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          在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：
            
            
                
          加入鹽酸體積V/Ml
                       		      
          2
                       		      
          4
                       		      
          6
                       		      
          8
                       		      
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          20
                       		  
            
                
          測得溶液溫度t/ ℃
                       		      
          15.2
                       		      
          19.6
                       		      
          22.0
                       		      
          26.0
                       		      
          28.2
                       		      
          26.7
                       		      
          25.7
                       		      
          24.7
                       		      
          23.7
                       		      
          22.9
                       		  
           
            
          （1）試?yán)L出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關(guān)系曲線。
            
            
          (2)根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因。
            
          ①加入鹽酸的量在2—10 mL之間時(shí)：_____________________________________________；
            
          ②加入鹽酸的量在10—20 mL之間時(shí)：____________________________________________。
            
          (3)若某同學(xué)提出“將氫氧化鈉固體直接與10％鹽酸反應(yīng)，以探究中和反應(yīng)是否放熱”，此提議是否合理?為什么?
            
          答：__________________________________________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）
            
            
          （2）①隨鹽酸量增加，中和反應(yīng)放出熱量增大，溶液溫度上升
            
          ②過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應(yīng)停止熱量散失
            
          （3）不合理，因?yàn)楣腆w氫氧化鈉溶于水也要放熱
            
          解析:
          用描點(diǎn)法將表格中的數(shù)據(jù)在圖上表示出來，再連接成曲線。根據(jù)圖象發(fā)現(xiàn)鹽酸的量在2—10 mL時(shí)，隨鹽酸量增加，中和反應(yīng)放出熱量增大，溶液溫度上升；當(dāng)鹽酸的量在10—20 mL之間，可能是鹽酸已經(jīng)過量，過量鹽酸起冷卻降溫作用。不能用氫氧化鈉固體，因?yàn)樗谌芙膺^程中也會放熱。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：遼寧省沈陽二中2011屆高三第四次階段測試化學(xué)試題
				題型：058
			
          

						
          

          甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過下列反應(yīng)①和②，來制備甲醇．
          

          ①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH1
          

          ②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2
          

          將0.20 mol　CH4和0.30 mol　H2O(g)通入容積為10 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖．
           

           

          (1)溫度不變，縮小體積，①的逆反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)
           

          (2)反應(yīng)①的ΔH1________0(填“＜”“＝”或“＞”)100℃時(shí)的平衡常數(shù)值K＝________．
           

          (3)在壓強(qiáng)為0.1 Mpa條件下，將a mol　CO與3a mol　H2的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)②再生成甲醇．為了發(fā)尋找合成甲醇的適宜的溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了二組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．請?jiān)诳崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
           

           

          300℃時(shí)，其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來的1/2，對平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母)
           

          A．c(H2)減少
           

          B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
           

          C．CH3OH的物質(zhì)的量增加
           

          D．重新平衡時(shí)c(H2)/c(CH2OH)減小
           

          (4)已知在常溫常壓下：
           

          ①2CH2OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6 kJ/mol
           

          ②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－556.0 kJ/mol
           

          ③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ/mol
           

          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳的液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________．
           

          (5)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下圖所示的電池裝置．
           

           

          ①該電池正極的電極反應(yīng)為________．
           

          ②工作一段時(shí)間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 

          ________． 

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下： 
          加入鹽酸體積V/Ml
          2
          4
          6
          8
          10
          12
          14
          16
          18
          20
          測得溶液溫度t/ ℃
          15.2
          19.6
          22.0
          26.0
          28.2
          26.7
          25.7
          24.7
          23.7
          22.9
          （1）試?yán)L出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關(guān)系曲線。
          (2)根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因。
          ①加入鹽酸的量在2—10 mL之間時(shí)：_____________________________________________；
          ②加入鹽酸的量在10—20 mL之間時(shí)：____________________________________________。
          (3)若某同學(xué)提出“將氫氧化鈉固體直接與10％鹽酸反應(yīng)，以探究中和反應(yīng)是否放熱”，此提議是否合理?為什么?
          答：_______________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆福建省高二下學(xué)期期中考化學(xué)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          


          
 
          
  
  
          t（℃）
          
            		
  
  
          700
          
            		
  
  
          800
          
            		
  
  
          830
          
            		
  
  
          1000
          
            		
  
  
          1200
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K
          
            		
  
  
          0.6
          
            		
  
  
          0.9
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
  
  
          1.7
          
            		
  
  
          2.6
          
            		
 
          

          


          請回答下列問題：
          


          （1）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          


          （2）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)
=" 0.01" mol/L，c(H2O) =" 0.03" mol/L，c(CO2) =" 0.01" mol/L，c(H2) =" 0.05" mol/L，則反應(yīng)開始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率     
__       _(填“大”、“小”或“不能確定”)。
          


          Ⅱ．超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO＋2CO2CO2＋N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
          


          
 
          
  
  
          時(shí)間(s)
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          4
          
            		
  
  
          5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          c(NO)
          
  
          (mol/L)
          
            		
  
  
          1.00×10－3
          
            		
  
  
          4.50×10－4
          
            		
  
  
          2.50×10－4
          
            		
  
  
          1.50×10－4
          
            		
  
  
          1.00×10－4
          
            		
  
  
          1.00×10－4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          c(CO)
          
  
          (mol/L)
          
            		
  
  
          3.60×10－3
          
            		
  
  
          3.05×10－3
          
            		
  
  
          2.85×10－3
          
            		
  
  
          2.75×10－3
          
            		
  
  
          2.70×10－3
          
            		
  
  
          2.70×10－3
          
            		
 
          

          


          請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
          


          （1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H       0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。
          


          （2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝                。
          


          （3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝              。
          


          （4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是       。
          


          A．選用更有效的催化劑                                
B．升高反應(yīng)體系的溫度
          


          C．降低反應(yīng)體系的溫度                                
D．縮小容器的體積
          


          （5）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          用18 mol·L-1 濃硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
              
          ①計(jì)算所用濃硫酸的體積　②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解　
              
          ④轉(zhuǎn)移                ⑤洗滌　              ⑥定容                ⑦搖勻
              
          完成下列問題：
              
          （1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。
              
          （2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________。
              
          （3）第⑥步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________。
              
          （4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度偏小有_________
              
          A．所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中　　
              
          B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水　　
              
          C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌　　
              
          D．定容時(shí)俯視刻度線
              
          

			
          

			
          
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