【題目】下列關于
的說法，不正確的是
A.該物質(zhì)能發(fā)生加成、氧化、聚合等反應
B.該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯取代有4種同分異構(gòu)體
C.該物質(zhì)在酸性條件下水解產(chǎn)物之一可用于合成阿司匹林
D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應，最多可消耗5molNaOH
【答案】D
【解析】
中含有苯環(huán)、酯基、碳碳雙鍵、羥基，結(jié)合官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答。
A．該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化、加成聚合反應，故A正確；
B．該物質(zhì)中含有一個苯環(huán)，苯環(huán)上有4種H原子，苯環(huán)上的一氯取代有4種同分異構(gòu)體，故B正確；
C．該物質(zhì)在酸性條件下水解產(chǎn)物為
、CH3COOH、
，其中可用于合成阿司匹林，故C正確；
D．1mol該物質(zhì)含有2mol酯基，且水解生成1mol酚羥基，與足量NaOH溶液反應，最多可消耗3molNaOH，故D錯誤；
故選D。
互動課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑，屬于兩性氧化物，可從富釩爐渣(主要含有、
和少量
、
)中提取，其工藝流程如下：
已知：①
②一些金屬陽離子沉淀的pH范圍：
開始沉淀pH | 完全沉淀pH | |
| 6.5 | 9.0 |
| 2.2 | 3.5 |
| 4.1 | 5.4 |
(1)“酸浸還原”時轉(zhuǎn)化為
，寫出有關反應的離子方程式________；經(jīng)“氧化”后釩以
存在，寫出生成反應的離子方程式________。
(2)調(diào)節(jié)溶液
至2.0~3.5，宜選用的試劑是________(填標號)。/span>
A．
B．
C．
D．
(3)“濾渣1”的主要成分是________；粗品中的雜質(zhì)為________。
(4)“沉釩”時需加入稀，其目的是________。
(5)焙燒產(chǎn)生的氣體用________吸收后，其產(chǎn)物可以在該工藝中循環(huán)利用。
(6)在一定條件下可轉(zhuǎn)化為不同價態(tài)的釩離子(
、
、
、
)，可作為全釩液充電流電池的電極液，電池總反應為
。下圖是釩電池基本工作原理示意圖：
充電時陽極的反應式為____；能夠通過釩電池基本工作原理示意圖中“隔膜”的離子是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向
二元酸
溶液中滴加
溶液，有關微粒物質(zhì)的量變化如圖。下列敘述正確的是
A.等體積等濃度的
溶液與溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中的大
B.
時，溶液中存在：
C.當
時，升高溫度，
減小
D.當時，溶液中各離子濃度的大小順序為：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】辣椒的味道主要來自于辣椒素類化合物，辣椒素F的合成路線如下
(1)化合物A中官能團的名稱是____________。
(2)反應①的類型為_______________。已知某有機反應原理為
,寫出化合物C的結(jié)構(gòu)簡式_________。化合物C可與C2H6O2 (核磁共振氫譜顯示2種峰，峰面積比1∶2)按1∶1反應形成環(huán)狀化合物，寫出此反應的化學反應方程式______________。
(3)已知反應2的另一生成物為CO2，請寫出該反應的化學方程式___________，該反應類型為________。
(4)寫出滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種。
①含有5個碳原子②與上述流程中產(chǎn)物C10H18O2含有相同種類和數(shù)目的官能團
(5)寫出由乙烯合成正丁酸的合成路線________(其他試劑任選，寫出必要的試劑及反應條件)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦合金在國防、醫(yī)用器材領域有重要應用，某研究小組利用鈦鐵礦[主要成分偏鈦酸亞鐵(FeTiO3)，含SiO2、FeO 雜質(zhì)]制取TiCl4，然后進一步制備金屬鈦，流程如下∶
已知∶
a.發(fā)生的主要反應方程式如下∶
FeTiO3+2H2SO4
TiOSO4+FeSO4+2H2O TiOSO4+2H2OH2TiO3↓+H2SO4
H2TiO3
TiO2+H2O
b.部分物質(zhì)的性質(zhì)∶
TiCl4 | SiCl4 | FeCl3 | TiO2 | |
沸點/°C | 136.4 | 57.6 | 315 | / |
其它性質(zhì) | 極易水解 | / | / | 不溶于水 |
請回答∶
(1)步驟II抽濾時選用了玻璃砂漏斗，請說明選擇的理由______。
(2)步驟III為了除去浸取液中的鐵元素雜質(zhì)并回收FeSO47H2O。往浸取液中加入鐵粉至溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化，然后抽濾，濾液用冰鹽水快速冷卻至FeSO47H2O結(jié)晶析出，再次抽濾并洗滌。下列說法正確的是____。
A.雜質(zhì)Fe3+可能是在實驗過程中氧化生成的
B.再次抽濾獲得的濾液中的溶質(zhì)是TiOSO4和FeSO4
C.利用冰鹽水快速冷卻有利于形成較大的晶體顆粒
D.再次抽濾后的洗滌應選用蒸餾水進行多次洗滌
(3)步驟IV包括鈦鹽的水解、產(chǎn)物的分離和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。操作步驟如下∶取一部分步驟III獲得的濾液→（________）→（________）→（________）→（_________）→抽濾得偏鈦酸(H2TiO3)，將偏鈦酸在坩堝中加熱得到二氧化鈦(TiO2)。
①將下列操作按合理順序填入以上空格。
a.靜置沉降后，用傾析法除去上層水；
b.逐滴加入到沸水中并不停攪拌，繼續(xù)煮沸約10 min；
c.用熱的稀硫酸洗滌沉淀2~3次，然后用熱水洗滌沉淀；
d.慢慢加入其余全部濾液，繼續(xù)煮沸約30 min (過程中適當補充水至原體積)；
②寫出操作c中用熱水洗滌沉淀的具體過程_____。
(4)①另一種生產(chǎn)TiCl4的方法是用天然TiO2晶體為原料，利用步驟V的反應原理獲得TiCl4.。產(chǎn)品中含有SiCl4、FeCl3等雜質(zhì)，可通過精餾的方法獲得高純TiCl4，以下說法正確的是______。
A.收集TiCl4時，儀器a中的溫度應控制為136.4°C
B. b處溫度計的水銀球的上沿和支管口的下沿齊平
C.精餾結(jié)束時留在圓底燒瓶中的主要成分是FeCl3和Si
D.裝置c中的冷凝水應該“下口進、上口出”
E.可以用水浴加熱的方法精餾獲得TiCl4
②d處裝有堿石灰的干燥管，作用是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積不變的容器中加入一定量的A和B，發(fā)生反應∶2A（g）+B（g）
2C（g）， 在相同時間內(nèi)，測得不同溫度下A的轉(zhuǎn)化率如下表所示，下列說法正確的是
溫度/°C | 100 | 200 | 300 | 400 | 500 |
轉(zhuǎn)化率 | 30% | 75% | 75% | 50% | 18% |
A.該反應隨著溫度升高，反應速率先變大后變小
B.200°C，A的轉(zhuǎn)化率為75%時，反應達到平衡狀態(tài)
C.當單位時間內(nèi)生成n mol B的同時消耗2n molC時，反應達到平衡狀態(tài)
D.400°C時，B的平衡濃度為0.5 mol/L，則該反應的平衡常數(shù)K=2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列實驗操作，回答問題：
(1)將在空氣中久置的鋁箔放在酒精燈火焰上加熱，觀察到的現(xiàn)象是_________________，上述變化的原因是______________。
(2)將用砂紙仔細打磨過的鋁箔放在酒精燈火焰上加熱，觀察到的現(xiàn)象是_________________，上述變化的原因是____________________。
(3)將鋁箔在氧氣中點燃，觀察到的現(xiàn)象是__________，反應的化學方程式是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：X(g)＋2Y(g)
3Z(g) △H＝－a kJ·mol－1(a>0)。下列說法不正確的是
A. 達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可能達到akJ
B. 升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小
C. 達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
D. 0.1 mol X和0.2 molY充分反應生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質(zhì)類別和核心元素的價態(tài)是學習元素及其化合物性質(zhì)的重要認識視角。如圖是某元素的“價類二維圖”，其中單質(zhì)b是黃色固體，f、h均為正鹽，且焰色都是黃色。下列說法不正確的是
A.d能使品紅溶液褪色
B.a和c反應可以生成b
C.e的濃溶液可用鋁槽車運輸
D.h的水溶液呈堿性
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