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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】鋅-空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動車的動力電源，放電時Zn轉化為ZnO。則該電池放電時下列說法正確的是（）
          A.將電能轉化為化學能
          B.氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應
          C.電子由Zn電極經導線流向石墨電極
          D.該電池放電時OH-向石墨電極移動
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          該裝置為原電池，根據(jù)原電池的工作原理進行解答；
          A、該裝置為原電池，將化學能轉化成電能，故A錯誤；
          B、根據(jù)裝置圖，Zn為負極，石墨電極為正極，根據(jù)原電池的工作原理，氧氣在正極上發(fā)生還原反應，故B錯誤；
          C、根據(jù)原電池的工作原理，電子從負極經外電路流向正極，即電子從Zn極經導線流向石墨電極，故C正確；
          D、根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負極移動，即移向Zn極，故D錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】完全燃燒一定質量的無水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L的氫氧化鈉溶液，則無水乙醇的燃燒放出的熱量不可能是(　　)
          A. 10Q B. 5Q～10Q C. 大于10Q或小于5Q D. 小于8Q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】既有顏色又有毒性的氣體是 ( )
          A. Cl2 B. HF C. HCl D. CO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是( )
          A.  B.  C. n(H+) D. n(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NaOH固體配制250mL1.00mol/LNaOH溶液時，不必用到的儀器是（ ）
          A.試管B.燒杯C.膠頭滴管D.容量瓶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質，有關結論正確的是
          選項
          加入的物質
          結論
          A
          50mL 1mol·L﹣1H2SO4
          反應結束后，c(Na+)=c(SO42﹣)
          B
          0.05mol CaO
          溶液中 增大
          C
          50mL H2O
          由水電離出的c(H+)·c(OH﹣)不變
          D
          0.1mol NaHSO4固體
          反應完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10 mol·L－1CH3COOH
          溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
          A. 點①和點②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）
          B. 點③和點④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）
          C. 點①和點②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）
          D. 點②和點③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是(　　)
          A. 白色污染是指橡膠造成的污染
          B. 硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質
          C. 汽車尾氣的排放是造成溫室效應的主要原因
          D. 含磷洗滌劑的使用是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：
          已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
          ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Co(OH)2
          Al(OH)3
          Mn(OH)2
          開始沉淀
          2.7
          7.6
          7.6
          4.0
          7.7
          完全沉淀
          3.7
          9.6
          9.2
          5.2
          9.8
          ③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶生成無水氯化鈷。
          (1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式______________________________。
          (2)寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式________________；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式_________________________________________________。
          (3)“加Na2CO3調pH至5.2”，過濾所得到的沉淀成分為____________、_______________________
          (4)制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是__________________________。
          (5)為測定粗產品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產品中CoCl2·6H2O的質量分數(shù)大于100%，其原因可能是______。(答一條即可)
          (6)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。萃取劑的作用是___________________；其使用的適宜pH范圍是__________。
          A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5
          

			
          

			
          
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