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          （1）人的胃液中含有鹽酸，經(jīng)測(cè)定某人胃液的pH為2，則其中的c（H+）=
          10-2
          10-2
          mol/L
          （2）25℃時(shí)，0.05mol/LBa（OH）2溶液的pH=
          13
          13

          （3）在室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項(xiàng)中相等的是
          ①③
          ①③
          （填序號(hào)）
          ①溶液中c（H+）          ②酸的物質(zhì)的量濃度
          ③水電離的c（OH-）       ④中和等體積的兩種酸溶液所需NaOH的質(zhì)量．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）c（H+）=10-pH；
          （2）先計(jì)算氫氧根離子濃度，再根據(jù)離子積常數(shù)計(jì)算氫離子濃度；
          （3）氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，pH相等的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸．
          解答：解：（1）c（H+）=10-pH=10-2 mol/L，
          故答案為：10-2；
          （2）0.05mol/LBa（OH）2溶液氫氧根離子濃度=0.05mol/L×2=0.1mol/L，則氫離子濃度=10-13 mol/L，則溶液的pH=13，故答案為：13；
          （3）氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，pH相等的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，
          ①溶液的pH相等，所以溶液中c（H+） 相等，故正確；         
          ②醋酸的濃度大于鹽酸，故錯(cuò)誤；
          ③溶液中氫離子濃度相等，則水電離的c（OH-），故正確；      
           ④醋酸的濃度大于鹽酸，則中和等體積的兩種酸溶液所需NaOH的質(zhì)量醋酸小于鹽酸，故錯(cuò)誤；
          故選①③．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液pH的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，明確pH的計(jì)算方法、弱酸溶液中氫離子濃度與溶液pH的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年云南省會(huì)澤縣第一中學(xué)高二6月月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）常溫時(shí)，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積總是等于          。
          （1）酸性溶液c(H+)     （填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH-)，pH       7。
          人的胃液中含有鹽酸，經(jīng)測(cè)定某人胃液的pH為2，則其中的c(H+)=         mol/L。
          食醋常用于食品調(diào)味，其主要成分為醋酸，醋酸的電離方程式為                       。
          （2）室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項(xiàng)中相等的是         （填序號(hào)）。
          ①溶液中c(H+)    ②酸的物質(zhì)的量濃度    ③完全中和時(shí)，消耗NaOH的質(zhì)量
          （3）在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是      （填序號(hào)，下同））, 呈中性的是       , 呈堿性的是       。
          （4）氯化鐵水解的離子方程式為                           ，配制氯化鐵溶液時(shí)滴加少量鹽酸的作用是                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆云南省高二6月月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）常溫時(shí)，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積總是等于           。
          


          （1）酸性溶液c(H+)     
（填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH-)，pH       7。
          


          人的胃液中含有鹽酸，經(jīng)測(cè)定某人胃液的pH為2，則其中的c(H+)=         
mol/L。
          


           食醋常用于食品調(diào)味，其主要成分為醋酸，醋酸的電離方程式為                       
。
          


          （2）室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項(xiàng)中相等的是          （填序號(hào)）。
          


          ① 溶液中c(H+)     ② 酸的物質(zhì)的量濃度     ③ 完全中和時(shí)，消耗NaOH的質(zhì)量
          


          （3）在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是       （填序號(hào)，下同））, 呈中性的是        , 呈堿性的是        。
          


          （4）氯化鐵水解的離子方程式為                          
 ，配制氯化鐵溶液時(shí)滴加少量鹽酸的作用是                            
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
           鹽酸和醋酸是生產(chǎn)、生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的酸。請(qǐng)回答：
            
            （1）人的胃液中含有鹽酸，經(jīng)測(cè)定某人胃液的pH＝2，則其中的c(H+)=    mol/L。
            
            （2）食醋常用于食品調(diào)味，其主要成分為醋酸。醋酸的電離方程式為：
            
                                                                   。
            
            （3）室溫下，pH＝3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項(xiàng)中相等的是     （填序號(hào)）。
            
          ① 溶液中c(H+) 
            
          ② 酸的物質(zhì)的量濃度
            
          ③ 完全中和時(shí)，消耗NaOH的質(zhì)量
            
            （4）實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，加入少量鹽酸的作用是                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：0101    期末題
				題型：填空題
			
          

						
          鹽酸和醋酸是生產(chǎn)、生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的酸。請(qǐng)回答：
          （1）人的胃液中含有鹽酸，經(jīng)測(cè)定某人胃液的pH＝2，則其中的c(H+)=______mol/L。 
          （2）食醋常用于食品調(diào)味，其主要成分為醋酸。醋酸的電離方程式為：____________。 
          （3）室溫下，pH＝3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項(xiàng)中相等的是_______（填序號(hào)）。 
          ① 溶液中c(H+) ② 酸的物質(zhì)的量濃度 ③ 完全中和時(shí)，消耗NaOH的質(zhì)量
          （4）實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，加入少量鹽酸的作用是______________。 
          

			
          

			
          
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