Question

【題目】I． 鍶(Sr)原子序數為 38，在周期表中的位置為_____關于鍶及其化合物的說法中不正確的是_________

a． 鍶能與冷水劇烈反應

b． 鍶的失電子能力比鈣強

c． Sr(OH)2 的堿性比 Ca(OH)2 弱

d． 氧化鍶是堿性氧化物

II．高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經濟價值，61℃時晶體開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量 Ba、Fe 的化合物等雜質）制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。

請回答：

（1）已知常溫下，NaCl 溶液、BaCl2 溶液呈中性，而 MgCl2 、CuCl2 溶液呈酸性。常溫下，SrCl2 溶液 pH_____7（填“大于”、“等于”或“小于”）；

（2）步驟③所得濾渣的主要成分是_________（填化學式），調節(jié)溶液 pH 至 8～10，宜選用的試劑為_____。

a．稀硫酸 b．氫氧化鍶粉末 c．氫氧化鈉 d．氧化鍶粉末

（3）步驟⑤中，洗滌氯化鍶晶體最好選用_____。

a．水 b．稀硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．氯化鍶飽和溶液

（4）工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是_____（填字母）。

a．50～60℃ b．70～80℃ c．80～100℃ d．100℃以上

Answer 1

【答案】第五周期ⅡA 族 c 等于 BaSO4、Fe(OH)3 b d d a

【解析】

I．鍶(Sr)原子序數為 38，原子結構示意圖為；鍶、鈣同主族，根據元素性質遞變規(guī)律判斷；

II．以SrCO3為原料制備六水氯化鍶（SrCl2·6H2O），由流程可知，SrCO3和鹽酸反應后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Fe2+、Ba2+雜質，然后加硫酸生成硫酸鋇沉淀，加入過氧化氫，調節(jié)溶液pH可生成氫氧化鐵沉淀，所以過濾后濾渣為硫酸鋇和氫氧化鐵，濾液中含SrCl2，最后蒸發(fā)、冷卻結晶得到SrCl2·6H2O。

(1)鍶(Sr)原子序數為 38，原子結構示意圖為，有5個電子層，最外層2個電子，在周期表中的位置為第五周期ⅡA 族；

a． 鍶的活金屬性大于鈣，所以鍶能與冷水劇烈反應，故a正確；

b．鍶、鈣同主族，鍶的半徑大于鈣，所以鍶的失電子能力比鈣強，故b正確；

c．鍶、鈣同主族，鍶的半徑大于鈣，Sr(OH)2 的堿性比 Ca(OH)2 強，故c錯誤；

d． 氧化鍶和鹽酸反應生成氯化鍶和水，氧化鍶是堿性氧化物，故d正確；選c。

II．（1）SrCl2是強酸強堿鹽，SrCl2溶液呈中性，pH等于7；

（2）SrCO3和鹽酸反應后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Fe2+、Ba2+雜質，然后加硫酸生成硫酸鋇沉淀，加入過氧化氫，調節(jié)溶液pH可生成氫氧化鐵沉淀，所以過濾后濾渣為BaSO4、Fe(OH)3；調節(jié)pH除去Fe3+等，要不能引入雜質，最好選用氫氧化鍶粉末或氧化鍶粉末，故選bd；

（3）SrCl2·6H2O易溶于水，為減少晶體溶解，提高產量，洗滌氯化鍶晶體最好選用氯化鍶飽和溶液，選d；

（4）六水氯化鍶晶體61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水，則用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是50～60℃，故選a。