【題目】化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質變化的化學用語錯誤的是( )
A.稀鹽酸溶液與稀氫氧化鈉的中和熱：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ· mol－1
B.FeCl3溶液水解的離子方程式：Fe3＋+3H2O
Fe (OH)3+3H+
C.熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol－1，一定條件下，將0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中反應生成NH3(g)，則放熱19.3kJ
D.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則2CO2(g)＝2CO(g)+O2(g) ΔH=+566.0 kJ·mol－1
【答案】C
【解析】
A. 強酸強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量為中和熱；
B. Fe3+水解生成弱電解質Fe (OH)3，使溶液呈弱酸性；
C. 合成氨的反應為可逆反應，不能進行到底；
D. 1molCO完全燃燒，生成CO2時放出的熱量為283.0 kJ；
A. 強酸強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量為中和熱，因此稀鹽酸溶液與稀氫氧化鈉的中和熱方程式為H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ· mol－1，A項正確，不符合題意；
B. Fe3+水解生成弱電解質Fe (OH)3，使溶液呈弱酸性，離子方程式為：Fe3＋+3H2O
Fe (OH)3+3H+，B項正確，不符合題意；
C. 合成氨的反應為可逆反應，不能進行到底，因此一定條件下，將0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中反應生成NH3(g)，則放出的熱量小于19.3kJ，C項錯誤，符合題意；
D. 1molCO完全燃燒，生成CO2時放出的熱量為283.0 kJ，那么2CO2(g)＝2CO(g)+O2(g) ΔH=+566.0 kJ·mol－1，D項正確，不符合題意；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，幾種物質的溶度積常數(shù)見下表：
物質 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp |
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（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜先加入_______（填試劑分子式），然后調至溶液pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________________。
（2）在有CuCl與CuI固體共存的懸濁液中，C（Cl-）______C（I-）（填 > < =）
某溶液中C（Cl-）為0.0001 mol·L－1, C（I-）為0.1 mol·L－1，往溶液中滴加硝酸亞銅，先產(chǎn)生的沉淀是__________（填沉淀化學式）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等�；卮鹣铝袉栴}：
（1）甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是_________________________。
（2）乙組同學認為甲組同學的實驗結論不嚴謹，認為需要補做實驗。對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中__________（填字母）。
A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3
（3）丙組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：
①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為_______________________。
②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的檢驗方法是________________________。
（4）為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵的操作及現(xiàn)象____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥，是一種用途廣泛的化工原料。金屬鎵是一種廣泛用于電子工業(yè) 和通訊領域的重要金屬，鎵元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期 IIIA 族，化學性質與鋁元素相似。
(1)如圖是當反應器中按 n(N2):n(H2)=1:3 投料后，在 200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中 NH3的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線。
①曲線 a 對應的溫度是_____________。
②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是____________（填字母）。
A．及時分離出 NH3 可以提高 H2 的平衡轉化率
B．根據(jù)勒夏特列原理，一般采用高溫下發(fā)生反應
C．上圖中 M、N、Q 點平衡常數(shù) K 的大小關系是 K(M) ＝ K(Q) >K(N)
③M 點對應的 H2 轉化率是____________。
(2)工業(yè)上利用 Ga 與 NH3 合成固體半導體材料氮化鎵(GaN)同時有氫氣生成。反應中，生成 3 mol H2 時就會放出30.8 kJ 的熱。
①該反應的熱化學方程式是____________________。
②反應的化學平衡常數(shù)表達式是____________。
③在恒溫恒容的密閉體系內(nèi)進行上述可逆反應，下列有關表達正確的是____________。
A．I 圖像中如果縱坐標為正反應速率，則 t 時刻改變的條件可以為升溫
B．II 圖像中縱坐標可以為鎵的轉化率
C．III 圖像中縱坐標可以為化學反應速率
D．Ⅳ圖像中縱坐標可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質量
④氮化鎵(GaN)性質穩(wěn)定，但能緩慢的溶解在熱的 NaOH 溶液中，該反應的離子方程式是：___________________。
(3)將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液中得到溶液 X。己知：
Al(OH)3 | Ga(OH)3 | |
酸式電離常數(shù) Ka | 2×10－ 11 | 1×10－ 7 |
堿式電離常數(shù) Kb | 1.3×10－ 33 | 1.4×10－ 34 |
往 X 溶液中緩緩通入 CO2，最先析出的氫氧化物是____________。
(4)工業(yè)上以電解精煉法提煉鎵的原理如下：以待提純的粗鎵（內(nèi)含 Zn、Fe、Cu 雜質）為陽極，以高純鎵為陰極，以 NaOH 水溶液為電解質溶液。在電流作用下使粗鎵在陽極溶解進入電解質溶液，并通過某種離子遷移技 術到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。
①己知離子氧化性順序為：Zn2+<Ga3+< Fe2+<Cu2+，電解精煉鎵時陽極泥的成分是____________。
②GaO2－ 在陰極放電的電極方程式是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A(g)＋B(g) 
2C(g)＋3D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示
反應速率最快的是
A. v(A)＝0.20mol·L－1·min－1 B. v(B)＝0.30 mol·L－1·min－1
C. v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D. v(D)＝0.50 mol·L－1·min－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種制備草酸鐵銨晶體[(NH4)3Fe(C2O4)3]的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)CaC2的電子式為__________
(2)步驟Ⅱ主要是除去H2S、PH3等雜質氣體。在除PH3時，PH3被氧化為H3PO4，CuSO4被還原為Cu，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________
(3)步驟Ⅲ制H2C2O4時需要加熱硝酸的還原產(chǎn)物為NO，該反應的化學方程式為______________，硝酸的濃度及反應溫度都不宜過高，是因為____________.
(4)“過濾1”需對沉淀進行洗滌檢驗其是否洗滌干凈的依據(jù)是____________________
(5)步驟Ⅵ、VII補加草酸的目的是______________________.
(6)步驟VIII由濾液制得產(chǎn)品的操作為____________、____________、過濾、洗滌、干燥。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是
A.10g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA
B.NA個P4(
)與NA個甲烷所含的共價鍵數(shù)目之比為1∶1
C.常溫下，1 L pH＝13的M(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA
D.含0.4 mol HNO3的濃硝酸與足量的銅反應，轉移的電子數(shù)大于0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]與N2O4是常用的火箭推進劑，火箭發(fā)射時常出現(xiàn)紅棕色氣體，發(fā)生的化學反應如下：
① (CH3)2N—NH2(l) + 2N2O4(l) = 2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O(g) H1＜0
② N2O4(l) 
2NO2(g) H2 ＞0
下列說法不正確的是
A.反應①中，N2O4為氧化劑
B.反應①中，生成1mol CO2時，轉移8 mol e-
C.由反應②推斷：加壓、降溫是獲得液態(tài)N2O4的條件
D.溫度升高，反應①的化學反應速率減小、反應②的化學反應速率增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機化合物G是4-羥基香豆素，是重要的醫(yī)藥中間體，可用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成。
請回答：
（1）D→E的反應類型是___。
（2）G中含有的官能團名稱為____。
（3）寫出G和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式___。
（4）化合物E的同分異構體很多，符合下列條件的結構共___種。
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③能發(fā)生水解反應
其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的結構簡式為____。
（5）E的同分異構體很多，所有同分異構體在下列某種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是___(填標號)。
a.質譜儀 b.元素分析儀 c.紅外光譜儀 d.核磁共振儀
（6）已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯(
)是一種重要的有機合成中間體。請根據(jù)已有知識并結合相關信息，試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機原料任選)：___。
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