(18分)(1)混合動(dòng)力汽車(chē)因具有能量利用率高(95%以上)、節(jié)省汽油、發(fā)動(dòng)機(jī)噪音低和幾乎沒(méi)有尾氣污染等優(yōu)良性能,受到越來(lái)越多的關(guān)注,某種混合動(dòng)力汽車(chē)的動(dòng)力系統(tǒng)由“1.3L汽油機(jī)+5速手動(dòng)變速器+10kw電機(jī)+144v鎳氫電池”組成。
①汽油機(jī)的燃燒之一是乙醇,1克乙醇完全燃燒放出29.7kJ熱量,寫(xiě)出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式 。
②鎳氫電池的使用可減少重金屬離子污染,其采用儲(chǔ)氫金屬作為負(fù)極,堿液(主要是KOH)作為電解液,鎳氫電池充電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Ni(OH)2 === NiO(OH)+ H2。其放電時(shí)的正極電極反應(yīng)式為 。
③常溫下,濃度同為0.1mol/L的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液pH值都大于7,兩者中 pH更大,其原因是： 。
(2)二氧化錳、鋅是制造干電池的重要原料,工業(yè)上用軟錳礦(含MnO2)和閃鋅礦(含ZnS)聯(lián)合生產(chǎn)二氧化錳、鋅的工藝如下：
 |
①操作1的名稱為 ,單質(zhì)A為 ,單質(zhì)A為 。
②上述電解過(guò)程中,當(dāng)陰極生成6.5g B時(shí)陽(yáng)極生成的MnO2質(zhì)量為 。
③利用鋁熱反應(yīng)原理,可從軟錳礦中提取出單質(zhì)錳,寫(xiě)出其反應(yīng)方程式： 。
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芒果教輔達(dá)標(biāo)測(cè)試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江西省四校高一零班第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題
(9分)CO和CO2的混合氣體18 g，完全燃燒后測(cè)得CO2體積為11．2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，
(1)混合氣體中CO的質(zhì)量是 g；
(2)混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L；
(3)混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是 g·L－1。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省高三第三次診斷性測(cè)試化學(xué)試卷 題型：填空題
(18分)1.已知一般鉀鹽均為可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)。在某溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
(1)試將上述反應(yīng)改寫(xiě)成離子議程式
（2）該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= ；
（3）
在水溶液中為紅色，
在水溶液中為黃色。某條件下該反應(yīng)建立平衡后，體系為兩種離子的混合液，顏色為橙色。
若加水將其稀釋，溶液顏色將偏 （紅、黃）原因是
；
若在在上述平衡體系的溶液中中加入硫酸鉀固體體系顏色有何變化？為什么？
Ⅱ.固定和利用
,能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6mol和8molH
充入一容積為2L的密閉容器中，測(cè)得H的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖中實(shí)線所示（圖中字母后數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）：
問(wèn)題：
（1）由圖分析，在下列時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是 （填答案編號(hào)）。
a.0～1min b.1～3min c.3～8min d.8～11min
(2)僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是
，曲線Ⅱ改變的條件可能是
。
（3）下列表述能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡的是 （填答案編號(hào)）
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 b.容器內(nèi)氣體的密度不再改變
c.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變 d.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
(18分)1.已知一般鉀鹽均為可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)。在某溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
(1)試將上述反應(yīng)改寫(xiě)成離子議程式
（2）該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= ；
（3）
在水溶液中為紅色，
在水溶液中為黃色。某條件下該反應(yīng)建立平衡后，體系為兩種離子的混合液，顏色為橙色。
若加水將其稀釋，溶液顏色將偏 （紅、黃）原因是
；
若在在上述平衡體系的溶液中中加入硫酸鉀固體體系顏色有何變化？為什么？
Ⅱ.固定和利用
,能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6mol和8molH
充入一容積為2L的密閉容器中，測(cè)得H的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖中實(shí)線所示（圖中字母后數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）：
問(wèn)題：
（1）由圖分析，在下列時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是 （填答案編號(hào)）。
a.0～1min b.1～3min c.3～8min d.8～11min
(2)僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是 ，曲線Ⅱ改變的條件可能是
。
（3）下列表述能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡的是 （填答案編號(hào)）
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 b.容器內(nèi)氣體的密度不再改變
c.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變 d.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第三次診斷性測(cè)試化學(xué)試卷 題型：填空題
(18分)1.已知一般鉀鹽均為可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)。在某溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
(1)試將上述反應(yīng)改寫(xiě)成離子議程式
（2）該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= ；
（3）
在水溶液中為紅色，
在水溶液中為黃色。某條件下該反應(yīng)建立平衡后，體系為兩種離子的混合液，顏色為橙色。
若加水將其稀釋，溶液顏色將偏 （紅、黃）原因是
；
若在在上述平衡體系的溶液中中加入硫酸鉀固體體系顏色有何變化？為什么？
Ⅱ.固定和利用
,能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6mol和8molH
充入一容積為2L的密閉容器中，測(cè)得H的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖中實(shí)線所示（圖中字母后數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）：
問(wèn)題：
（1）由圖分析，在下列時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是 （填答案編號(hào)）。
a.0～1min b.1～3min c.3～8min d.8～11min
(2)僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是 ，曲線Ⅱ改變的條件可能是
。
（3）下列表述能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡的是 （填答案編號(hào)）
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 b.容器內(nèi)氣體的密度不再改變
c.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變 d.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
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