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          【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
          A.H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥
          B.任何可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)越大，則反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大
          C.在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解
          D.SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          、、三種氣體都不與濃硫酸反應(yīng)，所以可用濃干燥，故A正確；
          B.平衡常數(shù)只能說(shuō)明反應(yīng)的限度，不能說(shuō)明反應(yīng)速率的快慢，且只與溫度有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
          C.不穩(wěn)定，加熱易分解：，受熱不分解，故C錯(cuò)誤；
          D.既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，但和氫氟酸反應(yīng)生成的不是鹽和水，而且不能和其他酸反應(yīng)生成鹽和水，故其只屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；
          故選：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在溫度、容積相同的三個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器
          甲
          乙
          丙
          反應(yīng)物投入量
          1molN2、3molH2
          2molNH3
          4molNH3
          NH3的濃度(mol/L)
          c1
          c2
          c3
          反應(yīng)的能量變化
          放出a kJ
          吸收b kJ
          吸收c kJ
          體系壓強(qiáng)
          P1
          P2
          P3
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          α1
          α2
          α3
          下列說(shuō)法正確的是
          A. 2 c1＞c3 B. a + b=92.4 C. 2P1＜P3 D. α1 +α3=1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】健康人體內(nèi)含鐵元素大約2~3g，人體內(nèi)鐵元素以亞鐵離子和三價(jià)鐵離子的形式存在，Fe2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵元素時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含Fe2+的亞鐵鹽。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          （1）試劑1的名稱是__，試劑2的名稱是__。
          （2）加入新制氯水，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。
          （3）加入試劑2時(shí)溶液為淡紅色說(shuō)明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”時(shí)，同時(shí)服用維生素C，說(shuō)明維生素C具有__性。
          （4）不僅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___，現(xiàn)象為__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。工業(yè)上可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2(提示：下面方程式中的氧元素都為負(fù)二價(jià))2KClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+K2SO4+Na2SO4+H2O，則下列說(shuō)法中正確的是
          A. KClO3在反應(yīng)中是還原劑
          B. 制得1mol的ClO2反應(yīng)中需轉(zhuǎn)移2mol電子
          C. Na2SO3的還原性小于ClO2的還原性
          D. 反應(yīng)中被氧化的元素是S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將100mL0.1mol/L的BaCl2溶液與50mL0.2mol/L的NaCl溶液混合，假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和，則混合溶液中Cl-的濃度是（ ）
          A.0.2mol/LB.0.01mol/LC.0.1mol/LD.0.02mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素X、Y、 Z、W、Q、 M在元素周期表的相對(duì)位置如圖所示，其中Z元素是目前發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，下列說(shuō)法正確的是
          X
          Y
          Z
          W
          Q
          M
          A. 對(duì)應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)Y> Q是因?yàn)?/span>Y的非金屬性比Q強(qiáng)
          B. XM4的比例模型為其二氫取代物有兩種
          C. W的氧化物，常溫下可以和Z、M的氫化物反應(yīng)
          D. Z的單質(zhì)能將Y的單質(zhì)從他的氫化物中置換出來(lái)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是:堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）
          A.遇FeCl3溶液顯紫色,因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物
          B.滴入KMnO4（H+）溶液,觀察紫色褪去,能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
          C.1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)最多消耗Br2和H2分別為3mol、7 mol
          D.該分子中的所有碳原子可能共平面
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鹽酸廣泛應(yīng)用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無(wú)機(jī)藥品及有機(jī)藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中。HCl極易溶于水，工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸。
          （1）用密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL3mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為__mL。
          （2）溶液配制中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__、__。
          （3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致最終所配溶液濃度偏高的是__。
          A．量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線
          B．實(shí)驗(yàn)前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水
          C．定容時(shí)俯視刻度線
          D．轉(zhuǎn)移時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列各說(shuō)法中，正確的是(　　)
          A.同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同
          B.雪是冬之精靈，在雪水冰的轉(zhuǎn)化中能量變化。ΔH1>0，ΔH2<0
          C.1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱量叫做中和熱
          D.1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱量就是H2的燃燒熱
          

			
          

			
          
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