Question

【題目】在一定溫度下，有a.鹽酸 b．硫酸 c．醋酸三種酸：

(1)若三者c(H＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____________。

(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。

(3)當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是__________。

(4)當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是__________________。

(5)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是____________。

(6)當c(H＋)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_______。反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是________。

Answer 1

【答案】 c>a>b b>a＝c b>a>c c>a＝b c>a＝b a＝b＝c a＝b>c

【解析】（1）若三者c(H＋)相同時，由于醋酸不完全電離，所以c(CH3COOH)要比c(HCl)、c(H2SO4)都大，由于硫酸為二元酸，所以c(HCl)>c(H2SO4)，三種酸濃度由大到小的順序是c(CH3COOH) > c(HCl)>c(H2SO4)；正確答案：c>a>b 。

（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，鹽酸、醋酸、硫酸溶質(zhì)的量相等，但是硫酸中氫離子的量是鹽酸、醋酸氫離子總量的2倍，且鹽酸溶質(zhì)的量與醋酸溶質(zhì)的量相等，所以中和NaOH的能力由大到小的順序為H2SO4>HCl=CH3COOH，正確答案：b>a＝c。

(3)當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，根據(jù)電離方程式可知：HCl==H++Cl-，H2SO4=2H++SO42- ，CH3COOH CH3COO-+H+，c(H＋)由大到小的順序是H2SO4> HCl> CH3COOH；正確答案：b>a>c。

(4)鹽酸、硫酸為強酸、醋酸為弱酸，三者c(H＋)相同且體積也相同時，醋酸的量最多，鹽酸、硫酸提供的氫離子的量相等，所以三種酸中分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是醋酸>鹽酸=硫酸；正確答案：c>a＝b。

(5)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，強酸中c(H＋)降低到原來的1/100,但是醋酸為弱酸，存在電離平衡，加水稀釋平衡右移，c(H＋)減少不到原來的1/100,因此，c(H＋)由大到小的順序是醋酸>鹽酸=硫酸；正確答案：c>a＝b。

(6)鋅與氫離子反應(yīng)反應(yīng)生成氫氣，當c(H＋)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，開始時反應(yīng)速率相等；由于醋酸的濃度大于鹽酸和硫酸濃度，所以醋酸與鋅反應(yīng)速率較大，用的時間短；鹽酸和硫酸與鋅反應(yīng)速率相等，用的時間長，正確答案：a＝b＝c；a＝b>c。