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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列四種分子中中心原子雜化類型與三個不同的是(    )
          A．CH4B．NH3C．H2OD．BF3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：根據價層電子對互斥理論可知，選項ABCD中中心原子含有的孤對電子對數分別是0、1、2、0，所以ABC都是sp3雜化。D是平面三角形結構，B原子是sp2雜化，答案選D。
          點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查。試題基礎性強，側重對學生靈活運用價層電子對互斥理論解決實際問題的能力的考查，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和應試能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素性質呈周期性變化的原因是 (     )
          A．相對原子質量逐漸增大B．核電荷數逐漸增大
          C．原子核外電子排布呈周期性變化D．元素的化合價呈周期性變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內層電子數的3倍，下列說法正確的是(     )
          A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
          B．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
          C．X的氣態(tài)氫化物對應的水溶液可以溶解氫氧化鋁
          D．X與Y形成的化合物都易溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y是短周期元素，兩者能組成X2Y3，若已知X的原子序數為n，Y的原子序數不可能是（  ）
          A．n-6B．n+11C．n+3D．n-5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是（   ）
          A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互為等電子體
          B．甲烷分子失去一個H+，形成CH3—，其碳原子的雜化類型發(fā)生了改變
          C．CH4、BCl3、SO2都是含有極性鍵的非極性分子
          D．所有元素的基態(tài)原子核外電子排布都遵循構造原理
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鉈鹽與氰化鉀被列為A級危險品，鉈（Tl）與鋁同主族，Tl3+與Ag在酸性介質中發(fā)生反應：Tl3+ +2Ag===Tl+ +2Ag+且已知Ag+ +Fe2+===Ag+Fe3+，則下列推斷正確的是（    ）
          A．Tl+最外層有3個電子B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+
          C．Tl(OH)3與Al(OH)3相似，也是兩性氫氧化物D．鉈位于第五周期ⅢA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：
              族
          周期
          		I A
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		VA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0
          2
          		 
          		 
          		 
          		①
          		②
          		③
          		④
          		 
          3
          		⑤
          		⑥
          		⑦
          		⑧
          		⑨
          		⑩
          		11
          		12
          （1）寫出①元素的名稱             
          （2）寫出⑨元素的符號             
          （3）在這些元素中，         （用元素符號填寫，下同）是最活潑的金屬元素；    是最活潑的非金屬元素；         是最不活潑的元素。
          （4）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中      酸性最強；      堿性最強；
          （5）從⑤到?的元素中，           原子半徑最小。
          （6）比較⑤和⑥的化學性質，更活潑，試用實驗證明此現象（簡述操作、現象和結論）
                                                                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某元素的原子序數，則不能推出該元素原子的
          A．質子數B．中子數C．電子數D．核電荷數
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          幾種中學化學常見的單質及其化合物相互轉化的關系圖如下:

          可供參考的信息有:
          ①甲、乙、丙、丁為單質,其余為化合物。A、E、F、G四種物質中含同種元素。
          ②A由X和Y兩種元素組成,其原子個數比為1∶2,元素質量之比為7∶8。
          ③B氣體是引起酸雨的主要物質,H常溫下為無色無味的液體,E常用作紅色油漆和涂料。
          試根據上述信息回答下列問題:
          （1）A的化學式為   ,每反應1 mol的A轉移的電子為    mol;
          （2）F與丁單質也可以化合生成G,試寫出該反應的離子方程式:                ;
          （3）少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質中,得到三種分散系①、②、③。

          試將①、②、③三個序號以及對應的分散質具體的化學式填入下列方框中:

          （4）化合物M與H組成元素相同,可以將G氧化為F,且不引進新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式:                               。
          

			
          

			
          
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