加入鹽酸體積V/Ml | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
測得溶液溫度t/ ℃ | 15.2 | 19.6 | 22.0 | 26.0 | 28.2 | 26.7 | 25.7 | 24.7 | 23.7 | 22.9 |
（1）試繪出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關(guān)系曲線。
(2)根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因。
①加入鹽酸的量在2—10 mL之間時：_____________________________________________；
②加入鹽酸的量在10—20 mL之間時：____________________________________________。
(3)若某同學提出“將氫氧化鈉固體直接與10％鹽酸反應，以探究中和反應是否放熱”，此提議是否合理?為什么?
答：_______________________________________________________________。
科目：高中化學 來源：遼寧省沈陽二中2011屆高三第四次階段測試化學試題 題型：058
甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過下列反應①和②，來制備甲醇．
①CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH1
②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
將0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容積為10 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應①，達到平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖．
(1)溫度不變，縮小體積，①的逆反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)
(2)反應①的ΔH1________0(填“＜”“＝”或“＞”)100℃時的平衡常數(shù)值K＝________．
(3)在壓強為0.1 Mpa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下進行反應②再生成甲醇．為了發(fā)尋找合成甲醇的適宜的溫度和壓強，某同學設計了二組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中．請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
300℃時，其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來的1/2，對平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母)
A．c(H2)減少
B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡時c(H2)/c(CH2OH)減小
(4)已知在常溫常壓下：
①2CH2OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6 kJ/mol
②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－556.0 kJ/mol
③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳的液態(tài)水的熱化學方程式________．
(5)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如下圖所示的電池裝置．
①該電池正極的電極反應為________．
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為
________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：
| 加入鹽酸體積V/Ml | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
| 測得溶液溫度t/ ℃ | 15.2 | 19.6 | 22.0 | 26.0 | 28.2 | 26.7 | 25.7 | 24.7 | 23.7 | 22.9 |
（1）試繪出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關(guān)系曲線。
(2)根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因。
①加入鹽酸的量在2—10 mL之間時：_____________________________________________；
②加入鹽酸的量在10—20 mL之間時：____________________________________________。
(3)若某同學提出“將氫氧化鈉固體直接與10％鹽酸反應，以探究中和反應是否放熱”，此提議是否合理?為什么?
答：__________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2014屆福建省高二下學期期中考化學卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
|
t（℃） |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
|
K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
請回答下列問題：
（1）該反應為 反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO) =" 0.01" mol/L，c(H2O) =" 0.03" mol/L，c(CO2) =" 0.01" mol/L，c(H2) =" 0.05" mol/L，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率 __ _(填“大”、“小”或“不能確定”)。
Ⅱ．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應為：2NO＋2CO
2CO2＋N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
|
時間(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
c(NO) (mol/L) |
1.00×10－3 |
4.50×10－4 |
2.50×10－4 |
1.50×10－4 |
1.00×10－4 |
1.00×10－4 |
|
c(CO) (mol/L) |
3.60×10－3 |
3.05×10－3 |
2.85×10－3 |
2.75×10－3 |
2.70×10－3 |
2.70×10－3 |
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H 0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)＝ 。
（3）在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K＝ 。
（4）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 。
A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積
（5）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡 移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
用18 mol·L-1 濃硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解
④轉(zhuǎn)移 ⑤洗滌 ⑥定容 ⑦搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。
（2）第③步實驗的操作是________________________________。
（3）第⑥步實驗的操作是________________________________。
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度偏小有_________
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
D．定容時俯視刻度線
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