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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          某金屬和硝酸反應，已知參加反應的被還原的硝酸和參加反應的硝酸的物質的量之比為1：6，若已知還原產物唯一，則還原產物為（　�。�
          
                
          A、N2B、N2OC、NOD、NO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：被還原的硝酸和參加反應的硝酸的物質的量之比為1：6，說明當有6mol硝酸參加反應時，有1mol被還原，表現(xiàn)為氧化性，5mol表現(xiàn)為酸性，設金屬化合價為+1價，結合電子守恒計算．
          解答：解：被還原的硝酸和參加反應的硝酸的物質的量之比為1：6，說明當有6mol硝酸參加反應時，有1mol被還原，表現(xiàn)為氧化性，5mol表現(xiàn)為酸性，
          設金屬化合價為+1價，被還原后N元素的化合價為x，
          氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，
          則金屬為5mol，被還原的硝酸為1mol，所以有5mol=1mol（5-x），
          解得x=0，應生成N2，
          故選A．
          點評：本題考查氧化還原反應的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意根據(jù)氧化劑和氧化劑的物質的量關系判斷化合價變化的特點，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?四川）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g．下列有關說法不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化學是一門以實驗為基礎的自然科學，掌握實驗方法以及完成化學實驗所必順的技能是學好化學的關鍵．試回答下列實驗問題：

          （1）某同學認為MnO2與濃HCl反應制得的Cl2中含有HCl氣體，該同學設計如圖1所示裝量時行驗證．
          已知B中試劑為CCl4，則：
          ①判定含有HCl氣體的實驗現(xiàn)象為：
          C裝置中淀粉碘化鉀試紙不變色，D裝置中有白色沉淀生成．
          C裝置中淀粉碘化鉀試紙不變色，D裝置中有白色沉淀生成．
          ．
          ②裝置A中兩儀器名稱分別為：
          分液漏斗
          分液漏斗
          、
          燒瓶
          燒瓶
          ．
          ③有人認為可將D裝置溶液換成另一溶液，你認為可能為：
          氫氧化鈉溶液
          氫氧化鈉溶液
          ．
          （2）某課外研究小組設計如圖所示的實驗過程，用石油化學工業(yè)的廢氣催化劑（主要成份為Ag/α-Al2O3）來回收金屬銀和α-Al2O3，部分操作過程省略．α-Al2O3作為催化劑的載體，且不溶于硝酸：
          Ag/α-Al2O3  
          ①Ag/α-Al2O3加HNO3溶解可選用圖2所示裝置中的
          a
          a
           （選填a、b、c）
          ②實驗操作II中，所需要的主要玻璃儀器有
          漏斗、玻璃棒、燒杯
          漏斗、玻璃棒、燒杯
          ．
          ③實驗操作II中能否用自來水代替蒸餾水？
          否
          否
           （填“能”或“否”）原因是
          一般用自來水用氯氣消毒，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，鹽酸和氧化鋁反應生成氯化鋁6 H++Al2O3=2Al3++3H2O，導致回收的氧化鋁的質量減少，所以不能用自來水代替蒸餾水．
          一般用自來水用氯氣消毒，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，鹽酸和氧化鋁反應生成氯化鋁6 H++Al2O3=2Al3++3H2O，導致回收的氧化鋁的質量減少，所以不能用自來水代替蒸餾水．
          （結合有關離子方程式給以必要的文字說明）
          ④操作I中所發(fā)生的離子反應方程式：
          Ag+NO3-+2H+=3Ag++NO↑+H2O
          Ag+NO3-+2H+=3Ag++NO↑+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸．
          Ⅰ．請就三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題：
          （1）在100mL、18mol?L-1 的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準情況下的體積可能是
          D
          D

          A.40.32L              B.30.24L          C.20.16L          D.6.72L
          （2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是
          NO2、NO
          NO2、NO
          ，反應中所消耗的硝酸的物質的量可能為
          B
          B
          ．
          A.0.1mol              B.0.15mol              C.0.2mol              D.0.25mol
          （3）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水．該反應的化學方程式為
          Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
          Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
          ．
          Ⅱ．用如下裝置可以完成HCl的制取及后續(xù)一系列的性質實驗（圖中夾持裝置已略去）．
          請回答下列問題：
          （1）裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，p中盛裝試劑為
          濃硫酸
          濃硫酸
          ．
          （2）裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某潮濕的固體物質  ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液  ④蘸有濃NaOH溶液．反應開始后，觀察到②處有棕黃色物質產生，寫出②處發(fā)生反應的離子方程式
          CI2+2I-=2Cl-+I2
          CI2+2I-=2Cl-+I2
          ．在①處包有的固體物質可能是
          a．MnO2        b．KmnO4       C．KCl              d．Cu
          （3）在整個實驗過程中，在③處能觀察到的現(xiàn)象是
          先變紅后褪色
          先變紅后褪色
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年吉林省九校聯(lián)合體高三第二次摸底考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某金屬和硝酸反應，已知參加反應的被還原的硝酸和參加反應的硝酸的物質的量之比為1∶6，若已知還原產物唯一，則還原產物為
          


          A．N2       
B．N2O       
C．NO        D．NO2 
          


           
          

			
          

			
          
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