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          （6分）鈦（Ti）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”。工業(yè)上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護(hù)下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti。其反應(yīng)如下：
          ①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO    ②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2
          回答下列問題：
          （1）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為–37℃，沸點(diǎn)為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時(shí)產(chǎn)生H2TiO3固體。
          ① TiCl4為______晶體（填“離子”、“原子”或“分子”）。
          ② TiCl4分子為正四面體形，則Ti為________雜化。
          ③ TiCl4在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式是_________________________________。
          （2）配離子[TiCl(H2O)5]2＋的中心離子化合價(jià)為　　　　，中心離子配位數(shù)為　　　　。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）①分子（1分）  ②sp3  （1分）  ③ TiCl4+3H2O= H2TiO3↓+4HCl（2分）
          （2）+3 （1分）  6（1分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          鈦（Ti）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”．工業(yè)上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護(hù)下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti．其反應(yīng)如下：
          ①TiO2+2Cl2+2C
           1173K 
          .
           
          TiCl4+2CO     ②TiCl4+2Mg
           1220～1420K 
          .
           
          Ti+2MgCl2回答下列問題：
          （1）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為-37℃，沸點(diǎn)為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時(shí)產(chǎn)生H2TiO3固體．
          ①TiCl4為
           
          晶體．②TiCl4分子為正四面體形，則Ti為
           
          雜化．
          ③TiCl4在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式是
           
          ．
          （2）配離子[TiCl（H2O）5]2+的中心離子化合價(jià)為
           
          ，中心離子配位數(shù)為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          金屬鈦（Ti）被譽(yù)為“未來金屬”．常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛應(yīng)用．以含有雜質(zhì)Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的生產(chǎn)流程如下：
          精英家教網(wǎng)
          回答下列問題：
          （1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成．副產(chǎn)品甲是
           
          ．寫出該物質(zhì)的一種用途：
           
          ．
          （2）用TiCl4制備乙：TiCl4+（x+2）H2O?乙?x H2O↓+4HCl，制備時(shí)為了促進(jìn)水解趨于完全，采取的措施：
           
          ．
          （3）用鈦鐵礦與氫氣反應(yīng)也可生產(chǎn)乙和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          ；該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是：
           
          ．
          （4）已知：
          ①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
          ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
          則TiO2（S）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=
           
          ．
          （5）此工藝需要大量濃硫酸，工業(yè)上用：2SO2+O2?2SO3生產(chǎn)硫酸．一定溫度下密閉容器中，c（SO2）始=0.4mol/L c（O2）始=1mol/L，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，反應(yīng)
           
          （填：是、否）達(dá)到平衡狀態(tài)；若未達(dá)到，向
           
          （填：正、逆）方向進(jìn)行．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012年重慶西南大學(xué)附中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)鈦（Ti）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”。工業(yè)上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護(hù)下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti。其反應(yīng)如下：
          ①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO 
          ②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2
          回答下列問題：
          (1)Ti元素原子的價(jià)電子排布式為_____________________。
          (2)與CO互為等電子體的分子是___________。
          (3)已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為–37℃，沸點(diǎn)為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時(shí)產(chǎn)生H2TiO3固體。
          ① TiCl4為______化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。
          ② TiCl4分子為正四面體形，則Ti為________雜化。
          ③ TiCl4在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式是_____________________________________。
          ④TiO2、Cl2和C反應(yīng)制得的TiCl4最好的提純方法是____________ (填操作名稱)。
          (4)配離子[TiCl(H2O)5]2＋的中心離子化合價(jià)為　　　　，中心離子配位數(shù)為　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年陜西省寶雞中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          鈦（Ti）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”。工業(yè)上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護(hù)下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti。其反應(yīng)如下：
          ①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO    ②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2
          回答下列問題：
          （1）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為–37℃，沸點(diǎn)為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時(shí)產(chǎn)生H2TiO3固體。
          ① TiCl4為______晶體。② TiCl4分子為正四面體形，則Ti為________雜化。
          ③ TiCl4在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式是_________________________________。
          （2）配離子[TiCl(H2O)5]2＋的中心離子化合價(jià)為　　　　，中心離子配位數(shù)為　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆陜西省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          鈦（Ti）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”。工業(yè)上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護(hù)下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti。其反應(yīng)如下：
          


          ①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO    ②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2
          


          回答下列問題：
          


          （1）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為–37℃，沸點(diǎn)為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時(shí)產(chǎn)生H2TiO3固體。
          


          ① TiCl4為______晶體。② TiCl4分子為正四面體形，則Ti為________雜化。
          


          ③ TiCl4在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式是_________________________________。
          


          （2）配離子[TiCl(H2O)5]2＋的中心離子化合價(jià)為　　　　，中心離子配位數(shù)為　　　　。
          


           
          

			
          

			
          
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