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             (1)飲用水中的NO對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2，其化學方程式為：
              
          10Al＋2NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。請回答下列問題：
              
          ①上述反應中，________元素的化合價升高，則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子。
              
          ②用“單線橋法”表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
              
          10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          .①Al　 失去�、�
              
            
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          飲用水中的N
          O
          -
          3
          ；對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中N
          O
          -
          3
          ；的濃度，某興趣小組提出以下兩種方案：
          a．在微堿性條件下，用Fe（OH）2還原N
          O
          -
          3
          ，還原產(chǎn)物為NH3；
          b．在堿性條件下，用鋁粉還原N
          O
          -
          3
          ，還原產(chǎn)物為N2．
          （1）方案a中，生成l7gNH3的同時生成
           
          molFe（OH）3．
          （2）方案b中發(fā)生的反應如下（配平該反應方程式并回答下列問題）：
           
          Al+
           
          N
          O
          -
          3
          +
           
          OH-=
           
          Al
          O
          -
          2
          +
           
          N2↑+
           
          H2O
          該反應中
           
          元素的化合價降低，該元素被
           
          （填“氧化”或“還原”），若有10mol Al參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
           

          （3）方案b中，當有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時，生成的氮氣在標準狀況下的體積為
           
          mL．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          飲用水中NO
           
          -
          3
          達到一定濃度時會對人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO
           
          -
          3
          的濃度，某興趣小組提出如下方案：
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          請回答下列問題：
          （1）該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH，理由是
           
          、
           
          ；在調(diào)節(jié)pH時，若pH過大或過小都會造成
           
          的利用率降低．
          （2）已知過濾后得到的濾渣是Al和Al（OH）3，則在溶液中鋁粉和NO
           
          -
          3
          反應的離子方程式為
           
          ．
          （3）用H2催化還原法也可降低飲用水中NO
           
          -
          3
          的濃度，已知反應中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為
           
          ．
          （4）飲用水中的NO
           
          -
          3
          主要來自于NH
           
          +
          4
          ．已知在微生物作用下，NH
           
          +
          4
          經(jīng)過兩步反應被氧化成NO
           
          -
          3
          ．兩步反應的能量變化示意圖如圖所示．試寫出1 mol NH
           
          +
          4
          （aq）全部氧化成NO
           
          -
          3
          （aq）的熱化學方程式：
           
          ．
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				科目：高中化學
				來源：江西省會昌中學2010－2011學年高一第一次月考化學試題
				題型：022
			
          

						
          

          飲用水中的NO對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2，其化學方程式為：10AL＋6NaNO3＋4NaOH10NaALO2＋3N2＋2H2O↑．請回答下列問題：
          

          (1)上述反應中，________元素的化合價升高，則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子；而________元素的化合價降低，則該元素的原子被________(填“氧化”或“還原”)．
          

          (2)上述反應中，若有10個鋁原子參與反應，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________，用“雙線橋法”表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
          

          10Al＋6NaNO3＋4NaOH10NaAlO2＋3N2＋2H2O↑
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：湖北省荊州中學2010－2011學年高一上學期期末考試化學試題
				題型：022
			
          

						
          

          關注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量．回答下列兩個問題：
          

          (1)飲用水中的NO對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2，其化學方程式為：
          

          10Al＋6NaNO3＋4NaOH10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O．請回答下列問題：
          

          ①上述反應中的氧化產(chǎn)物為________．
          

          ②上述反應中若生成標況下11.2 L　N2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol．
           

          (2)洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
           

          ①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為________．
           

          ②漂白粉的有效成分是(填化學式)________．
           

          ③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，離子方程式為________．
           

          

          

			
          

			
          
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