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          已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的
          A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．電子數(shù)D．核電荷數(shù)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：在原子中：原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電核數(shù)。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因沒有質(zhì)量數(shù)，故無法推出中子數(shù)。故選B。
          點評：本題考查的是原子核外電子排布的相關(guān)知識，題目比較簡單，注意基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)、掌握及應(yīng)用。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2007年3月21日，全國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會公布：111號元素（符號為Rg）的中文名稱為錀，以此來紀(jì)念科學(xué)家倫琴誕辰111周年。第111號元素的某種核素的質(zhì)量數(shù)為272。下列敘述正確的是
          A．該核素的原子核內(nèi)有111個中子
          B．第111號元素位于元素周期表的第6周期
          C．該元素的相對原子量為272 g ? mol
          D．該核素中子數(shù)與核外電子數(shù)的差值為50
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列四種分子中中心原子雜化類型與三個不同的是(    )
          A．CH4B．NH3C．H2OD．BF3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          根據(jù)已學(xué)知識，請你回答下列問題： 
          （1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的外圍電子排布式為：        。
          （2）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的
          外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是           。
          （3）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為：        。
          （4）含有非極性鍵的離子化合物（任寫一種）            。
          （5）含有極性鍵和非極性鍵的極性分子（任寫一種）          。
          (6)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl表示，經(jīng)研究表明Fe(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3＋與SCN－不僅能以1∶3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合．若Fe3＋與SCN－以個數(shù)比1∶1配合所得離子顯紅色．含該離子的配合物的化學(xué)式是                   ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          決定金屬性強弱的是
          A．1個金屬原子失去電子的多少B．1 mol金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的多少
          C．1 mol金屬失去電子的多少D．金屬原子失去電子的難易程度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物，下列對它們的說法正確的是
          A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16             B．16O與18O互稱同位素
          C．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2       D．2H的核外電子數(shù)比1H多一個
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，F(xiàn)、G、H、I是B、C、D、E分別和A形成的化合物。已知：①G、H的化學(xué)式為“X2Y3”形式，F(xiàn)的化學(xué)式為“XY”形式；②I是一種常見的氣體，能使澄清石灰水變渾濁，固態(tài)I用于人工降雨， E可以在I中燃燒，發(fā)生置換反應(yīng)；③F中的A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%�；卮饐栴}：


          （1）I和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：               。（2分）
          （2）C既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。C和A形成的化合物H與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：    。（2分）電解H可以制取C, 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：    。（2分）
          （3）G是一種紅棕色粉末，向一定量的G中加入足量硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：            。（2分）向反應(yīng)后的溶液中加入足量鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為：     。（2分）
          （4）G與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：    。（2分）得到的溶液中加入銅粉，反應(yīng)的離子方程式為：    。（2分）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少需銅粉    g（3分）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下圖中的每1方格表示一種有關(guān)的反應(yīng)物或生成物。其中A、C為無色氣體。

          完成下列問題：
          （1）物質(zhì)M可以是            ，F(xiàn)是           。
          （2）反應(yīng)①除生成D外，生成的另一種物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式解釋溶液顯堿性的原因：                        。
          （3）檢驗M中陽離子的方法：                             。
          （4）G到E的離子反應(yīng)方程式：                                         ，每生成標(biāo)況下1.12L的E，轉(zhuǎn)移電子          mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱
          B．第三周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸增大
          C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸減弱
          D．LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸減弱
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案