【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 3mol H2與1 molN2混合反應生成NH3，轉移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023
B. 反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應
C. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能
D. 在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快
【答案】A
【解析】
A. 3H2+N2
2NH3，是可逆反應，3mol H2與1 molN2混合反應生成NH3的物質的量小于1mol，轉移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023，A項正確；B. 根據(jù)△G=（△H-T.△S）<0，反應可自發(fā)進行，4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)，反應后體系的混亂度減小，△S<0，反應常溫下可自發(fā)進行，說明△G<0，而T>0，推知△H<0，該反應為放熱反應，B項錯誤；C.氫氧燃料電池的能量轉換率高，但放電時化學能也不是全部轉化為電能，有部分能量以熱能等形式釋放出來，C項錯誤；D. 在酶催化淀粉水解反應中，溫度過高，酶的催化活性會降低甚至失去，故淀粉水解速率有減慢，D項錯誤。答案選A。
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是
A | B | C | D | |
實驗 | NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 | 石蕊溶液滴入氯水中 | Na2S溶液滴入AgCl濁液中 | 熱銅絲插入稀硝酸中 |
現(xiàn)象 | 產生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色 | 溶液變紅，隨后迅速褪色 | 沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?/span> | 產生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】小王要制備純凈的二氧化碳氣體，可供選用的儀器如圖所示�？晒┻x用的藥品如下：①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④濃硫酸⑤鹽酸溶液⑥燒堿溶液⑦蒸餾水。下列裝置連接順序及組合最恰當?shù)氖牵?/span> ）
A. A(①⑤)、B(④)、C(⑦)、DB. A(①③)、B(④)、C(⑦)、D
C. A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、DD. A(①⑤)、B(⑥)、C(④)、D
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【題目】在實驗室中，以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程（如圖），乙醛在兩電極分別轉化為乙醇和乙酸。下列對電解過程的分析正確的是
A. 以鉛蓄電池為電源，則a極為Pb電極
B. 石墨Ⅱ電極附近的pH逐漸減小
C. 陽極反應為CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+
D. 每處理含8.8g乙醛的廢水，轉移電子的數(shù)目為0.4NA
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【題目】對傘花烴(圖I)常用作染料、醫(yī)藥、香料的中間體。下列說法錯誤的是
A. 常溫對傘花烴呈液態(tài)且難溶于水
B. 圖Ⅱ物質的一氯代物有5種結構
C. 對傘花烴最多有9個碳原子共平面
D. 圖中氫化反應既是加成反應又是還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國是最早發(fā)現(xiàn)并使用青銅器的國家。司母戊鼎是迄今為止出土的世界上最大、最重的青銅禮器，享有“鎮(zhèn)國之寶”的美譽（如圖1）。
（1）Cu原子的外圍電子排布式為_______。
（2）圖2所示為第四周期某主族元素的第一至五電離能數(shù)據(jù)，該元素是_______，I3遠大于I2的原因是_______。
（3）圖3是某含銅配合物的晶體結構示意圖。
①晶體中H2O和SO42-的中心原子的雜化類型為_______，試判斷H2O和SO42-的鍵角大小關系并說明原因_______。
②圖3中的氫鍵有(H2O)O—H···O(H2O)和_______。
③寫出該配合物的化學式_______。
（4）一種銅的氯化物晶胞結構如下圖所示。
該化合物的化學式為_______，已知P、Q、R的原子坐標分別(0，0，0)、(1，1，1)、 (
，，)，若Cu原子與最近的Cl原子的核間距為a pm，則該晶體的密度計算表達式為_______。
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【題目】利用氫氣對廢氣進行脫碳處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用，對于減少霧霾也具有重要意義。
（1）汽車尾氣的主要污染物為NO，用H2催化還原NO可以達到消除污染的目的。
已知：2NO(g) 
N2(g)＋O2(g) ΔH=－180.5 kJ·mol－1
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋571.6 kJ·mol－1
寫出H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是______________。
（2）某研究小組模擬研究如下：向2 L恒容密閉容器中充入2 mol NO發(fā)生反應2NO(g) N2(g)＋O2(g)，在不同的溫度下，反應過程中物質的量與時間的關系如圖所示：
①T2下，在0～5 min內，v(O2)=______________mol·L－1·min－1；該溫度下反應N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常數(shù)K=______________。
②該反應進行到M點放出的熱量______________進行到W點放出的熱量(填“＞”、“＜”或“=”)。
M點時再加入一定量NO，平衡后NO的轉化率______________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
③反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是______________(填序號)。
a．混合氣體的密度 b．逆反應速率
c．單位時間內，N2和NO的消耗量之比 d．氣體的平均相對分子質量
（3）氫氣作為一種理想燃料，但不利于貯存和運輸。利用氫能需要選擇合適的儲氫材料，鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5(s)＋3H2(g) LaNi5H6(s) ΔH＜0，欲使LaNi5H6(s)釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動原理，可改變的條件是______________(填字母編號)。
A．增加LaNi5H6(s)的量 B．升高溫度
C．使用催化劑 D．減小壓強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是( )
A. 苯能與溴發(fā)生取代反應，因此不能用苯萃取溴水中的溴
B. 甲烷和苯都屬于烴，都不存在同分異構體
C. 乙烯、乙炔、苯燃燒時都伴有黑煙或濃煙
D. 丙烯和苯分子中的所有原子都在同一平面內
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【題目】在10 L的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
請回答：
(1)該反應為____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
(2)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝_________________________________。
(3)能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________________（填字母）。
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中 c（CO）不變
C．υ正（H2）＝υ逆（H2O） D．c（CO2）＝c（CO）
(4)某溫度下，將CO2和H2各0.10 mol充入該容器中，達到平衡后，
測得 c(CO) = 0.0080 mol/L ，則CO2的轉化率為______________。
(5)某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 ___________℃。
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