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        1. (1)人的胃液中含有鹽酸,經(jīng)測(cè)定某人胃液的pH為2,則其中的c(H+)=
          10-2
          10-2
          mol/L
          (2)25℃時(shí),0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH=
          13
          13

          (3)在室溫下,pH均為3的鹽酸和醋酸溶液,下列各項(xiàng)中相等的是
          ①③
          ①③
          (填序號(hào))
          ①溶液中c(H+)          ②酸的物質(zhì)的量濃度
          ③水電離的c(OH-)       ④中和等體積的兩種酸溶液所需NaOH的質(zhì)量.
          分析:(1)c(H+)=10-pH
          (2)先計(jì)算氫氧根離子濃度,再根據(jù)離子積常數(shù)計(jì)算氫離子濃度;
          (3)氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì),pH相等的鹽酸和醋酸,醋酸的濃度大于鹽酸.
          解答:解:(1)c(H+)=10-pH=10-2 mol/L,
          故答案為:10-2;
          (2)0.05mol/LBa(OH)2溶液氫氧根離子濃度=0.05mol/L×2=0.1mol/L,則氫離子濃度=10-13 mol/L,則溶液的pH=13,故答案為:13;
          (3)氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì),pH相等的鹽酸和醋酸,醋酸的濃度大于鹽酸,
          ①溶液的pH相等,所以溶液中c(H+) 相等,故正確;         
          ②醋酸的濃度大于鹽酸,故錯(cuò)誤;
          ③溶液中氫離子濃度相等,則水電離的c(OH-),故正確;      
           ④醋酸的濃度大于鹽酸,則中和等體積的兩種酸溶液所需NaOH的質(zhì)量醋酸小于鹽酸,故錯(cuò)誤;
          故選①③.
          點(diǎn)評(píng):本題考查了溶液pH的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn),明確pH的計(jì)算方法、弱酸溶液中氫離子濃度與溶液pH的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,難度不大.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年云南省會(huì)澤縣第一中學(xué)高二6月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

          (14分)常溫時(shí),在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積總是等于          。
          (1)酸性溶液c(H+)     (填“>”、“<”或“=”,下同)c(OH-),pH       7。
          人的胃液中含有鹽酸,經(jīng)測(cè)定某人胃液的pH為2,則其中的c(H+)=         mol/L。
          食醋常用于食品調(diào)味,其主要成分為醋酸,醋酸的電離方程式為                       。
          (2)室溫下,pH均為3的鹽酸和醋酸溶液,下列各項(xiàng)中相等的是         (填序號(hào))。
          ①溶液中c(H+)    ②酸的物質(zhì)的量濃度    ③完全中和時(shí),消耗NaOH的質(zhì)量
          (3)在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三種鹽溶液中,常溫下呈酸性的是      (填序號(hào),下同)), 呈中性的是       , 呈堿性的是       。
          (4)氯化鐵水解的離子方程式為                           ,配制氯化鐵溶液時(shí)滴加少量鹽酸的作用是                            。

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013屆云南省高二6月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          (14分)常溫時(shí),在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積總是等于           

          (1)酸性溶液c(H+)      (填“>”、“<”或“=”,下同)c(OH-),pH       7。

          人的胃液中含有鹽酸,經(jīng)測(cè)定某人胃液的pH為2,則其中的c(H+)=          mol/L。

           食醋常用于食品調(diào)味,其主要成分為醋酸,醋酸的電離方程式為                        。

          (2)室溫下,pH均為3的鹽酸和醋酸溶液,下列各項(xiàng)中相等的是          (填序號(hào))。

          ① 溶液中c(H+)     ② 酸的物質(zhì)的量濃度     ③ 完全中和時(shí),消耗NaOH的質(zhì)量

          (3)在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三種鹽溶液中,常溫下呈酸性的是       (填序號(hào),下同)), 呈中性的是        , 呈堿性的是        。

          (4)氯化鐵水解的離子方程式為                            ,配制氯化鐵溶液時(shí)滴加少量鹽酸的作用是                            

           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          鹽酸和醋酸是生產(chǎn)、生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的酸。請(qǐng)回答:

            (1)人的胃液中含有鹽酸,經(jīng)測(cè)定某人胃液的pH=2,則其中的c(H+)=    mol/L。

            (2)食醋常用于食品調(diào)味,其主要成分為醋酸。醋酸的電離方程式為:

                                                                   。

            (3)室溫下,pH=3的鹽酸和醋酸溶液,下列各項(xiàng)中相等的是     (填序號(hào))。

          ① 溶液中c(H+)

          ② 酸的物質(zhì)的量濃度

          ③ 完全中和時(shí),消耗NaOH的質(zhì)量

            (4)實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí),加入少量鹽酸的作用是                          。

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          科目:高中化學(xué) 來源:0101 期末題 題型:填空題

          鹽酸和醋酸是生產(chǎn)、生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的酸。請(qǐng)回答:
          (1)人的胃液中含有鹽酸,經(jīng)測(cè)定某人胃液的pH=2,則其中的c(H+)=______mol/L。
          (2)食醋常用于食品調(diào)味,其主要成分為醋酸。醋酸的電離方程式為:____________。
          (3)室溫下,pH=3的鹽酸和醋酸溶液,下列各項(xiàng)中相等的是_______(填序號(hào))。
          ① 溶液中c(H+) ② 酸的物質(zhì)的量濃度 ③ 完全中和時(shí),消耗NaOH的質(zhì)量
          (4)實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí),加入少量鹽酸的作用是______________。

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