Question

（2011?上海）常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是（　�。�

A．b不可能顯堿性

B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性

C．a(chǎn)不可能顯酸性

D．b可能顯堿性或酸性

Answer 1

分析：根據(jù)pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉的濃度小，再討論pH為3的某酸溶液，利用等體積混合反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)來(lái)分析溶液的酸堿性．

解答：解：A、pH為3的某酸溶液，為強(qiáng)酸時(shí)與等體積pH為11的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則溶液為中性；酸為弱酸時(shí)酸過量，則溶液一般為酸性，即b不可能顯堿性，故A正確；
B、某酸溶液為強(qiáng)酸時(shí)與等體積pH為11的氨水反應(yīng)時(shí)氨水過量，則a可能顯堿性；若為弱酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，生成弱酸弱堿鹽，當(dāng)弱酸酸根離子的水解小于弱堿中離子的水解，則a可能顯酸性，故B正確；
C、若為pH=3弱酸與等體積pH為11的氨水恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成弱酸弱堿鹽，當(dāng)弱酸酸根離子的水解小于弱堿中離子的水解，則a可能顯酸性，故C錯(cuò)誤；
D、若酸為pH=3弱酸與等體積pH為11的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)酸過量，則溶液一般為酸性，即b不可能顯堿性，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液酸堿性的定性分析，明確pH為3的某酸可能為強(qiáng)酸或弱酸，明確鹽與酸的溶液一般顯酸性、鹽與堿的溶液一般顯堿性是解答的關(guān)鍵，此題應(yīng)忽略鹽中離子水解趨勢(shì)與弱電解質(zhì)電離趨勢(shì)的比較來(lái)解答．