Question

（2012?上海）常溫下a mol/L CH₃COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是（　�。�

A．若c（OH^-）＞c（H⁺），a=b

B．若c（K⁺）＞c（CH₃COO^-），a＞b

C．若c（OH^-）=c（H⁺），a＞b

D．若c（K⁺）＜c（CH₃COO^-），a＜b

Answer 1

分析：a mol/L CH₃COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合，若a=b，則恰好生成醋酸鉀，溶液顯堿性，c（OH^-）＞c（H⁺）；
若a＞b，溶液為醋酸和醋酸鉀的混合液，溶液可能顯酸性，c（OH^-）＜c（H⁺）或溶液顯中性，c（OH^-）=c（H⁺）；
若a＜b，溶液為醋酸鉀和KOH的混合液，溶液顯堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），以此來解答．

解答：解：A．若c（OH^-）＞c（H⁺），溶液為醋酸鉀溶液或醋酸鉀和KOH的混合液，則a≤b，故A正確；
B．若c（K⁺）＞c（CH₃COO^-），由電荷守恒可知，c（OH^-）＞c（H⁺），則a≤b，故B錯誤；
C．若c（OH^-）=c（H⁺），溶液顯中性，一定為醋酸和醋酸鉀的混合液，則a＞b，故C正確；
D．若c（K⁺）＜c（CH₃COO^-），由電荷守恒可知，c（OH^-）＜c（H⁺），則a＞b，故D錯誤；
故選BD．

點評：本題考查酸堿混合溶液的定性分析，明確反應后溶液中的溶質、電離與水解即可解答，題目難度不大．