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          【題目】向溫度為300℃的2L密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應：，體系達到平衡狀態(tài)后SO2的濃度為0.1mol/L，下列說法錯誤的是
          A. 該溫度下反應的平衡常數(shù)K=1620
          B. SO2和O2的平衡轉(zhuǎn)化率相等
          C. 平衡后保持溫度和容器體積不變再充入SO3(g)，平衡逆向移動且平衡常數(shù)不變
          D. 若不再向容器中加入任何物質(zhì)，改變條件不可能使SO2的濃度達到1mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.根據(jù)題中數(shù)據(jù)可算出SO2、O2、SO3的平衡濃度依次為0.1mol/L、0.05mol/L、0.9mol/L，因此平衡常數(shù)，故A正確；
          B.SO2和O2的起始量之比等于化學計量數(shù)之比，因此平衡轉(zhuǎn)化率相等，故B正確；
          C.恒溫、恒容下增大生成物濃度，平衡逆向移動，溫度不變，因此平衡常數(shù)不變，故C正確；
          D.不加入任何物質(zhì)的情況下壓縮容器可能使SO2的濃度達到1mol/L，故D錯誤。
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室欲用NaOH固體配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL：
          (1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動。其正確的操作順序為______________(填選項)
          A. ②①③⑧⑤⑥⑦④⑨ B. ②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ C. ②①⑨③⑧⑤⑥⑦④
          (2)本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、_________、__________。
          (3)計算所需NaOH的質(zhì)量為_________。
          (4)容量瓶使用前必須___________，容量瓶上需標有__________ 
          (5)在配置過程中，其他操作都正確，下列操作會引起濃度偏高的是_________。
          A. 轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
          B. 定容時俯視刻度線
          C. 未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
          D. 定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
          (1)寫出下列各物質(zhì)的化學式：X：______A：______C：______F：______。
          (2)寫出下列變化的化學方程式：
          X：______；
          C→E：______；
          F→G：______；
          (3)檢驗X中陽離子的方法：__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉(zhuǎn)化為電能
          B. 反應4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應
          C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023
          D. 在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知NH3氣體34 g，求：（注意書寫單位） 
          （1）NH3的物質(zhì)的量為__________________。 
          （2）NH3所含原子總數(shù)為__________________。 
          （3）這些NH3溶于150 mL水后形成溶液，密度為0.9281g/cm3,則其溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________。
          （4）與___________gOH-有相同的電子數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應所得到的有機產(chǎn)物不是純凈物的是
          A.甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應
          B.乙烯與水在一定條件下的加成反應
          C.在空氣中加熱以銅作為催化劑的氧化反應
          D.苯與足量的氫氣在一定條件下的加成反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A是有機羧酸鹽，B、C、D是常見化合物；A、B、C、D焰色反應呈黃色，其水溶液均呈堿性，B最強．X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關，其晶體類型相同．已知有關轉(zhuǎn)化如下： 
          ①A(s)+B(s) C(s)+H2↑ 
          ②D+H2A+X 
          ③B+D=C+X
          ④D(s)C+X+Y(均未配平)
          注：RCOONa+NaOHRH↑+Na2CO3
          試回答下列問題： 
          (1)C的名稱是 ______ ． 
          (2)B的電子式是 ______ ． 
          (3)上述②儲氫方法的二個最明顯的優(yōu)點是 ______ 、 ______ 等． 
          (4)C的晶體屬于 ______ 晶體，存在 ______ 鍵和 ______ 鍵． 
          (5)Y的晶體熔化時僅克服 ______ 力． 
          (6)X的晶體中通常有 ______ 鍵締合，構成 ______ 體空間網(wǎng)狀結構，其沸點比同主族同類型物質(zhì)要特別 ______ ． 
          (7)寫出的化學方程式 ______ ． 
          (8)寫出在C的飽和溶液中不斷通Y析出D的離子方程式 ______ ． 
          (9)用來表達泡沫滅火器滅火原理(D+Al3+)的離子方程式是 ______ ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正確的是
          A. M 點所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)
          B. N 點所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)
          C. Q 點鹽酸與氨水恰好中和
          D. M 點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，W的某種原子無中子，X、Y可形成原子個數(shù)比為1∶1的具有漂白性的物質(zhì)，工業(yè)上常用電解飽和YZ溶液來獲得Z的單質(zhì)及其他產(chǎn)品。下列說法正確的是
          A. W和X、Y、Z均能形成18電子的分子
          B. 上述四種元素的原子半徑大小順序為r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
          C. X、Y之間形成的化合物可能同時含有離子鍵和非極性共價健
          D. W、X、Z三種元素形成的化合物一定是弱酸
          

			
          

			
          
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