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          在室溫下，體積相等的CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)，若反應(yīng)后溶液呈酸性，則下列對(duì)兩種溶液的判斷正確的是（    ）
            
          A．CH3COOH溶液與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度相等
            
          B．NaOH與CH3COOH的質(zhì)量相等
            
          C．兩溶液的pH之和小于14
            
          D．以上情況都不可能
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?宣城二模）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的推理中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）人的胃液中含有鹽酸，經(jīng)測(cè)定某人胃液的pH為2，則其中的c（H+）=
          10-2
          10-2
          mol/L
          （2）25℃時(shí)，0.05mol/LBa（OH）2溶液的pH=
          13
          13

          （3）在室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項(xiàng)中相等的是
          ①③
          ①③
          （填序號(hào)）
          ①溶液中c（H+）          ②酸的物質(zhì)的量濃度
          ③水電離的c（OH-）       ④中和等體積的兩種酸溶液所需NaOH的質(zhì)量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）
          D
          D
          ．
          A．9     B．13  C．11～13之間     D．9～11之間
          （2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）
          C
          C
          ．
          A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
          C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減小
          （3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無(wú)損失），
          ①
          NH3?H2O
          NH3?H2O
          和
          NH4+
          NH4+
          兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
          ②
          NH4+
          NH4+
          和
          H+
          H+
          兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol．

          （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
          A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
          C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱(chēng)是
          氯化銨
          氯化銨
          ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）
          A
          A
          ．
          ②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
          NH4Cl和HCl
          NH4Cl和HCl
          ．
          ③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）
          ＜
          ＜
          c（NH3?H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系c（NH4+）
          =
          =
          c（Cl-）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年江蘇省灌南縣第二高級(jí)中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）  。
           A．9      B．13         C．11～13之間         D．9～11之間
          （2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）               。
           A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)    B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
           C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小
          （3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失)，
          ①               和              兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
          ②               和              兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。
          （4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
           A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)      B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
           C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)      D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
          ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱(chēng)是         ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）                        。
          ②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                          。
          ③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）            c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+）           c（Cl－）。
          

			
          

			
          
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