(10分)某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+三種離子。現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右所示（寫出最佳答案）
(1)沉淀的化學(xué)式：沉淀1 ，沉淀2 
，沉淀3 ；(2)寫出混合液+A的離子方程式： 。
溶液+B的離子方程式： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
(4分)如下圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)．
回答下列問題：
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為_______________。
(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝____________________。
(3)某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范圍是__________________。
(4)25℃時(shí)，PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表：
| c(HCl) |
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| (mol/L) | 0.50 | 1.00 | 2.04 | 2.90 | 4.02 | 5.16 | 5.78 |
| 103 c(PbCl2) |
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| (mol/L) | 5.10 | 4.91 | 5.21 | 5.90 | 7.48 | 10.81 | 14.01 |
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________。
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(絡(luò)合離子)
D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年四川省南山中學(xué)高一5月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題
（選做題，10分）Ⅰ某氣態(tài)烴含碳85.7%、含氫14.3%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.5 g/L，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色。
(1)該烴分子式為_______________________。
(2)寫出它的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： __________________________________。
Ⅱ?qū)?4.8 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L請(qǐng)回答：
(1)標(biāo)況下，NO2的體積為 L
(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液濃度為 （填表達(dá)式）
(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體與O2和H2O全部轉(zhuǎn)化為HNO3，至少要O2 g
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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆四川省高一5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題
（選做題，10分）Ⅰ某氣態(tài)烴含碳85.7%、含氫14.3%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.5 g/L，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色。
(1)該烴分子式為_______________________。
(2)寫出它的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： __________________________________。
Ⅱ?qū)?4.8 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L請(qǐng)回答：
(1)標(biāo)況下，NO2的體積為 L
(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液濃度為 （填表達(dá)式）
(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體與O2和H2O全部轉(zhuǎn)化為HNO3，至少要O2 g
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年新疆兵團(tuán)二中高三第一次月考化學(xué)試卷 題型：填空題
(4分)如下圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)．
回答下列問題：
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為_______________。
(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝____________________。
(3)某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范圍是__________________。
(4)25℃時(shí)，PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表：
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c(HCl) |
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(mol/L) |
0.50 |
1.00 |
2.04 |
2.90 |
4.02 |
5.16 |
5.78 |
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103 c(PbCl2) |
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(mol/L) |
5.10 |
4.91 |
5.21 |
5.90 |
7.48 |
10.81 |
14.01 |
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________。
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(絡(luò)合離子)
D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
(10分)如圖橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2+ 離子或Zn(OH)42-離子（配離子）物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問題.
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為 。
(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積（Ksp）= 。
(3)某廢液中含Zn2+ 離子，為提取Zn2+ 離子可以控制溶液中pH值的范圍是 。
(4)往1L 1.00 mol?L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH mol （精確到小數(shù)點(diǎn)后2位）。
(5)25℃時(shí)，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：
c（HCl）/ （mol?L-1） | 0.50 | 1.00 | 2.04 | 2.90 | 4.02 | 5.16 | 5.78 |
103 c（PbCl2）/ （mol?L-1） | 5.10 | 4.91 | 5.21 | 5.90 | 7.48 | 10.81 | 14.01 |
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是 。
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl2固體在0.50 mol?L-1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子（配離子）
D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水
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