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          (6分)實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/㎝3。
          ⑴此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？(列式計算)
          ⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL ？(列式計算)
          ⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按配制順序填寫序號）：         。
          ①計算②裝瓶③用50 mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (6分)(1)C(HCl)=[(1000mL×1.20g/mL×36.5%)÷36.5mol/L]÷1L=12.0mol/L
          (2)V(HCl)=100mL×3.00mol/L÷12mol/L=25mL
          (3) ①③⑥⑤④⑦⑧②。                        （每小題2分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?臨沂三模）工業(yè)上利用某合金廢料（含鐵、銅、碳）為原料制備CuSO4和（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O（莫爾鹽）的工藝流程如下：

          回答下列問題：
          （1）實驗室用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，定容時若俯視刻度線，則會導(dǎo)致配制的溶液濃度
          偏大
          偏大
          （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
          （2）步驟②和步驟③中會產(chǎn)生同一種氣體，生成該氣體的離子方程式為：
          Fe+2H+=Fe2++H2↑
          Fe+2H+=Fe2++H2↑
          ．
          （3）用Cu和混酸（稀硫酸、稀硝酸）制備CuSO4溶液時，為得到純凈的CuSO4溶液，混酸中硫酸和硝酸的濃度之比最好為
          3：2
          3：2
          ．
          （4）濃度均為0.1mol?L-1的莫爾鹽溶液和（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）前者大于后者，原因是
          莫爾鹽溶液中Fe2+的水解顯酸性，抑制了NH4+的水解
          莫爾鹽溶液中Fe2+的水解顯酸性，抑制了NH4+的水解
          ．
          （5）莫爾鹽比綠礬（FeSO4?7H2O）更穩(wěn)定，常用于定量分析．利用莫爾鹽溶液可將酸性KMnO4還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為：
          5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
          5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
          ．
          （6）某化學(xué)興趣小組設(shè)計用如圖所示裝置制備（NH4）2SO4溶液．
          ①裝置A圓底燒瓶中的固體試劑為
          生石灰或氫氧化鈉、堿石灰等
          生石灰或氫氧化鈉、堿石灰等
          （填試劑名稱）．
          ②將裝置B中兩種液體分離開，所需的最主要的玻璃儀器為
          分液漏斗
          分液漏斗
          （填儀器名稱）．
          ③裝置C的作用為
          吸收尾氣，防止氨氣污染空氣
          吸收尾氣，防止氨氣污染空氣
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (6分)下列是幾種不同類型的漏斗，用途有差異。
          (1)粗鹽提純用到的是              (填序號，下同)；
          (2)用CCl4從溴水中提取溴用到的是              
          (3)實驗室制氫氣常用到             
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年浙江省蒼南縣龍港第二高級中學(xué)高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)下列是幾種不同類型的漏斗，用途有差異。

          (1)粗鹽提純用到的是              (填序號，下同)；
          (2)用CCl4從溴水中提取溴用到的是              
          (3)實驗室制氫氣常用到             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年湖南省五市十校高三第一次聯(lián)合檢測化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          ( 10分)有X、Y、Z三種元素，已知：①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。  請回答：
          


          （1）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是                           。
          


          （2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是                。
          


          此液體具有的性質(zhì)是       （填寫序號字母）。
          


          a.光束通過該液體時形成光亮的“通路”?
          


          b.插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深?
          


          c.向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生?
          


          d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成?
          


          （3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。?
          


          ①已知一定條件下，每1 mol該氣體被O2氧化放熱98.0 kJ。若2 mol該氣體與1 mol O2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為            。
          


          ②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5 mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物。若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                    。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆浙江省高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)下列是幾種不同類型的漏斗，用途有差異。
          


          


          (1)粗鹽提純用到的是             
 (填序號，下同)；
          


          (2)用CCl4從溴水中提取溴用到的是             
 
          


          (3)實驗室制氫氣常用到             

          


           
          

			
          

			
          
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