日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 飲用水中的N
          O
          -
          3
          ;對人類健康會產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中N
          O
          -
          3
          ;的濃度,某興趣小組提出以下兩種方案:
          a.在微堿性條件下,用Fe(OH)2還原N
          O
          -
          3
          ,還原產(chǎn)物為NH3;
          b.在堿性條件下,用鋁粉還原N
          O
          -
          3
          ,還原產(chǎn)物為N2
          (1)方案a中,生成l7gNH3的同時生成
           
          molFe(OH)3
          (2)方案b中發(fā)生的反應(yīng)如下(配平該反應(yīng)方程式并回答下列問題):
           
          Al+
           
          N
          O
          -
          3
          +
           
          OH-=
           
          Al
          O
          -
          2
          +
           
          N2↑+
           
          H2O
          該反應(yīng)中
           
          元素的化合價降低,該元素被
           
          (填“氧化”或“還原”),若有10mol Al參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
           

          (3)方案b中,當(dāng)有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時,生成的氮氣在標(biāo)準狀況下的體積為
           
          mL.
          分析:(1)根據(jù)n=
          m
          M
          計算17gNH3的物質(zhì)的量,反應(yīng)中Fe(OH)2→Fe(OH)3,NO3-→NH3,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移計算生成Fe(OH)3的物質(zhì)的量;
          (2)反應(yīng)中Al→AlO2-,Al元素化合價由0價升高為+3價,共升高3價,NO3-→N2↑,氮元素化合價由+5價降低為0價,共降低10價,化合價升降最小公倍數(shù)為30,故Al的系數(shù)為10,N2系數(shù)為3,結(jié)合電荷守恒、原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù);
          反應(yīng)中N元素化合價降低,被還原;
          根據(jù)化合價變化,計算注意電子數(shù)目;
          (3)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算生成氮氣的物質(zhì)的量,再根據(jù)V=nVm計算氮氣的體積.
          解答:解:(1)17gNH3的物質(zhì)的量為
          17g
          17g/mol
          ,反應(yīng)中Fe(OH)2→Fe(OH)3,NO3-→NH3,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移可知,生成Fe(OH)3的物質(zhì)的量為
          1mol×[5-(-3)]
          3-2
          =8mol,
          故答案為:8;
          (2)反應(yīng)中Al→AlO2-,Al元素化合價由0價升高為+3價,共升高3價,NO3-→N2↑,氮元素化合價由+5價降低為0價,共降低10價,化合價升降最小公倍數(shù)為30,故Al的系數(shù)為10,N2系數(shù)為3,由氮元素守恒可知系數(shù)為6,由Al元素守恒可知系數(shù)為10,由電荷守恒可知系數(shù)為,由H元素守恒可知系數(shù)為,故配平后離子方程式為:10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O,反應(yīng)中N元素化合價降低,被還原,
          有10molAl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為10mol×3=30mol,
          故答案為:10;6;4;10;3;2;N;還原;30mol;
          (3)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時生成氮氣的物質(zhì)的量為
          0.3mol
          2×5
          =0.03mol,氮氣的體積為0.03mol×22.4L/mol=0.672L=672mL,故答案為:672.
          點評:本題考查氧化還原反應(yīng)的配平、計算、基本概念等,難度不大,注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識,人與自然要和諧相處.
          (1)pH<
          5.6
          5.6
          的雨水成為酸雨;向煤中加入適量的
          石灰石
          石灰石
          ,可以大大減少燃料產(chǎn)物中SO2的量.
          (2)對汽車加裝尾氣催化凈化裝置,可以使其中的NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)換成無毒的氣體,其原理可以用化學(xué)方程式表示為
          2NO+2CO
           催化劑 
          .
           
          N2+2CO2
          2NO+2CO
           催化劑 
          .
           
          N2+2CO2

          (3)天然水中雜質(zhì)較多,常需加入明礬,ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用.加入ClO2的作用是
          殺菌消毒
          殺菌消毒
          ;加入明礬后,Al3+水解的離子方程式是
          A13++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+
          A13++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          飲用水中NO
           
          -
          3
          達到一定濃度時會對人類健康產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO
           
          -
          3
          的濃度,某興趣小組提出如下方案:
          精英家教網(wǎng)
          請回答下列問題:
          (1)該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH,理由是
           
          、
           
          ;在調(diào)節(jié)pH時,若pH過大或過小都會造成
           
          的利用率降低.
          (2)已知過濾后得到的濾渣是Al和Al(OH)3,則在溶液中鋁粉和NO
           
          -
          3
          反應(yīng)的離子方程式為
           

          (3)用H2催化還原法也可降低飲用水中NO
           
          -
          3
          的濃度,已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán),則催化還原法的離子方程式為
           

          (4)飲用水中的NO
           
          -
          3
          主要來自于NH
           
          +
          4
          .已知在微生物作用下,NH
           
          +
          4
          經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO
           
          -
          3
          .兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示.試寫出1 mol NH
           
          +
          4
          (aq)全部氧化成NO
           
          -
          3
          (aq)的熱化學(xué)方程式:
           

          精英家教網(wǎng)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          A.(1)合理膳食,保持營養(yǎng)均衡,是青少年學(xué)生健康成長的重要保證.
          ①維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力,促進人體生長發(fā)育,中學(xué)生每天要補充60mg的維生素C.下列物質(zhì)含有豐富維生素C的是
           
          (填字母).A.牛肉         B.辣椒        C.雞蛋
          ②青少年及成人缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大,而且會造成智力損害,該微量元素是
           
          ( 填字母)A.碘      B.鐵   C.鈣
          ③蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì),它在人體內(nèi)最終分解為
           
          (填字母).A.葡萄糖 B.氨基酸C.脂肪酸
          (2)材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ),合理使用材料可以改善我們的生活.
          ①居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì),長期接觸會引起過敏性皮炎,免疫功能異常,該揮發(fā)性物質(zhì)是
           

          ②玻璃是重要的硅酸鹽產(chǎn)品.生產(chǎn)玻璃時,石灰石與石英反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           

          ③鐵是人們生活中常用的金屬材料,請列舉兩種防止鐵制品被腐蝕的方法:
           
           

          (3)保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識,人與自然要和諧相處.
          ①pH<
           
          的雨水稱為酸雨;向煤中加入適量的
           
          ,可以大大減少燃物產(chǎn)物中SO2的量.
          ②對汽車加裝尾氣催化凈化裝置,可以使其中的NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒的氣體,其原理可以用化學(xué)方程式表示為
           

          ③天然水中雜質(zhì)較多,常需加入明礬,ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用.加入ClO2的作用是
           
          ;加入明礬后,Al3+水解的離子方程式是
           

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:湖南省期末題 題型:填空題

          NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):
          2NaNO2 + 4HI =2NO + I2 +2NaI +2H2O
          (1)上述反應(yīng)中氧化劑是____________。
          (2)根據(jù)上述反應(yīng),鑒別NaNO2和NaCl?蛇x用的物質(zhì)有:①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋,你認為必須選用的物質(zhì)有___________(填序號)。
          (3)某廠廢切削液中,含有2%-5%的NaNO2,直接排放會造成污染,下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2是___________。
          A.NaCl B. NH4Cl C.HNO3 D.濃H2SO4
          (4)飲用水中NO對人類健康會產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO的濃度,某飲用水研究人員指出,在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2,
          ①請配平化學(xué)方程式為:___Al+___NaNO3+___NaOH == ___NaAlO2+___N2↑+___H2O
          ②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mo1e-,則生成標(biāo)準狀況下N2的體積為_______L。

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊答案