【題目】鹽酸廣泛應用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中。HCl極易溶于水，工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸。
（1）用密度為1.2g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL3mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為__mL。
（2）溶液配制中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__、__。
（3）實驗過程中，下列操作會導致最終所配溶液濃度偏高的是__。
A．量取濃鹽酸時俯視刻度線
B．實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水
C．定容時俯視刻度線
D．轉(zhuǎn)移時，未洗滌燒杯和玻璃棒
【答案】62.5 250mL容量瓶 膠頭滴管 C
【解析】
(1)依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸體積；
(2)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；
(3)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c＝
進行誤差分析。
(1)密度為1.2 g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的濃度是c＝
＝
＝12mol/L，設需要濃鹽酸體積V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算得：12.0mol/L×V＝250mL×3mol/L，解得V=62.5mL；
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶，因此還缺少的儀器：250mL容量瓶、膠頭滴管；
(3)A．量取濃鹽酸時俯視刻度線，濃鹽酸的體積減少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低，故A不符合題意；
B．實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水，對實驗無影響，濃度不變，故B不符合題意；
C．定容時俯視刻度線，則體積偏小，濃度偏高，故C符合題意；
D．轉(zhuǎn)移時，未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，故D不符合題意；
答案選C。
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【題目】工業(yè)上以釩爐渣(主要含V2O3，還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì))為原料可以制備氧釩堿式碳酸銨晶體[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O]，其生產(chǎn)工藝流程如下。
(1)焙燒過程中V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，該反應的化學方程式為_________________________________。
(2)濾渣的主要成分是________________(寫化學式)。
(3)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)，若濾液中c(VO3-)=0.1mol·L-1，為使釩元素的沉降率達到98％，至少應調(diào)節(jié)c(NH4+)為____mol·L-1。[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]
(4)“還原”V2O5過程中，生成VOC12和一種無色無污染的氣體，該反應的化學方程式為_______________________。用濃鹽酸與V2O5反應也可以制得VOC12，該方法的缺點是____________________________。
(5)稱量a g產(chǎn)品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍過量，充分反應后繼續(xù)滴加1％的NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量NaNO2，最后用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為b mL。(已知滴定反應為VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O)
①KMnO4溶液的作用是______________。
②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分數(shù)表達式為________(以VO2計)。
③若(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】現(xiàn)有五種有機物，請回答下列問題：
A． | B． | C． |
D．
E．
F．
（1）A物質(zhì)中含有的官能團名稱為_____________、______________。
（2）B的分子式為_________________。
（3）D的一氯代物最多有________________種。
（4）上述化合物中互為同分異構(gòu)體的是_____；互為同系物的是____。（填字母）
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【題目】某實驗小組在T1溫度下，容積為1 L的恒容密閉容器中，同時通入0.1 mol CO（g）和0.1 mol H2O（g），發(fā)生反應：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） △H＝a kJ· mol－1。測得CO2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
（1）0～10min內(nèi)，CO的平均反應速率為_______________。
（2）T1溫度下，該反應的平衡常數(shù)K為________（用分數(shù)表示）。
（3）①已知：
I.H2的燃燒熱△H＝－285.8 kJ· mol－1；
II.CO的燃燒熱△H＝－283 kJ· mol－1；
III.H2O（g）＝H2O（l） △H＝－44 kJ· mol－1。
則a＝_______。
②反應達到平衡后，下列措施能使平衡向正反應方向移動的是__________（填字母）。
A 升高溫度 B 增大壓強 C 通入H2O（g） D 移走CO2（g）
（4）T1溫度下，某時刻另一實驗小組測得反應容器中有關(guān)數(shù)據(jù)為c（CO）＝0.6 mol·L－1、c（H2O）＝1.6 mol·L－1，c（H2）＝0.4 mol·L－1，c（CO2）＝0.4 mol·L－1，則該反應在下－時刻將____（填“向正反應方向進行”“向逆反應方向進行”或“達到平衡”），判斷依據(jù)是_______。
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【題目】實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸反應制取Cl2，化學方程式如下：MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）請用單線橋標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__，該反應的氧化產(chǎn)物是__。
（2）其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是__；若實驗中有87g的MnO2完全反應，則制得的Cl2在標況下的體積是__L。
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【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中加入2 mol X和3 mol Y，發(fā)生如下反應：2X(g)＋3Y(g)
4Z(g)＋W(g) △H<0，反應10 min后達到平衡，此時W的濃度為0.25 mol·L－1。下列說法正確的是
A.前5min內(nèi)，反應的平均速率v(Z)＝0.1 mol·L－1·min－1
B.其他條件不變時，將反應容器的體積縮小一半，W的平衡濃度為0.5 mol·L－1
C.保持溫度不變，10 min后向容器中再加入1 mol X和1.5 mol Y，重新達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率大于50%
D.若反應在絕熱容器中進行，其他條件不變，反應達到平衡時Y的濃度小于0.75 mol·L－1
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【題目】列關(guān)于氯氣的實驗裝置能達到實驗目的的是
①可用于氯氣的收集 ②若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應 ③可證明氯氣具有漂白性 ④可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④
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【題目】某有機物 A 的相對分子質(zhì)量為 62。為進一步測定 A 的化學式，現(xiàn)取 6.2 g A 完全燃燒，得到二氧化碳和水蒸氣。將產(chǎn)物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重5.4 g 和 8.8 g(假設每步反應完全)。
(1)該有機物的實驗式是_____；分子式是_____。
(2)紅外光譜顯示有“C—C”鍵和“O—H”鍵的振動吸收，若核磁共振氫譜只有 2 個吸收峰且峰面積之比為 1∶2，推斷該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是_____。
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【題目】電解質(zhì)溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B. A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1
C. 在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度： A＜C＜B
D. D點溶液中：c(Cl－)+ 2c(H＋)＝2c(OH－)
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