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          【題目】某50 mL溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、SO42-、NH4+離子，當向該溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量n(沉淀)隨NaOH溶液的體積v(NaOH)變化關系如下圖所示。
          A．原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、SO42-
          B． 原溶液中Al3+的濃度為lmol/L
          C． 原溶液中NH4+的物質的量為0.4 mol
          D． 當加入的NaOH溶液的體積為90mL時，反應后溶液中的離子只有Na+和SO42-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：由圖可知，開始發(fā)生酸堿中和，然后Al3+與堿反應，再NH4+與堿反應，最后沉淀與堿反應完全溶解，所以溶液中含有的離子有：H+，Al3+，NH4+，根據(jù)電中性可知一定還含有硫酸根，一定不含的離子為Mg2+，Na+不能確定，則A．原溶液中一定含有的陽離子是H+、NH4+、Al3+，A錯誤；B．根據(jù)圖像可知溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉溶液是10mL，氫氧化鈉的物質的量是0.05mol，所以原溶液中Al3+的濃度為0.05mol÷0.05L＝lmol/L，B正確；C．銨根消耗氫氧化鈉溶液的體積是30mL，物質的量是0.15mol，因此原溶液中NH4+的物質的量為0.15mol，C錯誤；D．當加入的NaOH溶液的體積為90mL時，反應后溶液中的離子有Na+和SO42-，還含有平硫酸根離子，D錯誤，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最�。籅元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，D既可與C的最高價氧化物的水化物反應，也可與E的最高價氧化物的水化物反應，均有A元素的單質生成。請回答下列問題：
          （1）寫出F的元素名稱_______________，元素B在周期表中的位置_______________。
          （2）判斷C、D、E離子半徑的從大到小順序________________，比較B和E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小______________________。
          （3）寫出單質D與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式___________________。
          （4）寫出B與C按1:1形成化合物的電子式______________________，用電子式表示B與C按1:2形成化合物的過程_________________
          （5）由A、B、C、E四種元素共同構成的兩種化合物在溶液中相互間可發(fā)生化學反應，試寫出該反應的離子方程式_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用右圖裝置，完成很多電化學實驗。下列有關此裝置的敘述中，不正確的是
          A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法
          B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動
          C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動
          D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，鐵棒質量將增加，溶液中銅離子濃度將減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】14g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12L（標況下）的O2混合，通入水中，恰好被全部吸收，則合金中銅的質量為( )
          A. 1.4g B. 2.4g C. 3.2g D. 6.4g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在含3molNaHSO3的溶液中加入含a mol NaIO3的溶液充分反應(不考慮I2+I-I3-)，所得溶液中的I-與加入NaIO3的物質的量的關系曲線如右圖所示，下列說法不正確的是
          A. 還原性HSO3->I-，氧化性：IO3->SO42- >I2
          B. 當a=1時，溶液中n(I2)：n(I-)=3：5
          C. AB段，反應的離子方程式為：IO3-+5I-+ 6H+ =3I2+3H2O
          D. l<a<1.2時，溶液中SO42-與I-的物質的量之比為3：(6-5a)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法不正確的是：
          A. 人造纖維和合成橡膠都屬于有機高分子化合物
          B. 熒光蛋白是一種高分子化合物且能發(fā)生水解
          C. Na2FeO4能與水緩慢反應生成Fe(OH)3和O2，可以作為飲用水的消毒劑和凈化劑
          D. 利用次氯酸鈉溶液的堿性對餐具和環(huán)境消毒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件多化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下的方案。
          編號
          H2C2O4溶液
          酸性KMnO4溶液
          溫度/℃
          濃度/ molL－1
          體積/mL
          濃度/ molL－1
          體積/mL
          ①
          0.10
          2.0
          0.010
          4.0
          25
          ②
          0.20
          2.0
          0.010
          4.0
          25
          ③
          0.20
          2.0
          0.010
          4.0
          50
          （1）已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，標況下，每生成89.6L CO2氣體，轉移   mol 電子。寫出H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式：
          （2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是 （填編號，下同），可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是 。本實驗通過測定   來判斷反應的快慢。
          （3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（KMnO4）=_______________ molL－1min－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期金屬元素甲—戊在元素周期表中的相對位置如右圖所示，下面判斷正確的是
          A. 原子半徑：戊＜丁＜丙 B. 金屬性：甲>丙
          C. 最高價氧化物水化物堿性：丙＞丁>戊 D. 最外層電子數(shù)：甲＞乙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO。制備流程圖如下：
          已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似。請回答下列問題：
          （1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有_________。
          A．去除油污 B．溶解鍍鋅層 C．去除鐵銹 D．鈍化
          （2）調節(jié)溶液A的pH可產生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是____。
          （3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通N2，其原因是____________________。
          （4）Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離？___(填“能”或“不能”)，理由是_____。
          （5）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測得產物Fe3O4中二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000 mol/L的K2Cr2O7的標準溶液250 mL，應準確稱取______g K2Cr2O7 (保留4位有效數(shù)字，已知M（K2Cr2O7）= 294.0 g/mol。配制該標準溶液時，下列儀器不必要用到的有____________(用編號表示)。
          ①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
          （6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將_________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)，到達滴定終點時俯視液面讀數(shù)，則測定結果將___________。
          

			
          

			
          
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