯離子濃度隨溫度變化關(guān)系。結(jié)合信息，下列推斷不合理的是
已知：CuSO4溶液中存在平衡X：Cu2++4H2O
[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)
CuCl2溶液呈綠色，溶液中存在平衡Y：4Cl-+[Cu(H2O)4]2+[CuCl4]2-+4H2O
A.平衡Y是圖1中兩條曲線沒有重合的主要原因
B.由圖2可知平衡Y為吸熱反應(yīng)
C.平衡X是無水硫酸銅粉末和硫酸銅溶液顏色不同的原因
D.CuCl2溶液加水稀釋，溶液最終變?yōu)闇\綠色
【答案】D
【解析】
A.以相同的滴加速度滴加相同濃度的NaCl溶液，CuSO4溶液中Cl-濃度增加的慢，是由于發(fā)生反應(yīng)Y，消耗了Cl-，A正確；
B.由圖2可知：升高溫度，CuCl2溶液中氯離子濃度降低，說明升高溫度，化學(xué)平衡4Cl-+[Cu(H2O)4]2+
[CuCl4]2-+4H2O正向移動；根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B正確；
C.無水硫酸銅粉末是白色固體，當(dāng)固體溶于水時，與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生[Cu(H2O)4]2+，使溶液顯藍(lán)色，因此平衡X的存在導(dǎo)致無水硫酸銅粉末和硫酸銅溶液顯示不同的顏色，C正確；
D.CuCl2溶液呈綠色，加水稀釋，4Cl-+[Cu(H2O)4]2+[CuCl4]2-+4H2O的平衡逆向移動，[Cu(H2O)4]2+的濃度增大，溶液會逐漸變?yōu)樗{(lán)色，D錯誤；
故答案選D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為( )
A.0.05molB.1molC.1.05molD.0.13mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是典型微生物燃料電池原理示意圖。若用含硝酸鹽廢水替代圖中氧氣，可達(dá)到廢水處理的目的(已知：a室中微生物降解有機物產(chǎn)生e-、CO2和H+）。關(guān)于該電池，下列說法不正確的是
A.H+通過質(zhì)子交換膜從a室進入b室
B.a室內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)，電極為正極
C.b室內(nèi)發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O
D.將硝酸鹽轉(zhuǎn)化為N2時，電極反應(yīng)為：2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了如圖裝置制取溴苯和溴乙烷：
已知：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性質(zhì)如下 表所示：
溶解性（本身均可作溶劑） | 沸點（℃） | 密度（g/mL） | |
乙醇 | 與水互溶，易溶于有機溶劑 | 78.5 | 0.8 |
溴乙烷 | 難溶于水，易溶于有機溶劑 | 38.4 | 1.4 |
請回答下列問題：
（1）B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為______。
（2）導(dǎo)管a的作用是______。
（3）反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是______；分離溴乙烷時所需的玻璃儀器是______。
（4）簡述實驗中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點：______。
（5）實驗完成后，某同學(xué)在溴乙烷中加入NaOH乙醇溶液并加熱，為判斷其發(fā)生的是水解 反應(yīng)還是消去反應(yīng)，該同學(xué)設(shè)計了甲、乙兩個方案：
方案甲：向反應(yīng)混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)
方案乙：向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
則有關(guān)上述實驗方案的敘述（_____）
A 方案甲正確 B 方案乙正確 C 兩個方案都不正確
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備：C4H10(g)
C4H8(g)+H2(g) △H。該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)溫度及壓強的關(guān)系如圖，下列說法正確的是
A.該反應(yīng)△S<0
B.壓強P1<P2
C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度升高而降低
D.使用催化劑可加快反應(yīng)速率，使平衡正向移動
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】直接排放含SO2的煙氣會危害環(huán)境。利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）可吸收煙氣中的SO2并制備無水Na2SO3，其流程如圖1。
已知：H2SO3、HSO3－、SO32－在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖2， Na2SO3·7H2O和Na2SO3的溶解度曲線如圖3。
（1）Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因：______________。
（2）吸收煙氣
①為提高NaHSO3的產(chǎn)率，應(yīng)控制吸收塔中的pH為______________。
②NaHSO3溶液中c（SO32－）＞c（H2SO3），結(jié)合方程式解釋其原因：____________。
③已知下列反應(yīng)：
SO2（g）＋2OH－（aq）＝SO32－（aq）＋H2O（l） 
CO2（g）＋2OH－（aq）＝CO32－（aq）＋H2O（l） 
2HSO3－（aq）＝SO32－（aq）＋SO2（g）＋H2O（l） 
吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3－的熱化學(xué)方程式是______________。
④吸收塔中的溫度不宣過高，可能的原因是______________（寫出1種即可）。
（3）制備無水Na2SO3:將中和塔中得到的Na2SO3溶液______________（填操作），過濾出的固體用無水乙醇洗滌、干燥，得無水Na2SO3固體。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海洋約占地球表面積的71%，海水資源的利用前景廣闊，從海水中提取鎂的主要步驟如圖所示，下列說法正確的是
A.工業(yè)上利用NaOH溶液使Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2
B.與Mg同周期的金屬都可以采用電解熔融的無水氯化物來制備
C.試劑②可以選用鹽酸
D.工業(yè)上也可以將Mg(OH)2煅燒分解為MgO，通過電解熔融MgO制取Mg
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1的①NH4Cl溶液，②NaCl溶液，③HCl溶液各20mL，下列說法錯誤的是（ ）
A.三種溶液中c(Cl-)的關(guān)系是①=②=③
B.若將三種溶液稀釋相同的倍數(shù)，pH變化最小的是②
C.三種溶液中由水電離出的c(H+)的關(guān)系是①<②<③
D.若向三種溶液中分別加入20mL0.1molL-1的NaOH溶液后，pH最小的是③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba（OH）2溶液至過量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是（ ）
A. 圖中C點鋁元素存在形式是AlO2—
B. 向D點溶液中通人C02氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀
C. 原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2
D. OA段反應(yīng)的離子方程式為：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
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