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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列有關說法正確的是（ ）
          A.H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥
          B.任何可逆反應，其平衡常數越大，則反應速率、反應物的轉化率就越大
          C.在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解
          D.SiO2既能和NaOH溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          、、三種氣體都不與濃硫酸反應，所以可用濃干燥，故A正確；
          B.平衡常數只能說明反應的限度，不能說明反應速率的快慢，且只與溫度有關，故B錯誤；
          C.不穩(wěn)定，加熱易分解：，受熱不分解，故C錯誤；
          D.既能和NaOH溶液反應又能和氫氟酸反應，但和氫氟酸反應生成的不是鹽和水，而且不能和其他酸反應生成鹽和水，故其只屬于酸性氧化物，故D錯誤；
          故選：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在溫度、容積相同的三個密閉容器中發(fā)生反應N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
          容器
          甲
          乙
          丙
          反應物投入量
          1molN2、3molH2
          2molNH3
          4molNH3
          NH3的濃度(mol/L)
          c1
          c2
          c3
          反應的能量變化
          放出a kJ
          吸收b kJ
          吸收c kJ
          體系壓強
          P1
          P2
          P3
          反應物轉化率
          α1
          α2
          α3
          下列說法正確的是
          A. 2 c1＞c3 B. a + b=92.4 C. 2P1＜P3 D. α1 +α3=1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】健康人體內含鐵元素大約2~3g，人體內鐵元素以亞鐵離子和三價鐵離子的形式存在，Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵元素時，應補充含Fe2+的亞鐵鹽。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如下實驗：
          （1）試劑1的名稱是__，試劑2的名稱是__。
          （2）加入新制氯水，溶液中發(fā)生反應的離子方程式是__。
          （3）加入試劑2時溶液為淡紅色說明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”時，同時服用維生素C，說明維生素C具有__性。
          （4）不僅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，請寫出反應的化學方程式___，現(xiàn)象為__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。工業(yè)上可通過以下反應制得ClO2(提示：下面方程式中的氧元素都為負二價)2KClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+K2SO4+Na2SO4+H2O，則下列說法中正確的是
          A. KClO3在反應中是還原劑
          B. 制得1mol的ClO2反應中需轉移2mol電子
          C. Na2SO3的還原性小于ClO2的還原性
          D. 反應中被氧化的元素是S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將100mL0.1mol/L的BaCl2溶液與50mL0.2mol/L的NaCl溶液混合，假設混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和，則混合溶液中Cl-的濃度是（ ）
          A.0.2mol/LB.0.01mol/LC.0.1mol/LD.0.02mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素X、Y、 Z、W、Q、 M在元素周期表的相對位置如圖所示，其中Z元素是目前發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，下列說法正確的是
          X
          Y
          Z
          W
          Q
          M
          A. 對應氫化物的沸點Y> Q是因為Y的非金屬性比Q強
          B. XM4的比例模型為其二氫取代物有兩種
          C. W的氧化物，常溫下可以和Z、M的氫化物反應
          D. Z的單質能將Y的單質從他的氫化物中置換出來
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是:堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結構簡式如圖所示,有關該物質的說法正確的是（）
          A.遇FeCl3溶液顯紫色,因為該物質與苯酚屬于同系物
          B.滴入KMnO4（H+）溶液,觀察紫色褪去,能證明結構中存在碳碳雙鍵
          C.1 mol該物質與濃溴水和H2反應最多消耗Br2和H2分別為3mol、7 mol
          D.該分子中的所有碳原子可能共平面
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鹽酸廣泛應用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產等領域中。HCl極易溶于水，工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸。
          （1）用密度為1.2g/mL，質量分數為36.5%的濃鹽酸配制250mL3mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為__mL。
          （2）溶液配制中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__、__。
          （3）實驗過程中，下列操作會導致最終所配溶液濃度偏高的是__。
          A．量取濃鹽酸時俯視刻度線
          B．實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水
          C．定容時俯視刻度線
          D．轉移時，未洗滌燒杯和玻璃棒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列各說法中，正確的是(　　)
          A.同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
          B.雪是冬之精靈，在雪水冰的轉化中能量變化。ΔH1>0，ΔH2<0
          C.1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱量叫做中和熱
          D.1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱量就是H2的燃燒熱
          

			
          

			
          
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