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          【題目】X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為2∶3。
          請回答下列問題：
          (1)元素X的名稱是_______。
          (2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為________。
          (3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強酸，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1∶1混合后所得物質(zhì)戊中含有的化學(xué)鍵為________（選填序號）。
          a．只含共價鍵 b．只含離子鍵 c．既含離子鍵，又含共價鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】氫 4NH3+5O24NO+6H2O c 
          【解析】
          X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，三種氣體單質(zhì)為氫氣、氮氣、氧氣，且兩兩結(jié)合生成雙核、三核、四核的甲、乙、丙三種分子，則甲、乙、丙分別為NO、H2O、NH3，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為2：3，則X為H．甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則Y為O，故Z為N，化合物丁含X、Y、Z三種元素，則丁為HNO3，與丙按物質(zhì)的量之比1：1混合后所得物質(zhì)戊為NH4NO3，晶體中既含離子鍵，又含共價鍵，且NH4+水解顯酸性，據(jù)此分析解答。
          (1)由上述分析，元素X的名稱是氫元素；
          (2)由上述分析可知，甲為NO，丙為NH3，丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；
          (3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強酸，則丁為HNO3，丙為NH3，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1:1混合后所得物質(zhì)戊為NH4NO3，NH4NO3晶體中既含離子鍵，又含共價鍵，答案選c。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 是重要的儲氫材料，其組成類似于 常見的供氫原理如下：
          ①2LiAlH42LiH＋2Al＋3H2↑
          ②
          下列說法正確的是（ ）
          A.是共價化合物，LiH 是離子化合物
          B.若反應(yīng)①中生成 氫氣，則一定有鋁生成
          C.生成等質(zhì)量的氫氣，反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4：3
          D.離子半徑：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從某含Br-廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃取（需選擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。
          已知：①2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O
          ②Br2極易溶于四氯化碳和正十二烷
          物質(zhì)
          Br2
          CCl4
          正十二烷
          密度/g·cm-3
          3.119
          1.595
          0.753
          沸點／℃
          58.76
          76.8
          215～217
          在水中溶解性
          微溶
          難溶
          難溶
          下列說法不正確的是
          A. 甲裝置中Br-發(fā)生的反應(yīng)為：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
          B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收1個Cl2，轉(zhuǎn)移1個e-
          C. 用乙裝置進行萃取，溶解Br2的有機層在下層
          D. 用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究（A中加熱裝置已略去）。
          【背景素材】
          ①2NO＋Na2O2=2NaNO2；
          ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被還原為Mn2＋。
          ③在酸性條件下NaNO2能把I－氧化為I2；S2O32-能把I2還原為I－。
          【制備NaNO2】
          （1） 裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為   。
          （2） B裝置的目的是①   ，②   。
          （3） 為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是   （填序號）。
          A. P2O5 B. 堿石灰 C. 無水CaCl2 D. 生石灰
          （4） E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是   。
          【測定NaNO2純度】
          （5） 本小題可供選擇的試劑有：
          A.稀硫酸
          B.c1mol·L-1KI溶液
          C.淀粉溶液
          D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液
          E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液
          ①利用NaNO2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是    （填序號）。
          ②利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是：準確稱取質(zhì)量為m g的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解   （請補充完整實驗步驟）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】判斷對錯（請?zhí)顚?/span>“對”或“錯”）
          (1)具有相同核電荷數(shù)的微粒是同一種元素________
          (2)不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵________
          (3)最外層電子數(shù)為2的元素不一定屬于主族元素________
          (4)可由 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 反應(yīng) ，設(shè)計成原電池________
          (5)氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。其中，b極為正極，電極反應(yīng)是O2＋4OH－+4e－=2H2O________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I． 鍶(Sr)原子序數(shù)為 38，在周期表中的位置為_____關(guān)于鍶及其化合物的說法中不正確的是_________
          a． 鍶能與冷水劇烈反應(yīng) 
          b． 鍶的失電子能力比鈣強
          c． Sr(OH)2 的堿性比 Ca(OH)2 弱 
          d． 氧化鍶是堿性氧化物
          II．高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經(jīng)濟價值，61℃時晶體開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量 Ba、Fe 的化合物等雜質(zhì)）制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。
          請回答：
          （1）已知常溫下，NaCl 溶液、BaCl2 溶液呈中性，而 MgCl2 、CuCl2 溶液呈酸性。常溫下，SrCl2 溶液 pH_____7（填“大于”、“等于”或“小于”）；
          （2）步驟③所得濾渣的主要成分是_________（填化學(xué)式），調(diào)節(jié)溶液 pH 至 8～10，宜選用的試劑為_____。
          a．稀硫酸 b．氫氧化鍶粉末 c．氫氧化鈉 d．氧化鍶粉末
          （3）步驟⑤中，洗滌氯化鍶晶體最好選用_____。
          a．水 b．稀硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．氯化鍶飽和溶液
          （4）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是_____（填字母）。
          a．50～60℃ b．70～80℃ c．80～100℃ d．100℃以上
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素 a、b、c 在周期表中的位置如圖所示，對于三種元素的性質(zhì)比較，說法正確的是
          A.非金屬性最強的是 a 元素
          B.a、b、c 在化合物中表現(xiàn)化合價最高的是 c
          C.氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 c 元素
          D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是 b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在化學(xué)反應(yīng)中使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，觀察如圖，然后回答問題。
          ①圖中反應(yīng)是___（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)的△H=___（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。
          ②已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJmol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJmol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為___。
          （2）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.0kJ的熱量。
          ①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。
          ②又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出熱量是___kJ。
          ③此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車發(fā)動機中生成NO的反應(yīng)為：，時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。在下甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入和模擬反應(yīng)，起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是．
          起始濃度
          甲
          乙
          丙
          A.起始時，反應(yīng)速率：丙甲乙
          B.平衡時，：甲丙乙
          C.平衡時，的轉(zhuǎn)化率：甲乙
          D.平衡時，甲中
          

			
          

			
          
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