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          【題目】一定溫度下，將2mol和充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放熱下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率
          B.反應(yīng)物濃度的比值不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C.若增大的濃度，的轉(zhuǎn)化率增大
          D.條件不變，若起始時(shí)充入4mol和，平衡時(shí)放出的熱量大于
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.反應(yīng)速率；
          B.物質(zhì)濃度保持不變是平衡標(biāo)志；
          C.兩種反應(yīng)物增加一種會(huì)提高另一種的轉(zhuǎn)化率；
          D.條件不變，若起始時(shí)充入4molSO2和，相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)放熱大于一定溫度下，將和充入10L恒容密閉容器中反應(yīng)放熱的2倍。
          發(fā)生反應(yīng)，5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放熱反應(yīng)的氧氣，內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率，故A正確；
          B.濃度之比和起始量及變化量有關(guān)，反應(yīng)物濃度的比值不變時(shí)，不一定證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
          C.反應(yīng)物為二氧化硫和氧氣，若增大的濃度，的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
          D.將和充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放熱，條件不變，若起始時(shí)充入4molSO2和，不考慮平衡移動(dòng)放出熱量為333.2kJ，但增加反應(yīng)物濃度一倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)放熱大于333.2kJ，故D正確；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各項(xiàng)操作或現(xiàn)象能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
          選項(xiàng)
          操作或現(xiàn)象
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
          A
          將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒(méi)
          驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕
          B
          向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色
          證明Br—還原性強(qiáng)于Cl—
          C
          將氯化亞鐵固體溶于適量蒸餾水中
          配制FeCl2溶液
          D
          將混有氯化氫雜質(zhì)的氯氣通過(guò)裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶
          除去氯氣中的HCl氣體
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下圖所示：
          已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H＋、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
          ②酸性條件下，ClO3-不會(huì)氧化Co2+，ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-；
          ③部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Al(OH)3
          Co(OH)2
          Fe(OH)2
          Mn(OH)2
          完全沉淀的pH
          3.7
          5.2
          9.2
          9.6
          9.8
          (1)浸出過(guò)程中加入Na2SO3的主要目的是_______________________。
          (2)向浸出液中加入NaClO3的離子反應(yīng)方程式：_____________________。
          (3)已知：常溫下NH3·H2ONH4++OH-　Kb=1.8×10-5
          H2C2O4H＋+HC2O4-　Ka1=5.4×10-2
          HC2O4-H＋+C2O42-　Ka2=5.4×10-5
          則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH____7 (填“>”或“<”或“=”)。
          (4)加入(NH4)2C2O4溶液后析出晶體，再過(guò)濾、洗滌，洗滌時(shí)可選試劑_____(填字母代號(hào))。
          A.蒸餾水 B.自來(lái)水 C.飽和的(NH4)2C2O4溶液 D.稀鹽酸
          (5)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示，萃取劑的作用是除去錳離子，其使用的適宜pH范圍是_________(填字母代號(hào))。
          A.2.0～2.5　　　　 B.3.0～3.5 　　　C.4.0～4.5
          (6)CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過(guò)程如圖所示。其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物；C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
          A. 向平衡體系中加入水，平衡正向移動(dòng)，c （H+）增大
          B. 將水加熱，Kw增大，pH不變
          C. 向水中加入少量硫酸氫鈉固體， 增大
          D. 向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)，c（H+）降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】0.1 molL-1KHS溶液中下列表達(dá)式不正確的是（　�。�
          A.
          B.
          C.
          D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞II可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)xC(g)，向M、N中通入1mol和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說(shuō)法正確的是( )
          A. 若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：
          B. 若x<3，C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)<c(N)
          C. 若x>3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：
          D. x不論為何值，平衡時(shí)M、N中的平均相對(duì)分子質(zhì)量都相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，且各種離子濃度相等。加入鋁片，產(chǎn)生H2。下列說(shuō)法正確的是
          A. 向原溶液中加入Cu片發(fā)生:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H20+2NO↑
          B. 向原溶液中加入過(guò)量氨水發(fā)生:Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+
          C. 向原溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液發(fā)生:Ba2++20H-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O +BaSO4↓+H2O
          D. 向原溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生:2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=92.4 kJ·mol－1，在溫度相同、容積均為2 L的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說(shuō)法正確的是
          容器
          甲
          乙
          丙
          反應(yīng)物投入量
          1 mol N2、3 mol H2
          2 mol N2、6 mol H2
          2 mol NH3
          NH3的濃度（mol·L－1）
          c1
          c2
          c3
          反應(yīng)的能量變化
          放出Q1kJ
          放出Q2kJ
          吸收Q3kJ
          體系壓強(qiáng)（Pa）
          p1
          p2
          p3
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          α1
          α2
          α3
          A.Q3+92.4c1＝92.4B.α2＋α3<1
          C.2p1＝2p3<p2D.達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向溫度為300℃的2L密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)：，體系達(dá)到平衡狀態(tài)后SO2的濃度為0.1mol/L，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1620
          B. SO2和O2的平衡轉(zhuǎn)化率相等
          C. 平衡后保持溫度和容器體積不變?cè)俪淙?/span>SO3(g)，平衡逆向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變
          D. 若不再向容器中加入任何物質(zhì)，改變條件不可能使SO2的濃度達(dá)到1mol/L
          

			
          

			
          
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