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          (18分)1.已知一般鉀鹽均為可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)。在某溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
          (1)試將上述反應(yīng)改寫成離子議程式                                           
          （2）該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                                 ；
          （3）在水溶液中為紅色，在水溶液中為黃色。某條件下該反應(yīng)建立平衡后，體系為兩種離子的混合液，顏色為橙色。
          若加水將其稀釋，溶液顏色將偏              （紅、黃）原因是                  
                                                                                       ；
          若在在上述平衡體系的溶液中中加入硫酸鉀固體體系顏色有何變化？為什么？
                                                                                             
          Ⅱ.固定和利用,能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：

          某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6mol和8molH充入一容積為2L的密閉容器中，測得H的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖中實(shí)線所示（圖中字母后數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）：

          問題：
          （1）由圖分析，在下列時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是        （填答案編號）。
           a.0～1min     b.1～3min      c.3～8min    d.8～11min
          (2)僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得H的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是                           ，曲線Ⅱ改變的條件可能是
                                           。
          （3）下列表述能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡的是         （填答案編號）
           a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變                   b.容器內(nèi)氣體的密度不再改變
           c.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變       d.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年海南省高三五校聯(lián)考化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》
          18-1．（6分，該題為多項(xiàng)選擇題，全選對得6分，漏選按比例給分，錯(cuò)選或多選為0分）
          下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的是（   ）
          A．蔗糖是高分子化合物，其水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          B．橡膠和纖維不一定都是合成高分子材料
          C．常溫下淀粉遇碘酒變藍(lán)色，葡萄糖能與新制Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)
          D．將某烴類的混合氣體跟Cl2混合光照，發(fā)現(xiàn)有油狀液滴生成，說明混合氣體肯定含有甲烷
          E．分子中所有原子不可能共平面
          18-2．（14分）已知：一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

          請根據(jù)下圖作答：

          （1）A的核磁共振氫譜中出現(xiàn)      組峰；E中含有的官能團(tuán)的名稱是        ；
          （2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為                                               ；
          （3）已知B的相對分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中CO 2和H2O的物質(zhì)的量之比為 n（CO2）︰n （H2O）＝2︰1，則B的分子式為                   ；
          （4）F是高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料。F具有如下特點(diǎn)：①屬于芳香族化合物；②能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③能發(fā)生加聚反應(yīng)；④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               ；
          （5）化合物G是F的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。G有多種可能的結(jié)構(gòu)，請寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式                                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （11 分）已知 A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的數(shù)目比為1
：2，且含有18 mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件已略去）。
          


          


          請回答：（1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是_________。
          


          （2）戊的化學(xué)式為________。戊與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：________________
          


          （3）丙中所包含的化學(xué)鍵類型有________ （填字母序號）。
          


          a．離子鍵   b．極性共價(jià)鍵   c．非極性共價(jià)鍵
          


          （4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________。
          


          （5）反應(yīng)②中，0．5mol NaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，其化學(xué)方程式為_________
          


          （6）—定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知，該反應(yīng)生成1 mol乙時(shí)放出536 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_______________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年山東省高三第三次診斷性測試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (18分)1.已知一般鉀鹽均為可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)。在某溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
          


          (1)試將上述反應(yīng)改寫成離子議程式                                           

          


          （2）該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                                 
；
          


          （3）在水溶液中為紅色，在水溶液中為黃色。某條件下該反應(yīng)建立平衡后，體系為兩種離子的混合液，顏色為橙色。
          


          若加水將其稀釋，溶液顏色將偏              
（紅、黃）原因是                  

          


                                                                                       
；
          


          若在在上述平衡體系的溶液中中加入硫酸鉀固體體系顏色有何變化？為什么？
          


                                                                                   
          
          


          Ⅱ.固定和利用,能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：
          


            
          


          某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6mol和8molH充入一容積為2L的密閉容器中，測得H的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖中實(shí)線所示（圖中字母后數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）：
          


          


          問題：
          


          （1）由圖分析，在下列時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是         （填答案編號）。
          


            a.0～1min     b.1～3min     
c.3～8min    d.8～11min
          


          (2)僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得H的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是                           
，曲線Ⅱ改變的條件可能是
          


                                           
。
          


          （3）下列表述能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡的是          （填答案編號）
          


            a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變                  
b.容器內(nèi)氣體的密度不再改變
          


            c.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變       d.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (18分)1.已知一般鉀鹽均為可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)。在某溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
          (1)試將上述反應(yīng)改寫成離子議程式                                           
          （2）該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                                 ；
          （3）在水溶液中為紅色，在水溶液中為黃色。某條件下該反應(yīng)建立平衡后，體系為兩種離子的混合液，顏色為橙色。
          若加水將其稀釋，溶液顏色將偏              （紅、黃）原因是                  
                                                                                       ；
          若在在上述平衡體系的溶液中中加入硫酸鉀固體體系顏色有何變化？為什么？
                                                                                             
          Ⅱ.固定和利用,能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：
            
          某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6mol和8molH充入一容積為2L的密閉容器中，測得H的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖中實(shí)線所示（圖中字母后數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）：
          問題：
          （1）由圖分析，在下列時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是         （填答案編號）。
            a.0～1min     b.1～3min     c.3～8min    d.8～11min
          (2)僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得H的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是                           ，曲線Ⅱ改變的條件可能是
                                           。
          （3）下列表述能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡的是          （填答案編號）
            a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變                  b.容器內(nèi)氣體的密度不再改變
            c.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變       d.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
           
          

			
          

			
          
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