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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】有機化合物G4-羥基香豆素,是重要的醫(yī)藥中間體,可用來制備抗凝血藥,可通過下列路線合成。

          請回答:

          1D→E的反應類型是___。

          2G中含有的官能團名稱為____

          3)寫出G和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式___。

          4)化合物E的同分異構體很多,符合下列條件的結構共___種。

          ①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應;②能發(fā)生銀鏡反應;③能發(fā)生水解反應

          其中,核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為22211的結構簡式為____。

          5E的同分異構體很多,所有同分異構體在下列某種表征儀器中顯示的信號(或數據)完全相同,該儀器是___(填標號)。

          a.質譜儀 b.元素分析儀 c.紅外光譜儀 d.核磁共振儀

          6)已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯()是一種重要的有機合成中間體。請根據已有知識并結合相關信息,試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機原料任選)___。

          【答案】酯化反應(取代反應) 碳碳雙鍵、羥基和酯基 13 B

          【解析】

          A被催化氧化生成B,結合A分子式知ACH3CHO,B發(fā)生取代反應生成C,D發(fā)生酯化反應生成E,CE發(fā)生取代反應生成F,F發(fā)生反應生成G

          1DE為酯化反應(取代反應);

          2G,所含官能團為碳碳雙鍵、羥基和酯基;

          3G中含有酯基會發(fā)生水解,水解之后會產生羧基和酚羥基與氫氧化鈉發(fā)生反應,方程式為:

          4E,其同分異構體滿足條件:①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應說明反應酚羥基,②能發(fā)生銀鏡反應說明含有-CHO結構,③能發(fā)生水解反應說明含有酯基,

          如果取代基為HCOO--OH、-CH3,有10種;
          如果取代基為HCOOCH2-、-OH,有鄰間對3種,
          則符合條件的有13種;
          其中,核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為22211的結構簡式為

          5A. 質譜儀分離和檢測不同同位素的儀器,故A不選;

          B. 元素分析儀作為一種實驗室常規(guī)儀器,可同時對有機的固體、高揮發(fā)性和敏感性物質中C、HO、N、Cl、Br等元素的含量進行定量分析測定,同分異構體所含元素種類和個數相同,故B選;

          C. 紅外光譜儀是利用物質對不同波長的紅外輻射的吸收特性,進行分子結構和化學組成分析的儀器,同分異構體之間結構不同,故C不選;

          D. 核磁共振儀可以測定原子核的情況,如H核磁共振,可以測定有機物中H原子的情況,故D不選;

          綜上所述,選B;

          6)以苯酚、甲苯為原料制取可由苯酚和苯甲酰氯發(fā)生取代反應得到,苯甲酰氯可由苯甲酸發(fā)生取代反應得到,甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸,其合成路線為。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質變化的化學用語錯誤的是( )

          A.稀鹽酸溶液與稀氫氧化鈉的中和熱:H(aq)OH(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ· mol1

          B.FeCl3溶液水解的離子方程式:Fe3+3H2OFe (OH)3+3H+

          C.熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJ·mol1,一定條件下,將0.5mol N2(g)1.5molH2(g)置于密閉的容器中反應生成NH3(g),則放熱19.3kJ

          D.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol1,則2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+566.0 kJ·mol1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】CO2和甲烷催化合成COH2CO2資源化利用的有效途徑。主要反應為

          CH4g+CO2g2COg+2H2g △H=+247kJ/mol

          1)已知CH4g+H2OgCOg+H2g △H=+206kJ/mol

          寫出CH4和水蒸氣反應生成CO2的熱化學方程式_______________________________

          2)在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應I,下列選項能夠說明反應I達到平衡狀態(tài)的是______

          A.混合氣體的密度不變

          B.混合氣體的總壓強不變

          C.CH4、CO2、CO、H2的物質的量之比為1:1:2:2

          D.3vH2=vCH4

          E.混合氣體的平均相對分子質量不變

          3)將CH4CO21mol充入某密閉容器中,發(fā)生反應I。100kPa時,反應I到達平衡時CO2的體積分數與溫度的關系曲線如圖所示。

          圖中A、BC三點表示不同溫度、壓強下達到平衡時CO2的體積分數,則______點對應的平衡常數最小,判斷依據是______________________________________點對應的壓強最大。

          ②300℃,100kPa下,該容器中反應I經過40min達到平衡,計算反應在0-40min內的平均反應速率為vCO2=_________mol/min(結果保留兩位有效數字)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是( 。

          A.a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴重

          B.b中,開關由M改置于N時,CuZn合金的腐蝕速率減小

          C.c中,接通開關時Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大

          D.d中,ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某二元弱酸H2A溶液,按下式發(fā)生電離:H2AHHA、HAHA2,下列四種溶液中c(A2)最大的是(  )

          A.0.01 mol·L1H2A溶液

          B.0.01 mol·L1NaHA溶液

          C.0.02 mol·L1的鹽酸與0.04 mol·L1NaHA溶液等體積混合液

          D.0.02 mol·L1NaOH0.02 mol·L1NaHA溶液等體積混合液

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某溫度時,CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(

          A.該溫度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)

          B.CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生如下反應:Cu2(aq)MnS(s)=CuS(s)Mn2(aq)

          C.在含有CuSMnS固體的溶液中c(Cu2)c(Mn2)2×10231

          D.a點對應的Ksp大于b點對應的Ksp

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下圖用來研究鋼鐵制品的腐蝕,裝置的氣密性良好,且開始時U形管兩端的紅墨水液面相平。一段時間后能觀察到鐵釘生銹。下列說法不正確的是(

          A. 鐵釘表面發(fā)生的反應為Fe3e-=Fe3+

          B. 若液體a為稀醋酸,則U形管液面右高左低

          C. 若液體a為食鹽水,則U形管液面左高右低

          D. 若液體a為食用油,則鐵釘生銹速率較慢

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】高錳酸鉀消毒片主要成分為KMnO4,可外用消炎殺菌。用某軟錳礦(主要成分是MnO2,還含有A12O3、SiO2等雜質)制備KMnO4的流程圖如下:

          已知:K2MnO4固體和溶液均為墨綠色,溶液呈堿性且能發(fā)生可逆的歧化反應。

          (1)“操作I”中玻璃棒的作用是____________操作Ⅱ時,當__________時,停止加熱,自然冷卻,抽濾后即可獲得紫黑色KMnO4晶體。

          (2)浸取液中通入CO2,調節(jié)其pH,經過濾得濾渣I,濾渣I的成分為__________。

          (3)“熔融煅燒時,MnO2參與反應的化學方程式為_________________________

          (4)“歧化時,加入冰醋酸的目的是___________________________(用必要的離子方程式和文字解釋)

          (5)“歧化時,下列酸可以用來代替冰醋酸的是___________(填字母)

          a.濃鹽酸 b.亞硫酸 c.稀硫酸 d.氫碘酸

          (6)制取過程中,若pH調節(jié)不合理易生成Mn2+。在廢水處理領域中常用H2SMn2+轉化為MnS除去,向含0.05mol·L-1Mn2+廢水中通入一定量H2S氣體,調節(jié)溶液的pH=a,當HS-濃度為1.0×10-4mol·L-1時,Mn2+開始沉淀,則a=__________[已知:H2SKa1=1.3×10-7 Ka2=5.0×10-15;Ksp(MnS)=2.5×10-14]

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有機物J屬于大位阻醚系列中的一種物質,在有機化工領域具有十分重要的價值.2018年我國首次使用α-溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路線如下:

          已知:

          回答下列問題:

          (1)A 的名稱___________________.

          (2)C →D的化學方程式_________________________.E →F的反應類型____

          (3)H 中含有的官能團________________.J的分子式_______________.

          (4)化合物XD的同分異構體,其中能與氫氧化鈉溶液反應的X_____________(不考慮立體異構),寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為116的結構簡式為___________________________.

          (5)參照題中合成路線圖。涉及以甲苯和為原料來合成另一種大位阻醚的合成路線:__________________。

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