[題目]在容積不變的容器中加入一定量的A和B.發(fā)生反應(yīng)∶2A(g)+B(g)2C(g). 在相同時間內(nèi).測得不同溫度下A的轉(zhuǎn)化率如下表所示.下列說法正確的是溫度/°C100200300400500轉(zhuǎn)化率30%75%75%50%18%A.該反應(yīng)隨著溫度升高.反應(yīng)速率先變大后變小B.200°C.A的轉(zhuǎn)化率為75%時.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.當單位時間內(nèi)生成n mol B 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

【題目】在容積不變的容器中加入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)∶2A（g）+B（g）2C（g），在相同時間內(nèi)，測得不同溫度下A的轉(zhuǎn)化率如下表所示，下列說法正確的是

溫度/°C	100	200	300	400	500
轉(zhuǎn)化率	30%	75%	75%	50%	18%

A.該反應(yīng)隨著溫度升高，反應(yīng)速率先變大后變小

B.200°C，A的轉(zhuǎn)化率為75%時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.當單位時間內(nèi)生成n mol B的同時消耗2n molC時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D.400°C時，B的平衡濃度為0.5 mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2

【答案】D

【解析】

A．升高溫度，化學反應(yīng)速率增大，故該反應(yīng)隨著溫度升高，反應(yīng)速率增大，選項A錯誤；

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，300°C反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率降低，證明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，長高溫度平衡逆向移動，無法說明200°C，A的轉(zhuǎn)化率為75%時，反應(yīng)就一定達到平衡狀態(tài)，選項B錯誤；

C．當單位時間內(nèi)生成n mol B的同時消耗2n molC時，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，選項C錯誤；

D．400°C時，A的轉(zhuǎn)化率為50%，根據(jù)反應(yīng)2A（g）+B（g）2C可知，平衡時c(A)=c(C)，B的平衡濃度為0.5 mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K====2L/mol，選項D正確。

答案選D。

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【題目】下列操作或裝置，不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )。

A.圖Ⅰ用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣

B.圖Ⅱ用于檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子

C.圖Ⅲ用于驗證犧牲陽極的陰極保護法

D.圖Ⅳ用于制取晶體

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【題目】（1）閱讀、分析下列兩個材料：

材料一

材料二

回答下列問題(填字母)：

A．蒸餾法

B．萃取法

C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法

D．分液法

①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用___；

②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是___。

（2）閱讀材料三回答下列問題：

材料三

在溶解性方面，Br2(溴)與I2(碘)很相似，其稀的水溶液顯黃色。在實驗室里從溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。

①常用的提取方法是___，化學試劑是___，最主要的儀器是___。

②若觀察發(fā)現(xiàn)提取Br2以后的水還有顏色，解決該問題的方法是___。

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【題目】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	容器1	容器2	容器3
反應(yīng)溫度T/K	700	700	800
反應(yīng)物投入量	2molSO2、1molO2	4molSO3	2molSO2、1molO2
平衡v正(SO2)/mol·L-1·s-1	v1	v2	v3
平衡c(SO3)/mol·L-1	c1	c2	c3
平衡體系總壓強p/Pa	p1	p2	p3
物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a	α1 (SO2)	α2 (SO3)	α3 (SO2)
平衡常數(shù)K	K1	K2	K3

下列說法正確的是

A. v/span>1<v2，c2< 2c1 B. K1>K3，p2> 2p3

C. v1<v3，α1(SO2) <α3(SO2) D. c2> 2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<1

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【題目】下列關(guān)于的說法，不正確的是

A.該物質(zhì)能發(fā)生加成、氧化、聚合等反應(yīng)

B.該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯取代有4種同分異構(gòu)體

C.該物質(zhì)在酸性條件下水解產(chǎn)物之一可用于合成阿司匹林

D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗5molNaOH

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【題目】一定條件下向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體，圖 1 表示各物質(zhì)濃度隨時間的變化，圖 2 表示速率隨時間的變化，t2、t3、t4、t5 時刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若t4時刻改變的條件是壓強，則下列說法錯誤的是

A.若 t1=15 s，則前 15 s 的平均反應(yīng)速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1

B.該反應(yīng)的化學方程式為 3A(g)B(g)+2C(g)

C.t2、t3、t5 時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度

D.若 t1=15 s，則 B 的起始物質(zhì)的量為 0.04 mol

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【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗步驟：

第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。

第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出。……

請回答下列問題(提示B分液漏斗中為濃氨水，滴入燒瓶可產(chǎn)生氨氣)：

(1)裝置的連接順序是：(a)接________，________接________；(b)接________

(2)A中常選用的固體反應(yīng)物為______________；D中應(yīng)選用的液體為________________(填化學式)。

(3)第二步驟中必須先讓__________裝置先發(fā)生反應(yīng)。

(4)C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是______________________________，C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學方程式為______________________ 。

(5)在第四步中分離NH4Cl晶體的操作是____________________(填操作名稱)；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%)，請設(shè)計一個簡單的實驗證明所得固體的成分中含有Na＋，簡要寫出操作和現(xiàn)象____________________________________。