Question

鈦（Ti）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”。工業(yè)上將TiO₂與焦炭混合，通入Cl₂高溫下制得TiCl₄；再將TiCl₄提純后，在氬氣保護(hù)下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti。其反應(yīng)如下：

①TiO₂＋2Cl₂＋2CTiCl₄＋2CO    ②TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂

回答下列問(wèn)題：

（1）已知TiCl₄在通常情況下是無(wú)色液體，熔點(diǎn)為–37℃，沸點(diǎn)為136℃；TiCl₄在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時(shí)產(chǎn)生H₂TiO₃固體。

① TiCl₄為_(kāi)_____晶體。② TiCl₄分子為正四面體形，則Ti為_(kāi)_______雜化。

③ TiCl₄在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式是_________________________________。

（2）配離子[TiCl(H₂O)₅]^2＋的中心離子化合價(jià)為　　　　，中心離子配位數(shù)為　　　　。

 

Answer 1

【答案】

（1）①分子  ②sp³  ③TiCl₄+3H₂O＝H₂TiO₃↓+4HCl  (2) +3    6

【解析】

試題分析：（1）①TiCl₄在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時(shí)產(chǎn)生H₂TiO₃固體，這說(shuō)明該化合物形成的晶體是分子晶體。

②TiCl₄分子為正四面體形，則Ti為sp3雜化。

③ 根據(jù)水解產(chǎn)物丙集合原子守恒可知，TiCl₄在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式是TiCl₄+3H₂O＝H₂TiO₃↓+4HCl。

（2）配體水是中性的，氯離子是帶1個(gè)負(fù)電荷帶，所以配離子[TiCl(H₂O)₅]^2＋的中心離子化合價(jià)為＋3價(jià)，中心離子配位數(shù)為6。

考點(diǎn)：考查水解方程式、晶體類型、空間構(gòu)型以及配位化合物的有關(guān)判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，同時(shí)兼顧對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。