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          【題目】0.1000mol·L-1的H3PO4溶液用0.1000mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行滴定，其滴定曲線如下圖所示[已知：滴定分?jǐn)?shù)a=n(滴定液中溶質(zhì))/n(被滴定溶質(zhì))]。下列說(shuō)法正確的是
          A. n=1時(shí)，c(Na+)＞c(H2PO4-)＞c(H3PO4)＞c(HPO42-)
          B. n=1.5時(shí)，2c(Na+)＞3c(H3PO4)+3c(HPO42-)
          C. n=2時(shí)，c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)＞c(H2PO4-)
          D. n=3時(shí)，c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．n=1時(shí)，表示H3PO4與NaOH按1：1反應(yīng)，恰好生成NaH2PO4，溶液為酸性，說(shuō)明H2PO4-的電離程度大于其水解程度，則溶液中c(HPO42-)＞c(H3PO4)，故A錯(cuò)誤；B．n=1.5時(shí)，反應(yīng)恰好生成等量的NaH2PO4和Na2HPO4，溶液中存在物料守恒：2c(Na+)=3c(H3PO4)+3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(PO43-)，所以有2c(Na+)＞3c(H3PO4)+3c(HPO42-)，故B正確；C．n=2時(shí)，反應(yīng)恰好生成Na2HPO4，溶液呈堿性，HPO4-的水解程度大于其電離程度，則溶液中c(H2PO4-)＞c(PO43-)，故C錯(cuò)誤；D．n=3時(shí)，反應(yīng)恰好生成Na3PO4，溶液呈堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)，故D錯(cuò)誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四種離子
          B. 氣體A的化學(xué)式是CO2，其電子式為O::C::O
          C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
          D. 生成沉淀B的離子方程式為：Al3++ 3OH- = Al(OH)3 ↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，有a.鹽酸 b．硫酸 c．醋酸三種酸：
           (1)若三者c(H＋)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____________。
           (2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。
           (3)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序是__________。
           (4)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是__________________。
           (5)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是____________。
           (6)當(dāng)c(H＋)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_______。反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說(shuō)法不正確的是
          A. 此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富
          B. ①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2
          C. 第④步電解得到，鎂的方程式為MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
          D. 提取鎂的過(guò)程涉及化合、分解、置換反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是
          實(shí)驗(yàn)
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液
          黃色逐期消失，加KSCN溶液顏色不變
          還原性：Fe>Fe2+
          B
          將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶
          集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生
          CO2具有氧化性
          C
          加熱盛有少NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙
          石蕊試紙變藍(lán)
          NH4HCO3顯堿性
          D
          向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液
          一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無(wú)明顯現(xiàn)象
          Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】半導(dǎo)體工業(yè)中，有一句行話：“從沙灘到用戶”，即SiO2制取Si。制取過(guò)程中不涉及的化學(xué)反應(yīng)是
          A. 2C＋SiO2Si＋2CO↑
          B. SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
          C. Si＋2Cl2SiCl4
          D. SiCl4＋2H2Si＋4HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2 L的密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
          時(shí)間(s)
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO)(mol)
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007
          （1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝_____________________。已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。
          （2）右圖表示NO2的變化的曲線是_______。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝_______________。
          （3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
          a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變
          （4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。 
          a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D四種化合物，其中A、B、C焰色反應(yīng)均為黃色，而D的焰色反應(yīng)為紫色，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到B，將固體A加熱分解可得到C，若在C的溶液中通入一種無(wú)色無(wú)味氣體，又可得到A的溶液；若D的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀E。
          （1）試推斷各物質(zhì)的化學(xué)式A：_____、B：_____、C：_______、D：_______、E：______
          （2）按要求寫(xiě)出下列方程式：
          ①A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：__________________________；
          ②A固體受熱分解的化學(xué)方程式：______________________；
          ③D溶液滴加到FeCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀及最后變成紅褐色沉淀的相關(guān)化學(xué)方程式：_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聚合物H ()是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下： 
          已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
          ②Diels-Alder反應(yīng)：。
          （1）生成A的反應(yīng)類型是_______。D的名稱是_______。F中所含官能團(tuán)的名稱是_______。
          （2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是_______。 
          （3）D+G→H的化學(xué)方程式是______。
          （4）Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______（任寫(xiě)一種）。
          （5）已知：乙炔與1,3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1,3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成，寫(xiě)出合成路線__________（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。
          

			
          

			
          
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