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          【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A. 白色污染是指橡膠造成的污染
          B. 硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
          C. 汽車尾氣的排放是造成溫室效應(yīng)的主要原因
          D. 含磷洗滌劑的使用是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要原因
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、白色污染是指難降解的塑料垃圾(多指塑料袋)所造成的污染，故A錯(cuò)誤；B、硫和氮的氧化物，與水反應(yīng)可生成H2SO4和HNO3，是形成酸雨的主要物質(zhì)，故B正確；C、CO2的排放是造成溫室效應(yīng)的主要原因，故C錯(cuò)誤；D、大量的氮、磷、鉀等元素大量進(jìn)入水中，造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，故D錯(cuò)誤。故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2 (g) △H<0，t℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol·L-1）的變化CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。
          時(shí)間（min）
          CO
          H2O
          CO2
          H2
          0
          0.200
          0.300
          0
          0
          2
          0.138
          0.238
          0.062
          0.062
          3
          c1
          c2
          c3
          c4
          4
          c1
          c2
          c3
          c4
          5
          0.116
          0.216
          0.084
          6
          0.096
          0.266
          0.104
          （2）t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
          ①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； c 1數(shù)值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)
          ②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_________ (單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_________ (單選) 
          a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度
          （3）已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          溫度/℃
          400
          500
          800
          平衡常數(shù)/K
          9.94
          9
          1
          C(s)＋CO2(g)2CO(g) 　K
          C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　K1
          CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　K2
          則K、K1、K2之間的關(guān)系是K＝________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋅-空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源，放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。則該電池放電時(shí)下列說(shuō)法正確的是（）
          A.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          B.氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
          C.電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極
          D.該電池放電時(shí)OH-向石墨電極移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，用0.10 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol/L的CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A. 室溫下，電離平衡常數(shù)：K(HCN)>K(CH3COOH)
          B. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO-)>c(CN-)
          C. 點(diǎn)③所示的溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
          D. 點(diǎn)④所示的溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達(dá)到限度后，欲提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為(　　)
          A. 使用催化劑 B. 增大壓強(qiáng)
          C. 增大一氧化碳的濃度 D. 增大水蒸氣的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用下列物質(zhì)間的反應(yīng)，能夠說(shuō)明“反應(yīng)條件（如溫度、濃度、用量等）不同得到產(chǎn)物不同”的觀點(diǎn)的是（ ）
          A.金屬鈉與水B.鐵粉與鹽酸
          C.氫氣與氯氣D.二氧化碳和澄清石灰水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：已知2SO2(g)+ O2(g)  2SO3(g) △H＜0
          實(shí)驗(yàn)
          編號(hào)
          溫度/℃
          平衡常數(shù)
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          SO2
          O2
          SO2
          O2
          1
          T1
          K1
          4
          2
          x
          0.8
          6
          2
          T2
          K2
          4
          2
          0.4
          y
          t
          下列說(shuō)法中不正確的是
          A. x＝2.4
          B. T1、T2的關(guān)系：T1＞T2
          C. K1、K2的關(guān)系：K2＞K1
          D. 實(shí)驗(yàn)1在前6 min的反應(yīng)速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知短周期元素 A、B、C、D、E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為 X、Y、M、Z、W，B 是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，常溫下 X、Y、Z、W 均可與 M 反應(yīng)，A、B、D、E 的原子序數(shù)及其對(duì)應(yīng) 0.1mol/L X、Y、Z 、W 溶液的 pH 如圖所示。
          下列說(shuō)法正確的是：
          A. D的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性大于E的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性
          B. A、B、C 三種元素簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)?/span>C>B>A
          C. Y 的稀溶液與 Z 或 W 的稀溶液分別發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，對(duì)應(yīng)的中和熱在數(shù)值上相等
          D. Y與W 兩物質(zhì)的化學(xué)鍵類型相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH =  92 kJ·mol-1，下圖表示L一定時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨X的變化關(guān)系，L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說(shuō)法中，不正確的是
          A．X表示溫度
          B．L2＞L1
          C．反應(yīng)速率 υ(M)＞υ(N)
          D．平衡常數(shù) K(M)＞K(N)
          

			
          

			
          
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