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        1. (6分)實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣,反應的化學方程式為:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
          (1)寫出該反應的離子方程式___________________________________________。
          (2)在反應中MnO2發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應,Cl2是________(同上)產(chǎn)物。
          (3)當0.1 mol MnO2參加反應時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________,被氧化的HCl為________ mol。

          (1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2)還原  氧化  (3)0.2NA  0.2

          解析

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          實驗化學
          已知:苯甲酸在水中的溶解度為:0.18g(4℃)、0.34g(25℃)、6.8g(95℃).乙醚的沸點為34.6℃.實驗室常用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸,其反應原理為:
          2C6H5-CHO+NaOH→C6H5-CH2OH+C6H5-COONa
          實驗步驟如下:
          ①向如圖所示裝置中加入適量NaOH、水和苯甲醛,混勻、加熱,使反應充分進行.
          ②從冷凝管上口加入冷水,混勻,冷卻.倒入分液漏斗,用乙醚萃取、分液.水層保留待用.將乙醚層依次用10%碳酸鈉溶液、水洗滌.
          ③將乙醚層倒入盛有少量無水硫酸鎂的干燥錐形瓶中,混勻、靜置后將其轉(zhuǎn)入蒸餾裝置,緩慢均勻加熱除去乙醚,收集198℃~204℃餾分得苯甲醇.
          ④將步驟②中的水層和適量濃鹽酸混合均勻,析出白色固體.冷卻、抽濾得粗產(chǎn)品,將粗產(chǎn)品提純得苯甲酸.
          (1)步驟②中,最后用水洗滌的作用是
          除去NaOH、苯甲酸鈉和碳酸鈉等雜質(zhì)
          除去NaOH、苯甲酸鈉和碳酸鈉等雜質(zhì)
          .將分液漏斗中兩層液體分離開的實驗操作方法是:先
          把下層液體從下端放出
          把下層液體從下端放出
          把上層液體從上口倒出
          把上層液體從上口倒出

          (2)步驟③中無水硫酸鎂的作用是
          干燥劑
          干燥劑

          (3)步驟④中水層和濃鹽酸混合后發(fā)生反應的化學方程式為
          C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl
          C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl
          ;將反應后混合物冷卻的目的是
          使苯甲酸盡可能多的析出
          使苯甲酸盡可能多的析出

          (4)抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外,還有
          吸濾瓶
          吸濾瓶
          布氏漏斗
          布氏漏斗
          (填儀器名稱).

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          科目:高中化學 來源:2011-2012學年江西省白鷺洲中學高一上學期期中考試化學試卷 題型:計算題

          (6分)實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%,密度為1.20g/㎝3
          ⑴此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?(列式計算)
          ⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸,需以上濃鹽酸多少mL ?(列式計算)
          ⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟(按配制順序填寫序號):         。
          ①計算②裝瓶③用50 mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻

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          科目:高中化學 來源:2012-2013學年江蘇省蘇北三市高三第二次調(diào)研測試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

          已知:苯甲酸在水中的溶解度為:0.18g(4℃)、0.34g(25℃)、6.8g(95℃)。乙醚的沸點為34.6℃。實驗室常用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸,其原理為:2C6H5―CHO+NaOHC6H5―CH2OH+C6H5―COONa

          實驗步驟如下:

          ①向如圖所示裝置中加入適量 NaOH、水和苯甲醛,混勻、加熱,使反應充分進行。

          ②從冷凝管下口加入冷水,混勻,冷卻。倒入分液漏斗,用乙醚萃取、分液。水層保留待用。將乙醚層依次用10%碳酸鈉溶液、水洗滌。

          ③將乙醚層倒入盛有少量無水硫酸鎂的干燥錐形瓶中,混勻、靜置后將其轉(zhuǎn)入蒸餾裝置,緩慢均勻加熱除去乙醚,收集198℃~204℃餾分得苯甲醇。

          ④將步驟②中的水層和適量濃鹽酸混合均勻,析出白色固體。冷卻、抽濾得粗產(chǎn)品,將粗產(chǎn)品提純得苯甲酸。

          (1)步驟②中,最后用水洗滌的作用是    。將分液漏斗中兩層液體分離開的實驗操作方法是:先        。

          (2)步驟③中無水硫酸鎂的作用是    。

          (3)步驟④中水層和濃鹽酸混合后發(fā)生反應的化學方程式為    ;將反應后混合物冷卻的目的是   

          (4)抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外,還有    、    (填儀器名稱)。

           

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          科目:高中化學 來源:2012-2013學年吉林省高三第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

          (6分)實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣,反應的化學方程式為:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O。

          (1)寫出該反應的離子方程式___________________________________________。

          (2)在反應中MnO2發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應,Cl2是________(同上)產(chǎn)物。

          (3)當0.1 mol MnO2參加反應時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________,被氧化的HCl為________ mol。

           

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