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        1. (2012?四川)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO32.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g.下列有關(guān)說法不正確的是( 。
          分析:在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,溶液中溶質(zhì)為NaNO3,n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×1.0L=1mol,沉淀為Cu(OH)2,質(zhì)量為39.2g,物質(zhì)的量為
          39.2g
          98g/mol
          =0.4mol,根據(jù)銅元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2],所以反應(yīng)后的溶液中n[[Cu(NO32]=n[Cu(OH)2]=0.4mol.
          A、令Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者質(zhì)量及關(guān)系式n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2],列方程計算;
          B、根據(jù)N元素守恒可知原硝酸溶液n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3),根據(jù)A計算的Cu和Cu2O的物質(zhì)的量,利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算n(NO),根據(jù)Na元素可知n(NaNO3)=n(NaOH),再根據(jù)c=
          n
          V
          計算;
          C、根據(jù)A計算的Cu和Cu2O的物質(zhì)的量,利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算n(NO),再根據(jù)V=nVm計算NO的體積;
          D、反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng),剩余的氫氧化鈉與硝酸反應(yīng),最后為硝酸鈉溶液,根據(jù)氮元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n(HNO3)+2n[[Cu(NO32]=n(NaNO3),據(jù)此計算.
          解答:解:在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,溶液中溶質(zhì)為NaNO3,n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×1.0L=1mol,沉淀為Cu(OH)2,質(zhì)量為39.2g,物質(zhì)的量為
          39.2g
          98g/mol
          =0.4mol,根據(jù)銅元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2],所以反應(yīng)后的溶液中n[[Cu(NO32]=n[Cu(OH)2]=0.4mol.
          A、設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者質(zhì)量有 64x+144y=27.2,根據(jù)銅元素守恒有x+2y=0.4,聯(lián)立方程解得x=0.2,y=0.1,所以n(Cu):n(Cu2O)=0.2:0.1=2:1,故A正確;
          B、根據(jù)N元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知:3n(NO)=2n(Cu)+2n(Cu2O),所以3n(NO)=2×0.2mol+2×0.1mol,解得n(NO)=0.2mol,根據(jù)Na元素可知n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×1.0L=1mol,所以n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)=0.2mol+1mol=1.2mol,所以原硝酸溶液的濃度為
          1.2mol
          0.5L
          =2.4mol/L,故B錯誤;
          C、由B中計算可知n(NO)=0.2mol,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L,故C正確;
          D、反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng),剩余的氫氧化鈉與硝酸反應(yīng),最后為硝酸鈉溶液,根據(jù)氮元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n(HNO3)+2n[[Cu(NO32]=n(NaNO3),所以n(HNO3)=n(NaNO3)-2n[[Cu(NO32]=1mol-2×0.4mol=0.2mol,故D正確.
          故選B.
          點評:本題考查銅及其化合物知識、氧化還原反應(yīng)的計算,難度較大,清楚反應(yīng)過程,充分利用守恒計算是解題的關(guān)鍵.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2012?四川)一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀,負(fù)極上的反應(yīng)為:CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+.下列有關(guān)說法正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2012?四川)甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子張氮、氫原子個數(shù)比,設(shè)計了如下實驗流程:

          試驗中,先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣,再連接洗氣瓶和氣體收集裝置,立即加熱氧化銅.反應(yīng)完成后,黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅.
          下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置,D為盛,有濃硫酸的洗氣瓶.

          甲小組測得:反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為m1 g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為m2 g生成氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L.
          乙小組測得:洗氣前裝置D的質(zhì)量m3 g、洗氣后裝置后D的質(zhì)量m4 g、生成氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L.
          請回答下列問題:
          (1)寫出儀器a的名稱:
          圓底燒瓶
          圓底燒瓶

          (2)檢查A裝置氣密性的操作時
          連接導(dǎo)管,將導(dǎo)管插入水中;加熱試管,導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生;停止加熱,導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱.
          連接導(dǎo)管,將導(dǎo)管插入水中;加熱試管,導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生;停止加熱,導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱.

          (3)甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣,請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中.
          實驗裝置 實驗藥品 制備原理
          甲小組 A 氫氧化鈣、硫酸銨 反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          (NH42SO4+Ca(OH)2
            △  
          .
           
          2NH3↑+2H2O+CaSO4
          (NH42SO4+Ca(OH)2
            △  
          .
           
          2NH3↑+2H2O+CaSO4
          乙小組
          B
          B
          濃氨水、氫氧化鈉 用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用:
          氫氧化鈉溶于氨水后放熱、增加氫氧根濃度,使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向逆方向移動,加快氨氣逸出
          氫氧化鈉溶于氨水后放熱、增加氫氧根濃度,使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向逆方向移動,加快氨氣逸出
          (4)甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為
          5V1:7(m1-m2
          5V1:7(m1-m2

          (5)乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比名校小于理論值,其原因是
          洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應(yīng)生成的水,還吸收了未反應(yīng)的氨氣,從而使計算的氫的量偏高
          洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應(yīng)生成的水,還吸收了未反應(yīng)的氨氣,從而使計算的氫的量偏高
          .為此,乙小組在原有實驗的基礎(chǔ)上增加了一個裝有藥品的實驗儀器,重新實驗.根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積,得出合理的實驗結(jié)果.該藥品的名稱是
          堿石灰(氫氧化鈉、氧化鈣等)
          堿石灰(氫氧化鈉、氧化鈣等)

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